在物质发生的变化过程中，往往涉及能量的变化，主要表现为热量的吸收和放出。了解和掌握有关的规律，利于解答有关问题，加深对有关知识的理解。下面是有关的规律：

一、原子在失去电子形成阳离子或得到电子形成阴离子的过程中，失去电子(即电离为气态阳离子)总是要吸收能量，失去电子数越多，吸收的能量就越大。如果金属原子失去相同数目的电子时所吸收的热量越少，其金属性越强；反之越弱。非金属原子在结合一个电子时要放出能量，在结合一个电子后，若要结合第二个电子时，则要吸收能量。如果非金属原子结合相同数目的电子时所放出的能量越大，则其非金属性越强；反之越弱。

二、在化学键的形成和破坏过程中，成键要放出热量，破键要吸出热量，并且吸收和放出的热量相等。键能越大，破键所消耗的热量或成键所放出的热量就越多。因此，物质间通过化学反应形成新物质时，总是伴随着热量变化，其反应的热效应的正负和大小，与反应物破键所吸收的热量和生成物成键所放出的热量的多少有关。

       如果吸热的热量大于放出的热量，整个过程表现为吸热，这类反应就叫吸热反应；如果吸热的热量小于放出的热量，整个过程表现为放热，这类反应就叫放热反应。

三、在非电解质的溶解过程中，溶质分子将克服分子间的相互作用力扩散到溶剂中(即扩散过程)，溶剂分子将与溶质分子相互作用(即溶剂化过程，一般是水作溶剂，故叫水合过程)。扩散过程要吸收热量，水合过程要放出热量。如果扩散过程所吸收的热量小于水合过程所放出的热量，整个溶解过程表现为放热；反之则为吸热。大多数物质的溶解过程表现为放热。对于电解质的溶解过程，除有扩散和水合作用外，还有电离过程。由于电离会使原有的化学键遭到破裂，需要消耗外来能量，故电离总是要吸收热量的。对于水解盐，溶解后还会发生盐中弱离子的水解，水解过程是要吸收热量的。对于晶体从溶液中析出的结晶过程，由于形成规整的晶体结构体系能量会降低，故结晶时要放出热量。

四、由分子形成的物质，聚集状态的变化将使分子间力发生改变。如由固态变成液态，液态变成气态，分子间力将逐渐减小。对于不是由分子形成的物质，聚集状态的变化将使化学键受到影响或破裂。因此，物质所发生的聚集状态的变化过程中，液体的蒸发和固体的熔化总是要吸收热量的，而气体的冷凝和液体的凝结则要放出热量，而且相应的正逆过程的热量是相等的。