电化学中的电极，是一个由电子导体(如金属)和离子导体(如电解质溶液)组成的体系。电极的种类很多，但构成可逆电池的电极必须是可逆电极，即在电极上进行的反应必须是接近平衡态的。根据结构和反应的类型，可逆电极可分为三类：

(1)第一类电极，只有金属导体和电解质溶液间的惟一相界面。主要包括：

①金属电极，由金属浸在该金属离子的溶液中。如Cu(s)︱CuSO₄(a)；

②汞齐电极，如Na(Hg)︱Na^＋(a)【Na(Hg)称为钠汞齐，由于活泼金属钾、钠等在溶液中会与水发生反应，故将其溶于汞中以降低活性】；

③氧化还原电极，由导体(通常为铂电极)浸在含有同种物质不同价态离子的混合溶液中构成，电极不参与反应，但惰性金属电极可作为溶液中氧化态和还原态电子转移的场所。如Pt(s)︱Fe^3＋(a₁)，Fe^2＋(a₂)。

(2)第二类电极，有两个相界面。主要包括：

①难溶盐电极。将金属表面覆盖一层该金属的难溶盐，然后再浸入含有难溶盐阴离子的溶液中构成，存在金属与难溶盐、难溶盐和电解质溶液之间的两个相界面，如Hg(l)︱Hg₂Cl₂(s)︱Cl^－(a)；

②难溶氧化物电极，如Ag(s)︱Ag₂O(s)︱OH^－(a)；

③膜电极，如玻璃电极、生物膜电极、离子交换膜电极等。

(3)第三类电极为气体电极，如Pt(s)︱H₂(p)︱H^＋(a)。