现行各版本普通高中课程标准实验教科书均指出KMnO₄是常见的氧化剂，历年髙考试题中考查氧化还原 相关知识时也均涉及KMnO₄。但是,无论是在各版本教科书中，还是在高考试题中，KMnO₄溶液的前面往往冠 以“酸性”二字，这是为什么呢？其他条件下，KMnO₄有氧化性吗？为什么在中学阶段特别强调“酸性”条件呢？

一、关于KMnO₄溶液的氧化性

KMnO₄之所以具有氧化性，原因在于其中Mn( Ⅶ) 是猛元素的最高价态，得电子能力较强。但在不同条件 下，这种得电子能力存在较大不同。在酸性溶液中KMnO₄表现出很强的氧化性，反应式为MnO₄^－＋8H^＋ ＋ 5e^- =Mn^2＋＋ 4H₂O，其标准氧化还原电位为E₀= 1. 51 V。KMnO₄在中性溶液中的氧化性要比在酸性溶液中弱，反应式为 MnO₄^－ ＋2H₂O ＋3e^- = MnO₂ | ＋40H^＋，其 标准氧化还原电位为E₀ =0.588 V。在碱性溶液中KMnO₄的氧化性最弱，反应式为2MnO₄^－ ＋2e^- =2MnO₄^2－，其标准氧化还原电位为E₀ =0.564 V。即KMnO₄在酸 性、中性、碱性条件下的氧化性依次减弱。

例如,在酸性条件下，KMnO₄可将乙烯氧化为二氧化碳，但在中性或碱性条件下只能将乙烯氧化成乙二 醇，可见不同条件下其氧化性的差异。中学阶段以KMnO₄作为常见氧化剂的代表，目的在于强调氧化剂的氧化性(得电子能力）或还原剂易被氧化（失电子能力) 的性质,而酸性KMnO₄溶液在这方面的“表现力”是最 充分。

二、关于KMnO₄的还原产物

《普通高中化学课程标准》要求“根据实验事实，了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、 生活中常见的氧化还原反应”。化学实验在培养学生观 察能力和动手能力的同时,还承载着通过明晰的实验现 象,验证或启发学生的思考,以之辅助教学，追求最佳教 学效果的功能。

KMnO₄溶液是紫红色的,不同条件下，它的还原产 物不同，颜色也各不相同。酸性条件下KMnO₄的还原 产物Mn^2＋在浓度较大的情况下是肉色的，浓度较小的情况下近乎无色。中性条件下KMnO₄的还原产物MnO₂是黑色的难溶物。碱性条件下，KMnO₄的还原产物 MnO₄^2－是墨绿色的。还原产物的状态和颜色是实验现象的一部分，在氧化还原反应中酸性KMnO₄溶液紫红 色褪色的现象明显，不会对其他实验现象产生干扰。因 此，在实验设计时，酸性KMnO₄溶液成了最佳选择。

综上所述,现行各版本教科书充分考虑了中学阶段 学生的认知水平，考虑了KMnO₄在“氧化还原”部分所 扮演的角色和承载的功能，酸性KMnO₄溶液无疑是最佳选择。