酸性KMnO₄溶液是高中阶段常见而且常用的试剂之一，常作为氧化试剂，鉴别试剂，可是您知道做实验时酸性KMnO4溶液的浓度吗？实验员是怎么配制的呢？

首先来看一看教材中明确有浓度说明的情况。

（有关高锰酸钾浓度的文献）

发现原来我们曾经使用过的，KMnO4溶液物质的量浓度比（1）∶（2）∶（3）∶（4）≈5∶1∶16∶63，相差如此之大，为什么会这样呢？

其实，用作鉴别试剂的KMnO₄溶液的浓度，以质量分数在0.01%左右为好。如果浓度大了紫红色色泽深厚，褪色速度缓慢，反而不适用。

因为用H₂SO₄酸化KMnO₄溶液的目的是防止因MnO₄^－过量发生以下反应生成棕黑色MnO₂，干扰观察褪色。

MnO₄^－ ＋ 5e^- ＋ 8H^＋ = Mn^2＋＋ 4H₂O

2MnO₄^－ ＋ 3Mn^2＋＋ 2H₂O = 5MnO₂↓ ＋ 4H^＋

酸化导致如下反应，可以确保MnO4-由紫色褪成近乎无色Mn2+：

MnO₂ ＋ 2e^- ＋ 4H^＋ = Mn^2＋＋ 2H₂O

酸化没有特定严格的酸度要求，只要确保KMnO₄溶液呈酸性，MnO₂与H^＋就不能共存，就能确保MnO₄^－褪成近乎无色(Mn^2＋)。

下面的实验事实可以作证。

用表面皿准确称取1.0 g（0.0063 mol）KMnO4，不断用水溶解稀释（见下表）。

（1.0 g高锰酸钾溶解在水中的浓度、质量分数）

每个数据都比文献提供的数据要小很多，但事实上又个个都适用。

所以，实验室中实验员在配制溶液时，经常是“随便加一点”，具体是多少浓度他们也不知道！为了达到不同的实验目的，还是要亲自去实践的哦！

参考文献:刘怀乐, 杜文敏. 中学化学常见实验成功的条件探讨[J]. 化学教育, 2017, 38(7): 77-81.