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化学键键能与焓变微观示意，若觉得画面太小，请双击屏幕，会全屏放大显示...

盖斯定律反应路径能量叠加动画，若觉得画面太小，请双击屏幕，会全屏放大显示！...

一、热化学易错易混提醒 1.放热反应不一定在常温下就能反应，吸热反应在常温下也可能发生反应，如NH 4 Cl(s)与Ba(OH) 2 ·8H 2 O的反应就是吸热反应，在常温下就能反应。 2.不能根据反应条件判断...

在学习《活化能》时，有学生注意到“反应进程—势能图”与学习《反应热》时的“反应进程—势能图”几乎一模一样： 便提出疑问：正反应的活化能和反应物的总键能等同吗？ 这是一个非常...

一、什么活化能(Activation Energy,E)？ 活化能是指反应物分子转变为产物分子所需克服的最低能量壁垒。它等于反应物(或前一个中间态)能量与后续过渡态能量之间的差值。 物理意义：活化能决定了反应速率的快慢。活化能越高，能够越过能垒发生反应的分子比例越少，反应速...

【导读】过渡态是反应中稍纵即逝的能量顶峰，化学键将断未断、将成未成的一种状态，中间产物是能量谷底，可短暂驻留的相对稳定的产物，化学键已重组完成。 如同登山者跨越山脊。 ①过渡态≈脚踏山巅的瞬间：摇摇欲坠，无法停留，下一步必坠向任意一侧； ②中间产物≈半...

多数盐(如铵盐、弱酸盐)水解为吸热反应，典型的盐类水解(如FeCl水解)、酯类水解、卤代烃水解、酰胺类水解通常表现为吸热反应。 下列物质水解却是放热反应： 1.金属氢化物，如氢化钠(NaH)、氢化锂(LiH)、氢化钙(CaH)等物质与水反应剧烈，生成氢气和强碱的过程中释放出大量热...

化学反应热力学和动力学的区别与联系如下： 一、热力学和动力学区别 1. 研究对象 热力学 主要研究化学反应中的能量变化，包括反应热、焓变、熵变、自由能变等，以及反应的方向和限度，判断反应能否自发进行及进行的程度，关注反应的始态和终态，不涉及反应过程. 动力学 ...