分类总结电解质溶液图像_化学自习室（没有学不到的高中化学知识！）

版权申明：凡是署名为“化学自习室”，意味着未能联系到原作者，请原作者看到后与我联系（邮箱：79248376@qq.com）！

结合图像分析电离平衡、水解平衡、溶解平衡，判断离子浓度的关系是全国卷考查的重点，常考图像类型总结如下：

1．一强一弱溶液的稀释图像

(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸


加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大	加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多

(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸


加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大	加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多

(3)pH与稀释倍数的线性关系

分类总结电解质溶液图像

＝0，代表没稀释；＝1，代表稀释10倍

①HY为强酸、HX为弱酸

②A、B两点的溶液中：c(X^－)＝c(Y^－)

③水的电离程度：d＞c＞a＝b

①MOH为强碱、ROH为弱碱

②c(ROH)＞c(MOH)

③水的电离程度：a＞b

2.双曲线型[K＝c(X^＋)·c(Y^－)]

不同温度下水溶液中c(H^＋)与c(OH^－)的变化曲线

常温下，CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线[K_sp＝9×10^－6]

分类总结电解质溶液图像

(1)A、C、B三点均为中性，温度依次升高，K_w依次增大

(2)D点为酸性溶液，E点为碱性溶液，K_w＝1×10^－14

(3)AB直线的左上方均为碱性溶液，任意一点：c(H^＋)＜C(OH^－)

(1)a、c点在曲线上，a→c的变化为增大c(SO₄^2－)，如加入Na₂SO₄固体，但K_sp不变

(2)b点在曲线的上方，Q_c＞K_sp，将会有沉淀生成

(3)d点在曲线的下方，Q_c＜K_sp，则为不饱和溶液，还能继续溶解CaSO₄

3.直线型(双曲线转化为直线)

(1)常考有关对数举例

①pC：类比pH，即为C离子浓度的负对数，规律是pC越大，C离子浓度越小。

②pK：平衡常数的负对数，规律是pK越大，平衡常数越小，对于一元弱酸(HX)：pK_a＝pH－lg 分类总结电解质溶液图像，lg越大，HX的电离程度越大。

③AG＝lg 分类总结电解质溶液图像，氢离子浓度与氢氧根离子浓度比的对数；规律是：AG越大，酸性越强，中性时AG＝0。

(2)常考有关图像举例

①pOH－pH曲线：

分类总结电解质溶液图像

A．表示一元酸与一元碱中和过程中H^＋与OH^－离子浓度的关系。

B．Q点代表中性。

C．M点显酸性，N点显碱性，两点水的电离程度相同。

②直线型(pM－pR曲线)

pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数

分类总结电解质溶液图像

A．直线AB上的点：c(M^2＋)＝c(R^2－)；

B．溶度积：CaSO₄＞CaCO₃＞MnCO₃；

C．X点对CaCO₃要析出沉淀，对CaSO₄是不饱和溶液，能继续溶解CaSO₄；

D．Y点：c(SO₄^2－)＞c(Ca^2＋)，二者的浓度积等于10^－5；Z点：c(CO₃^2－)＜c(Mn^2＋)，二者的浓度积等于10^－10.6。

解答沉淀溶解平衡图像题的注意事项

(1)溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况：

①原溶液不饱和时，离子浓度都增大；

②原溶液饱和时，离子浓度都不变。

(2)溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同。

(3)对于沉淀溶解平衡状态的体系，若温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线以外。

③常温下将KOH溶液滴加到二元弱酸(H₂X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系图

分类总结电解质溶液图像

A．二元弱酸(H₂X)一级电离程度远大于二级电离程度。

lg 分类总结电解质溶液图像越大，表示电离程度越大，因而N代表一级电离的曲线，M代表二级电离曲线。

B．可以根据M点，N点的坐标计算pK_a₁和pK_a₂。

4．酸碱中和滴定曲线

氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线	盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水的滴定曲线

曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高
突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应(强酸与弱碱反应)
室温下pH＝7不一定是终点：强碱与强酸反应时，终点是pH＝7；强碱与弱酸(强酸与弱碱)反应时，终点不是pH＝7(强碱与弱酸反应终点是pH＞7，强酸与弱碱反应终点是pH＜7)

巧抓“四点”，突破反应过程中“粒子”浓度的关系

(1)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。

(2)抓“恰好”反应点，生成什么溶质，溶液的酸碱性，是什么因素造成的。

(3)抓溶液“中性”点，生成什么溶质，哪种反应物过量或不足。

(4)抓反应“过量”点，溶质是什么，判断谁多、谁少还是等量。

5.分布系数图及分析[分布曲线是指以pH为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标的关系曲线]

一元弱酸(以CH₃COOH为例)	二元酸(以草酸H₂C₂O₄为例)

δ₀为CH₃COOH分布系数，δ₁为CH₃COO^－分布系数	δ₀为H₂C₂O₄分布系数，δ₁为HC₂O₄^－分布系数，δ₂为C₂O₄^2－分布系数
随着pH增大，溶质分子浓度不断减小，离子浓度逐渐增大，酸根离子增多。根据分布系数可以书写一定pH时所发生反应的离子方程式
同一pH条件下可以存在多种溶质微粒。根据在一定pH的微粒分布系数和酸的分析浓度，就可以计算各成分在该pH时的平衡浓度

(责任编辑：化学自习室)

100题电解质溶液图像专练	高考中常考的电解质溶液图像	基于大数据分析下电解质溶液中的
专项突破：电解质溶液中曲线类型	根据图像判断离子浓度的关系	微课视频：利用缓冲溶液公式速解
电解质溶液中常见图像例析	专题讲座：电解质溶液图像曲线类	电解质溶液图像曲线类专题专练
100题电解质溶液图像曲线类选择	微课视频：电解质溶液图像中的曲	电解质溶液图像专练
专项突破—电解质溶液曲线图像题	用好“四点”突破图像类溶液中微	曲线段段清微粒个个明—电解质
微课视频：电解质溶液图像题解析	溶液中的离子平衡图像专题

搜索

热门标签:

分类总结电解质溶液图像