Fe 3＋ /Fe 2＋ 的标准电极电势为0.77V，高于I 2 /I － 的0.54V，低于N O 3 － ，H ＋ /NO的0.96V。Fe 3＋ 是一种中等强度的氧化剂，它可氧化S 2－ 、SO 2 、I － 和Fe、Cu等金属单质。 高温条件下Fe(III)也可被Al、C、CO、H 2 还原为单质铁。 可将Fe 3＋ 视为强弱氧化剂的...

钢铁吸氧腐蚀的阴极反应 O 2 的2个O变为－2价，当然得4e - ：O 2 ＋4e - 由OH － 将方程式两边的电荷配平： O 2 ＋4e - →4OH － 最后配水：O 2 ＋4e - ＋2H 2 O→4OH － 电解饱和食盐水的阴极反应 H 2 O的成分是H－OH，不是2H＋O，H ＋ 得电子，剩下OH － (而不是O 2 )：...

1．氢氧燃料电池以H 2 为还原剂、O 2 为氧化剂，电解液为30%的KOH溶液。电极不发生反应。写出该电池的负极反应式。 [解析]负极反应是失电子，H失电子变成H ＋ ，自动结合OH － 变成H 2 O。H 2 ＋2OH － －2e - →2H 2 O 2．一个完整的氧化还原反应方程式可以被拆写成两个“...

1.金属活动顺序表的来源 最先的金属活动顺序表是按照金属单质置换难易程度的顺序排列的，它反映不同金属与其他物质反应的剧烈程度，所以其顺序为K、Na、Ca、Mg、Al……，钠在前，钙在后，因为它是从动力学角度反映金属性质，故称为动力学金属活动性顺序表。 随着人们对...

NO 2 在酸性和碱性条件下都能发生歧化 3NO 2 ＋H 2 O→2H ＋ ＋2N O 3 － ＋NO↑ 相应的标准电极电势如下(A表示酸性条件，B表示碱性条件；一般右边氧化电对的电势高于左边还原电对的电势，φ 右 °＞φ 左 °，歧化就容易发生，如此例中的1.03 ＞ 0.81、0.21 ＞ －0.85V。)...

化合价 化合价是一种元素的一个原子与其他元素的原子化合【即构成化合物】时表现出来的性质。一般的，化合价的价数等于每个该原子在化合时得失电子的数量，即该元素能达到稳定结构时得失电子的数量，这往往决定于该元素的电子排布，主要是最外层电子排布，当然还可能涉...

氧化剂 还原剂 活泼非金属单质：X 2 、O 2 、S 活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe 某些非金属单质：C、H 2 、S 高价金属离子：Fe 3＋ 、Sn 4＋ 不活泼金属离子：Cu 2＋ 、Ag ＋ 其它：［Ag(NH 3 ) 2 ］＋、新制Cu(OH) 2 低价金属离子：Fe 2＋ 、Sn 2＋ 非金属的阴离子及其化...

非金属单质氧化性： 一般情况下元素非金属性强的对应的单质氧化性强。 例如：非金属性F＞Cl＞Br＞I＞S，则氧化性F 2 ＞Cl 2 ＞Br 2 ＞I 2 ＞S 1、同周期(横行，从左到右)元素非金属性递增，单质氧化性增强。 2、同主族(竖行，从上到下)元素非金属性递减，单质氧化性递减...

氧化还原反应是一类重要的化学反应，其中蕴涵 着“对立统一”等哲学思想.氧化还原反应中有一些重 要的规律，有的比较容易理解，如“有氧化必有还原”、 “氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数等，而有 的规律如果不加深入思考则较难理解. 1、如何理解“在自发的氧化还原反...

溶液的酸碱性对许多化学反应有很大的影响，在中学化学教学中经常会遇到这方面的例子： 实验室用MnO 2 与浓盆酸反应制备少量氯气： MnO 2 ＋4 H ＋ ＋ 2Cl － ==Mn 2 ＋＋ 2H 2 O＋Cl 2 检验乙烯通常用酸性KMnO 4 溶液。 用Cu(OH) 2 的强碱性溶液检验醛基。 在氧化还原反...