一、沉淀溶解平衡中的常数( K sp )——溶度积 1．定义：在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，其平衡常数叫做溶度积常数(或溶度积) 2．表示方法：以 M m A n (s) mM n＋ (aq) ＋ nA m－ (aq)为例(固体物质不列入平衡常数)， K sp ＝[ c (M n＋ )] m ·[...

问题1、不同pH溶液混合时，计算混合液的pH何时以H ＋ 为准，何时以OH － 为准？ 请看如下实例:把pH＝13和pH＝11的烧碱溶液等体积混合，求混合溶液的pH。 解法1：混合溶液的 解法2： 两溶液的 c (OH － )分别为10 －1 mol·L －1 和10 －3 mol·L －1 ． 混合溶液的 哪一个结...

结合图像分析电离平衡、水解平衡、溶解平衡，判断离子浓度的关系是全国卷考查的重点，常考图像类型总结如下： 1．一强一弱溶液的稀释图像 (1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸 加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大 加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多 (2)相同体积、相同pH的...

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在高中化学教学中，溶液中离子浓度大小的比较是一个重要知识点。对 于强碱弱酸酸式盐NaHA溶液中离子浓度大小的比较更是学生学习和教师教学的难点。而且离子浓度的大小顺序还存在不同的观点： (1)金建忠：电离超过水解的强碱弱酸盐NaHA溶液，只要浓度不太稀， 其离子浓度顺序...

【问题】 室温时，下列溶液等体积混合后，溶液pH是大于7、小于7、等于7、还是无法判断？ ①0.1 mol·L －1 的盐酸溶液和pH=13的氢氧化钡溶液 ②0.1 mol·L －1 的硫酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液 ③pH=1的盐酸溶液和0.1 mol·L －1 的氨水溶液 ④pH=1的硫酸和0.1 mol·L ...

在中学化学中，我们经常听到这样的一种说法强酸制弱酸。那么强酸制弱酸到底是什么原理呢？怎么用？ 我们先来看一道题，向氯化钡溶液中通入二氧化硫，会有白色沉淀产生吗？有相当多的一部分同学会认为发生如下反应：SO 2 ＋H 2 O＋BaCl 2 =BaSO 3 ↓＋2HCl 很多同学觉得这个...

电离平衡常数是高考中一个重要的必考考点，常考查电离平衡常数的计算、弱酸的相对强弱、离子浓度离子大小的比较、离子方程式的书写等，大多结合图像进行分析。解决此类问题的关键是，掌握电离常数的概念及基本的计算方法，利用平衡移动原理，认真分析图像的变化趋势，结...

1．对数图像的含义。 将溶液中某一微粒的浓度[如c(A)]或某些微粒浓度的比值 取常用对数，即lgc(A)或 ，与溶液中的pH或溶液的体积等关系作出的图像称为对数图像。 图像中数据的的含义为： 2．常考对数图像的类型 例如，有关沉淀溶解平衡的对数图像分析如下： 3．高考真题...

所谓质子守恒式的本质，是指在水溶液中，酸碱盐组分离子(包括水分子)，在电离和离子反应过程中，可能会发生质子转移，也就是H ＋ 的转移。这样，必有一方为质子接受体，一方为质子给予体，而质子给予体提供的质子总数等于质子接受体接受的质子总数。这便是质子守恒式子...