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歧化反应是否可以设计成原电池

来源:未知作者:林夕 点击:所属专题: 原电池设计 歧化反应
原电池构成的前提条件是有自发氧化还原反应。那是否所有自发氧化还原均可设计成原电池呢?例如,下面的歧化反应是否可以?如果可以,两极的电势差从哪里来? 例2:Cl 2 +2OH - =Cl - +ClO - +H 2 O; Cl 2 /Cl - ∶Cl 2 +2e - =2Cl - 1.3583; HClO/Cl 2 ∶HClO+H + +e - =1/2Cl

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    原电池构成的前提条件是有自发氧化还原反应。那是否所有自发氧化还原均可设计成原电池呢?例如,下面的歧化反应是否可以设计成原电池歧化反应是否可以?如果可以,两极的电势差从哪里来?

   例2:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O; Cl2/Cl-∶Cl2+2e-=2Cl-1.3583; HClO/Cl2∶HClO+H++e-=1/2Cl2+H2O 1.63

   由标准歧化反应是否可以设计成原电池电极电势来看,Cl2不能歧化,则该电池不能设计成功。但如果,条件改变,电极电势也会随之变化。例如碱性条件,OH-浓度增加,H+浓度降低,使HClO/Cl2减小,反应得以发生。这就是上述歧化反应能够进行的原因。任何氧化还原反应从理论上讲都能够设计成原电池,但应该注意两极的条件。正极:Cl2/Cl-;酸性或中性溶液;加大Cl2分压,都可以提高电势。负极:HClO/Cl2;碱性溶液;减小HClO的浓度,都可降低电势。用歧化反应是否可以设计成原电池盐桥隔开,即可形成电池。

 

(责任编辑:化学自习室)
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