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剖析同种元素间氧化还原反应的规律

来源:大庆第二十二中学作者:孙法军 点击:所属专题: 氧化还原反应规律 歧化反应 归中反应

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氧化还原反应的本质是反应过程中有电子发生转移(得失或偏移),判断标志是看元素化合价是否发生变化。氧化还原反应的电子转移既可以发生在不同 种元素之间也可以发生在同种元素之间。那么,发生在同种元素之间的氧化还原反应应遵循什么规律呢? 1、2个守恒关系:质量守恒和

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氧化还原反应的本质是反应过程中有电子发生转移(得失或偏移),判断标志是看元素化合价是否发生变化。氧化还原反应的电子转移既可以发生在不同 种元素之间也可以发生在同种元素之间。那么,发生在同种元素之间的氧化还原反应应遵循什么规律呢?

1、2个守恒关系:质量守恒和电子得失守恒

电子得失守恒:在所有的氧化还原反应中,还原 剂失电子总数等于氧化剂得电子总数;被氧化元素 (还原剂)化合价升高总价数等于被还原元素(氧化 剂)化合价降低总价数。


2、同种元素间氧化还原反应需遵循的规律

1) 歧化反应,同一分子的同种元素同种价态发生氧化还原反应时,其价态为中间变两头(一高一 低),即同一元素化合价相同的原子,一些原子的化合 价升高,另外一些原子的化合价降低。

剖析同种元素间氧化还原反应的规律


在上述反应中,反应物中Cl元素化合价由0价 既升为+1价,又降为一 1价,得失电子数均为1,Cl2 既作氧化剂又作还原剂,又如:

剖析同种元素间氧化还原反应的规律


2)  归一(中)反应.同一元素由不同价态转化为该 元素同一价态的反应.即同一元素不同价态相同的原 子,一些原子的化合价升高,另外一些原子的化合价 降低,最后得到产物中该元素价态相同。

剖析同种元素间氧化还原反应的规律

在上述反应中,反应物H2S中S元素化合价由 一2价升为+ 1价,SO2中S元素化合价由+4价降为 一 1价.得失电子数均为4,既是氧化产物又是还原产物。又如:

剖析同种元素间氧化还原反应的规律


3)其他类型的反应遵循“价态归中”规律,“价 态归中,只靠拢,不相交”是指同种元素不同价态原子 间发生氧化还原反应,反应后生成中间价态的物质, 即化合价低的升高,化合价高的降低,但升高后的化 合价不应该高于降低后的化合价。

剖析同种元素间氧化还原反应的规律

上述反应中,元素的化合价应从一2价变化为0 价,从+ 6价变化为+ 4价.而不能认为是从一2价变 化为+ 4价,+6价变化为0价。又如:

剖析同种元素间氧化还原反应的规律


3、典例剖析

例氢化钙(CaH2)可作为生氢剂,反应的化学 方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)+2H2,下列说 法不正确的是( ).

A CaH2既是还原剂,又是氧化剂;

B H2既是氧化产物,又是还原产物;

C CaH2是还原剂,氏o是氧化剂;

D氧化产物与还原产物质量比为1:1 

此题的关键是分析判断出CaH2中氢元素的 化合价为一1价,因金属元素钙不可能有负价态,在化合物中钙元素只有+2价。答案为A。


4、同种元素不同价态间氧化还原反应能否发生的判断方法

1)  具有相邻价态(即无中间价态)时不发生氧化 还原反应,如Fe与FeCl2之间无反应.又如SO2气体虽然是强还原剂,浓H2SO4是强氧化剂,但SO2可以用浓硫酸干燥而不会发生反应,因为在S的+4价与 + 6价之间无其他价态了.

2)  具有中间价态时可发生反应,如Fe与FeCl3反应生成中间价态的FeCl2

3)   邻位价态规律:氧化还原反应发生时,其价态一般变为邻位价态。如H2S→S; Cl→Cl

(责任编辑:化学自习室)
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