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一、书写步骤 既发生氧化还原反应过程,又发生复分解反应等过程的反应方程式的书写步骤: 1、判断出还原剂和氧化剂。 2、找到或根据反应环境判断出对应的氧化产物、还原产物。 3、利用电子守恒写出还原剂、氧化剂、氧化产物、还原产物的系数。 4、利用质量守恒判断反应物或...
1 、熟悉常见的有机合成路线 RCH=CH 2 → RCH 2 CH 2 X → RCH 2 CH 2 OH → RCH 2 CHO → RCH 2 COOH → RCH 2 COOR’ 2、官能团的引入 (1)引入-OH: 烯与H 2 O加成;R-X的水解;醛或酮与H 2 加成。 (2)引入-X: 烷与X 2 取代;烯(炔)与X 2 或HX加成;醇与HX卤代;...
现在很多简单的实验考查,常常不再考查明显的实验错误,而是考查实验的细节问题。 一、常见知识 1、常见仪器 (1)哪些仪器可以直接加热:试管、蒸发皿、坩埚。 (2)温度计的使用:在蒸馏、溶液反应、水浴时的位置。 (3)不同颜色的广口瓶、细口瓶的使用。 (4)热分...
一、对于高一的初学者,CO 2 通入NaOH溶液反应的过量问题,为什么那么难? 1、CO 2 溶于水对应的酸是H 2 CO 3 (碳酸),学生不知道。不要以为学生知道碳酸钠,他们就应该知道碳酸。这不奇怪,对于高三毕业生,用高锰酸钾推理出对应的高锰酸,一般也没人敢轻易推理吧?偏铝酸...
陌生氧化还原反应方程式的书写,需要掌握物质的氧化性或还原性,需要知道如何思考和推理对应的还原产物或氧化产物,需要能书写出完整的方程式。 一、掌握物质的氧化性和还原性 1、对于单质 金属肯定是还原剂。 非金属中的O 2 、Cl 2 、Br 2 一般是氧化剂。但C和H 2 一般...
首先注意的是在水溶液中,是不存在 O 2 - 的。 书写离子反应时,有时除了因为离子反应的原因而必须写入的离子外,溶液中的其它粒子也参与了反应。其中主要是指水溶液中的H 2 O、H + 、OH - 参与反应。其规律主要总结如下: 1、关于O的增减: (1)当主要离子在反应后氧...
要求掌握的或能推理书写的电子式,都是利用了建立在“路易斯理论”上的书写规则。 这个规则是:每个原子的周围形成离子键或共价键后,有且只有8个电子,这样原子或离子才会处于稳定状态,又叫8电子的稳定结构。(H、Li、Be为2个) 1、简单的离子化合物的书写方法 ( 1 ...
电极方程式实际上是氧化还原反应的拆分,格式为“还原剂-电子+……→氧化产物+……”或“氧化剂+电子+……→还原产物+……”。在思考电极反应时,一定要多关注的是物质的性质、元素价态的变化以及产物形态的书写。 一、水溶液中燃料电池的电极方程式书写 提示:O ...
一、学完了反应速率的计算和影响因素之后,对于可逆反应而言,有几件事还是没有弄明白,或者容易混淆。 对于 A(g)+2B(g) C(g) 来说, 1 、我们平时计算的反应速率是平均反应速率。而速率图像上的点是即时反应速率。 若计算 0-t 1 时间内 A 的反应速率,我们平时一般计算...
一、什么是等效平衡体系 有很多学生把等效平衡想象得很难。其实,等效平衡就是比较两个起始点不同而终点相同的体系而已。(也可以是一个体系的两种状态) 1 、我们都知道,一个可逆反应,可以由反应物开始正向建立平衡,也可以由生成物逆向建立平衡。 所以很容易理解, ...
晶体中某原子或离子的配位数:是指离中心原子或离子最近的原子或离子的个数。 1 、观...
在“难点四:突破电子式书写的困惑”中,已经详细介绍了利用路易斯理论写电子式的方法...
1 、熟悉常见的有机合成路线 RCH=CH 2 → RCH 2 CH 2 X → RCH 2 CH 2 OH → RCH 2 CH...
现在很多简单的实验考查,常常不再考查明显的实验错误,而是考查实验的细节问题。 一...
一、对于高一的初学者,CO 2 通入NaOH溶液反应的过量问题,为什么那么难? 1、CO 2 溶...
陌生氧化还原反应方程式的书写,需要掌握物质的氧化性或还原性,需要知道如何思考和推...
首先注意的是在水溶液中,是不存在 O 2 - 的。 书写离子反应时,有时除了因为离子反...
电极方程式实际上是氧化还原反应的拆分,格式为“还原剂-电子+……→氧化产物+……...