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难点三:氧化还原反应的离子方程式中附加粒子的书写

来源:高中化学教学研究作者:张德金 点击:所属专题: 缺项方程式 离子方程式书写
首先注意的是在水溶液中,是不存在 O 2 - 的。 书写离子反应时,有时除了因为离子反应的原因而必须写入的离子外,溶液中的其它粒子也参与了反应。其中主要是指水溶液中的H 2 O、H + 、OH - 参与反应。其规律主要总结如下: 1、关于O的增减: (1)当主要离子在反应后氧

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首先注意的是在水溶液中,是不存在O2-的。

书写离子反应时,有时除了因为离子反应的原因而必须写入的离子外,溶液中的其它粒子也参与了反应。其中主要是指水溶液中的H2O、H、OH参与反应。其规律主要总结如下:

1、关于O的增减:

(1)当主要离子在反应后氧原子的个数变多时,即A→AO时,

在酸性或中性溶液中,A+H2O→AO+2H

在碱性溶液中,A+2OH→AO+H2O。

如:

SO2+Cl2+2H2O=SO42+2Cl+2H

3S+6OH=2S2-+SO32+3H2O

(2)当主要离子在反应后氧原子的个数变少时,即AO→A时,

在酸性溶液中,AO+2H→A+H2O。

在中性或碱性溶液中,AO+H2O→A+2OH

如:

3S2-+2NO3+8H=3S↓+2NO↑+4H2O

Na2O2+2I+2H2O=2Na+I2+4OH

2、关于H的增减

(1)当主要离子在反应后H原子的个数变少时,即HX→X时,

在酸性溶液中,HX→X+H+

在中性或碱性溶液中,HX+OH→X+H2O

如:

HS+Cu2+=CuS↓ +H

HCO3+ OH=CO32+H2O

(2)当主要离子在反应后H原子的个数变多时,即X→HX

在酸性溶液中,X+H+→HX

在中性或碱性溶液中,X+H2O→HX+OH

如:

S2-+2H=H2S↑

CH3COO+H2O⇌CH3COOH+OH

3、关于OH的增减

(1)当主要离子在反应后的个数变少时,即MOH→M时,

在酸性溶液中,MOH+H→M+H2O

在中性或碱性溶液中,MOH→M+OH

如:

Cu(OH)2+2H=Cu2++2H2O

AgOH+2NH3=Ag(NH3)2+OH

(2)当主要离子在反应后OH原子团的个数变多时,即M→MOH时

在酸性溶液中,M+H2O→MOH+H

在中性或碱性溶液中,M+OH→MOH

如:

Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H

Mg2++2OH=Mg(OH)2

这种解决问题的办法,不仅在书写氧化还原类型的离子反应时非常实用,在电化学的电极方程式书写中,也非常有用。

4、这个规律在非水溶液体系中进行离子反应时,也会用对应的环境中的粒子来处理。

如在熔融Na2CO3中,CO在一个电极生成CO2,则电极反应写为:CO+CO32-2e-=2CO2

在电极反应中,CoO2在含Li的有机溶液中,生成LiCoO2,则电极反应写为:Li+CoO2+e-= LiCoO2


【练习】

(1)SO2通入酸性KMnO4溶液中,被氧化。

5SO2+2MnO4           =5SO42+2Mn2+               

(2)K2S被稀HNO3氧化。

3S2-+2NO3            =3S↓+2NO↑+           

(3)KI被NaClO氧化。

2I+ClO          =I2+Cl        

(4)Na2SO3在碱性溶液中被通入的Cl2氧化。

SO32+ Cl2          = SO42+2Cl                


【练习答案】

(1)2H2O,4H

(2)8H,4H2O。

(3)H2O,2OH

(4)2OH,H2O。

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