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如何理解氧化还原反应的归中律?

来源:未知作者:刘玉林 点击:所属专题: 氧化还原反应规律 归中反应

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归中律是说同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时,价态的变化是“只靠拢,不交叉”。如:KClO 3 +6HCl=KCl+3Cl 2 ↑+3H 2 O,正确的化合价变化是氯由KClO 3 中的+5变为0,由HCl中的-1变为0,而如果理解为氯由反应前的+5变为-1,由-1变为0,那样,化合价就发生了-1到0

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归中律是说同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时,价态的变化是“只靠拢,不交叉”。

如:KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O,正确的化合价变化是氯由KClO3中的+5变为0,由HCl中的-1变为0,而如果理解为氯由反应前的+5变为-1,由-1变为0,那样,化合价就发生了-1到0部分的交叉,因此,这样的化合价变化的分析是错的。另外的解析是,反应时,+5的氯既有变为0,也有变为-1的趋势,很容易理解的是由+5变成0要比由+5变成-1容易,这样的理解也同时说明了上述第一种化合价变化的分析是正确的。

(责任编辑:化学自习室)
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