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化学反应的进行的方向和和化学反应的自发性

来源:未知作者:何永成 点击:所属专题: 自发反应 反应方向
一、化学反应进行的方向判定方法 1 、通过正逆反应速率的比较 当 V 正 V 逆 时,平衡朝正反应方向移动。 当 V 正 =V 逆 时,平衡不移动。或反应处在平衡状态。 当 V 正 V 逆 时,平衡朝逆反应方向移动。 2 、可以通过平衡常数 K 的改变判断: 当升高温度, K 值增大,意

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一、化学反应进行的方向判定方法

1、通过正逆反应速率的比较

当V>V时,平衡朝正反应方向移动。

当V=V时,平衡不移动。或反应处在平衡状态。

当V<V时,平衡朝逆反应方向移动。

2、可以通过平衡常数K的改变判断:

当升高温度,K值增大,意味平衡朝正反应方向移动,正反应是吸热反应。

当升高温度,K值减小,意味平衡朝逆反应方向移动,正反应是放热反应。

3、可以通过平衡常数K与浓度商QC比较来判断

当K>QC,朝正反应方向进行。

当K=QC,达到平衡状态。

当K<QC,朝逆反应方向进行。

4、通过勒夏特列原理判断:改变一个条件,化学平衡总是朝着减弱这种改变的方向移动。增大一种物质的浓度,就朝减小该物质的浓度的方向移动;增大压强,就朝减小压强的方向移动;升高温度,就朝降低温度的方向移动。

5、通过化学量的改变来判断反应方向

生成物物质的量增加,意味反应正向进行;生成物物质的量减小,意味反应逆向进行。

二、化学反应的自发性的判断

1、自发过程:在一定的条件下,不需要外力就可以自动进行的过程。

2、焓变判断:一个自发的过程,体系趋向是由能量高的状态向能量低的状态转化。对化学反应而言,放热反应有自发的倾向。但是,吸热反应也有自发的,放热反应也有不自发的。

3、熵变判断:在与外界隔离的体系中,自发过程将导致体系的熵增加。

4、自由能变ΔG的的判断方法

  ΔG=ΔH-TΔS

  ΔG<0,反应正向自发进行。

  ΔG=0,反应处在平衡状态。

  ΔG>0,反应逆向自发进行。

①一个放热的熵增加的反应,肯定是一个自发的反应。

ΔH<0,ΔS>0,ΔG<0

②一个吸热的熵减少的反应,肯定是一个不自发的反应。

ΔH>0,ΔS<0,ΔG>0

③一个放热的熵减少的反应,降低温度,有利于反应自发进行。

ΔH<0,ΔS<0,要保证ΔG<0,T要降低。

④一个吸热的熵增加的过程,升高温度,有利于反应自发发生。

ΔH>0,ΔS>0,要保证ΔG<0,T要升高得足够高。

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