歧化反应指的是同一物质的分子中同一价态的同一元素间发生的氧化—还原反应。即该元素的原子(或离子)一部分被氧化，另一部分被还原，是自身氧化还原反应中的一种。歧化反应的特点是氧化剂和还原剂是同一种物质。

   1．过氧化钠或超氧化钾等分别与二氧化碳、水反应(过氧化钠可做供氧剂)

   2Na₂O₂+2CO₂==2Na₂CO₃+O₂     2Na₂O₂+2H₂O==4NaOH+O₂↑

   4KO₂+2CO₂==2K₂CO₃+3O₂        4KO₂+2H₂O==4KOH+3O₂↑

   2．氯气或溴或碘单质分别与水、强碱反应(氯气可做漂白剂、消毒剂等)

   Cl₂+H₂O==HClO+HCl           2Cl₂+2Ca(OH)₂==CaCl₂+Ca(ClO)₂+H₂O

   Cl₂+2NaOH==NaCl+NaClO+H₂O  3Cl₂+6NaOHNaClO₃+5NaCl+3H₂O

   Br₂+H₂O==HBr+HBrO          3I₂+6NaOH==NaIO₃+5NaI+3H₂O

   3．硫磺溶于热碱液反应

   3S+6NaOH2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O

   4．硫代硫酸钠与硫酸反应

   Na₂S₂O₃+H₂SO₄==Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O

   5．双氧水的热分解(催化分解)

   2H₂O₂==2H₂O+O₂↑

   6．二氧化氮分别与水、强碱反应

   3NO₂+H₂O==2HNO₃+NO         2NO₂+2NaOH==NaNO₃+NaNO₂+H₂O

   7．单质磷的歧化反应

   4P+3KOH(浓)+3H₂O==PH₃+3KH₂PO₂

   11P+15CuSO₄+24H₂O==5Cu₃P+6H3PO₄+15H₂SO₄

   8．单质碳的歧化反应

   3C+CaOCaC₂+CO          3C+SiO₂SiC+2CO

   9．在酸性条件下Cu⁺离子可发生歧化反应

   Cu₂O+H₂SO₄==CuSO₄+Cu+H₂O

   10．中间价态的盐的歧化反应

   4KClO₃3KClO₄+KCl

   酸性溶液中：5HIO==2I₂+HIO₃+2H₂O

   碱性溶液中：3IO^－==IO₃^－+2I^－

   4Na₂SO₃==Na₂S+3Na₂SO₄