1．KClO₃分解制O₂，为什么加入一些MnO₂？

因为MnO₂对KClO₃的分解有催化作用，使KClO₃能在较低的温度下迅速分解放出O₂，所以要加入少量的MnO₂．

2．不加入MnO₂，只给KClO₃加热，能制得O₂吗？

纯KClO₃要加热到356℃才熔化，继续加热到400℃以上才开始缓慢地分解放出O₂，只给KClO₃加热也可以制得O₂，不过分解速度慢些．

3．加热MnO₂可以制得O₂吗？

MnO₂在加热到535℃时也会放出O₂，但用酒精灯加热一般不会有O₂放出．

4．催化剂定义为什么要强调“在化学反应前后……”，怎样理解这个前提？

催化剂在化学反应过程中是参加反应的(这方面比较复杂)，但从化学反应前后来看，催化剂的质量和化学性质都没有改变，所以必须强调“在化学反应前后”这个前提．

5．KClO₃受热分解制O₂，除MnO₂可以作为其催化剂外，有没有其他物质也可以作为这个反应的催化剂？

这个反应，催化剂不是唯一的，除MnO₂外，还可用氧化铁、氧化铜、氧化镁、氧化铬、褐色细砂、粘土等作催化剂，但它们的催化能力都不如MnO₂，选用MnO₂只不过是“择优录用”罢了．

6．催化剂的定义可以概括其要点为“一变，两不变”．

“一变”即改变其他物质的化学反应速度，“两不变”是指质量和化学性质都没有改变．

7．MnO₂在任何化学反应中，都能作为催化剂吗？

2KMnO₄ K₂MnO₄＋MnO₂＋O₂↑中是生成物，不是催化剂，又如在化学反应“MnO₂＋4HCl(浓) MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O”中，MnO₂是反应物，也是氧化剂，但不是催化剂．

8．催化剂定义中为什么不说成“加快其他物质化学反应速度”而说成“改变其他物质的化学反应速度”？

MnO₂在KClO₃分解制O₂的实验中加快了化学反应速度．在化工生产中，如果使用的催化剂在化学反应中能够加快其他物质的化学反应速度，这样的催化剂叫正催化剂，然而从辩证角度来看，世界上的事物，并不都是越快越好，有的化学反应速度很快，不易操作需要控制，有的反应对人的生活具有破坏作用，为了减慢其反应速度，也需添加催化剂，这样的催化剂叫负催化剂，如为了延长使用寿命，像胶塑料制品中加入的防老化剂，又如为防食油变质，常加入的防酸败剂等，所以说催化剂定义中不能说成“加快”，同样也不能说成“减慢”，只能说成“改变”．

9．将KClO₃和MnO₂混合共热制O₂，是不是催化剂MnO₂的质量越多，效果越好？

也不一定．KClO₃的分解速度虽然与MnO₂的用量有关，但当KClO₃和MnO₂的质量比按3∶1混合时分解速度最快，为了便于操作，同学们实验时选6∶1较好．

10．用KClO₃和KMnO₄混合加热，制得的O₂又多又快，KMnO₄是这个反应的催化剂吗？

不是．因为KMnO₄受热先分解(2KMnO₄ K₂MnO₄＋MnO₂＋O₂↑)，得到一些O₂，同时生成MnO₂，而MnO₂立即对受热的KClO₃起催化作用，加快了KClO₃的分解。