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电化学中如何利用电极电势判断反应能否自发?

来源:未知作者:化学自习室 点击:所属专题: 电极电势 自发反应
判断一个反应是否自发进行的步骤: 1、 根据反应式中氧化值的变化找出氧化剂、还原剂,并写出对应的电对。 2、 分别查出两电对的标准电极电势,标准电极电势是可逆电极在标准状态及平衡态时的电势,也就是标准态时的电极电势,记作 。标准状态意味着:溶质的有效浓度为1mol/

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判断一个反应是否自发进行的步骤:

1、 根据反应式中氧化值的变化找出氧化剂、还原剂,并写出对应的电对。

2、 分别查出两电对的标准电极电势,标准电极电势是可逆电极在标准状态及平衡态时的电势,也就是标准态时的电极电势,记作电化学中如何利用电极电势判断反应能否自发?。标准状态意味着:溶质的有效浓度为1mol/L,气体压强为100 KPa,温度一般为298K。虽然电池的电动势可以直接测定,但单一可逆电极的标准电极电势却只有相对值没有绝对值,而且它随着温度、浓度和压强而发生变化。电极电势的基准是标准氢电极:标准状态下H/H2电极的电势被定为0.00V,即,其它电极电势的值在此基础上获得。当某半电池和标准氢电池电极相连时为负极,该半电池的半反应的标准电极电势为负值,且绝对值与电池电动势相等;若为正极则相反。这样求得的值称作还原电势,总反应的标准电极电势也就是两个半反应标准电极电势的差,E大于零时反应自发。

任何温度下标准氢电极的标准电极电势值都为0,但其它电极电势值会受到温度影响。

标准电极电势可以通过实验或热力学计算获得。标准电极电势不随半反应的方向和计量系数改变,但它受到浓度和反应物形态的影响。

若处于非标准态,则须根据能斯特方程式,计算非标准态的电极电势。

电化学中如何利用电极电势判断反应能否自发?

3、 判断电动势是否大于0。应说明的是:只有标准电极电势差别不大的电对之间的反应,才可能因浓度的改变而发生逆转;电极电势的大小,不仅取决于电极的性质,还与温度和溶液中离子的浓度、气体的分压有关。


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