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醋酸钠溶液 ： ∵ K a = c (H ＋ )= K a c (OH － )= c (H ＋ )+ c (HAc)(质子守恒) ∴ = =1＋ =1＋ 当温度升高时： K a 增大(升温促进电离) c (Ac － )减小， c (HAc)增大(升温促进水解) ∴升高温度时 c (H ＋ )增大，pH减小； 减小，AG增大，溶液碱性减弱。 碳酸钠溶液：...

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【电导率的意义】 电导率是用来描述物质中电荷流动难易程度的参数。高中阶段可从导电性的角度来理解： (1)当溶液中离子浓度越大时，溶液电导率越大； (2)当溶质离子浓度相同时，离子所带电荷越大时，溶液电导率越大。 同浓度的一元酸碱中和时，电导率大小规律： (1)强里...

例9 某溶液中含杂质Fe 3＋ 为0.01 mol·L －1 ，已知室温下Fe(OH) 3 的 K sp =2.64×10 －39 ，计算(1)开始生成Fe(OH) 3 沉淀的pH；(2)Fe 3＋ 沉淀完全时的pH。(被沉淀离子浓度小于1.0×10 －5 mol·L －1 时， 可以认为已沉淀完全) 解析：开始沉淀和沉淀完全时Fe 3＋ ...

例3 常温下，0.1mol·L －1 NaHSO 3 溶液呈 (填“酸性”“中性”或“碱性”)？ 分析：HS O 3 － ＋H 2 O H 2 SO 3 ＋OH － 使溶液呈碱性 HS O 3 － S O 3 2 － ＋H ＋ 使溶液呈酸性 溶液的酸碱性取决于水解占主要的，还是电离占主要的. 如何判断两个反应谁是主要的呢？ ...

学生对强酸制取弱酸规律并不陌生，可当给定反应物酸“过量”或“少量”时，学生往往对于生成的盐是“正盐”还是“酸式盐”搞不清楚. 例2 (1)向Na 2 CO 3 溶液中加入少量HF溶液，反应离子方程式为 (数据参照表1 ，下同)；若加入过量HF溶液，反应离子方程式为 ； (2)向NaC...

对于人教版《化学反应原理》“难溶电解质的溶解平衡”一节，学生存在疑难问题较多。主要集中在几个与溶度积相关的化学反应。而对于化学反应进行的程度最有说服力的是平衡常数的大小，运用溶度积计算出平衡常数能帮助学生解答几个疑难问题。 1 与Mg(OH) 2 沉淀相关的反应...

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