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离子方程式配平中缺项的填写

来源:未知作者:何永成 点击:所属专题: 离子方程式书写 离子方程式配平
氧化还原型离子方程式的书写和配平时,题目中的已知条件常常只有主要反应物和生成物,即氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等,配平时,还要添加反应物或生成物中的缺项。 如配平离子方程式:MnO 4 - +Fe 3 O 4 ——Fe 3+ +Mn 2+ 依据电子得失守恒进行配平可得: 1MnO 4

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氧化还原型离子方程式的书写和配平时,题目中的已知条件常常只有主要反应物和生成物,即氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等, 配平时,还要添加反应物或生成物中的缺项。

如配平离子方程式:MnO4+Fe3O4——Fe3++Mn2+

依据电子得失守恒进行配平可得:

1MnO4+5Fe3O4+  ——15Fe3++1Mn2++  

显然,此反应的反应物和生成物中还缺少介质分子和离子。

要判断添加的缺项一般是反应介质。如酸(H+)、碱(OH)或水(H2O)等,需要根据反应的具体情况判断添加,然后配平。

观察上述反应式,反应物中有氧原子,生成物中没有,添加生成物时必定要加上含氧原子的微粒。OH或水中都含有氧原子,若加上OH,OH与产物中的Fe3+、Mn2+不能共存,而溶液中不可能存在O2离子,也不能添加,只有加上水。这样,上式变为

1MnO4+5Fe3O4+  ——15Fe3++1Mn2++H2O

再观察上式,左边没有氢原子,H+或OH离子中都含有氢,若反应物中加上OH离子,则生成物不可能是Fe3+或Mn2+,只能加H+离子。或者依据电荷守恒,要左右两边的电荷相等,也只有添加带正电荷的H+离子。即1MnO4+5Fe3O4+ H+——15Fe3++1Mn2++H2O

电荷平衡的配平方法是:若正、负电荷全部在方程式的同一边,则应使正、负电荷的代数和为零;若正、负电荷分布在反应方程式的两边,则两边电荷的差为零。

最后,依据电荷守恒、质量守恒,用观察法配平其它物质的化学计量数。

依据氧原子质量守恒,可在H2O分子前配24,则H+前应配48;或据电荷守恒,在H+前应配48,再依据氧原子质量守恒,在H2O分子前配24即可。将单线改为等号,1省去不写得:MnO4+5Fe3O4+48 H+=15Fe3++Mn2++24H2O

有的反应方程式还应注明反应条件,沉淀或气体的符号。

所以,在添加缺项时应注意:

1)H+和OH不可能添加在同一边,因H+和OH不可能大量共存。

2)若反应物中添加H+或OH离子,则生成物中往往需添加水;若反应物中添加水,则生成物中往往需添加H+或OH离子。

3)添加H+或OH离子时,不必考虑与反应物能否共存,但一定要考虑与生成物能否共存,不能共存,就不能添加。

 

反馈练习

1.离子方程式配平中缺项的填写亚硝酸钠(NaNO2)外观类似于食盐,有咸味,误食易造成中毒。试写出NaNO2在酸性条件下氧化FeCl2的离子方程式。

2.工业含铬废水,在酸性条件下,经绿矾处理后可转变为Cr3+。写出反应的离子方程式。

(答案1.NO2+Fe2++2H+=Fe3++NO+H2O;2.Cr2O72+6Fe2++14H+= 2Cr3++ 6Fe3++ 7H2O)

(责任编辑:化学自习室)
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