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这句话本身并没有问题,但应该注意的是:
(l)该规律成立的前提是自发的氧化还原反应。
(2)某反应比较判断出的强弱顺序不一定能引申到其它反应中。
如果把该规律引申到非自发的反应,那就是错误的。如:若从电解水反应中得出H2O的氧化性大于O2,那就太荒谬了。
物质的氧化性和还原性强弱(实际是电极电位高低)与物种的本性、外界条件(如温度、浓度、酸碱性等)有关。物种的本性是主要影响因素,但当本身氧化性(或还原性)强弱比较接近时,外界条件的改变可以颠倒其顺序。如Zn+2H+==Zn2++H2↑
而电镀锌时阴极上却是Zn2+放电而非H+。所以我们在比较氧化性(或还原性)强弱时应该是有前提的(反应发生时的条件),不能随意引申,否则就会得出相反的结论。
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