写离子方程式时，强电解质一定拆，弱电解质一定不拆。水溶液中，强电解质在水中完全电离，所以肯定拆；而弱电解质不能完全电离，因此不拆。但是在非水溶液中进行时，或反应体系中水很少时，那就要看情况了。

在固相反应时，无论是强电解质还是弱电解质，无论这反应的实质是否离子交换实现的，都不能拆。

如：2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，这条方程式全部都不能拆，因此不能写成离子方程式。

有的方程式要看具体的反应实质，如浓H₂SO₄和Cu反应，尽管浓H₂SO₄的浓度为98％，还有少量水，有部分分子还可以完全电离成H+和SO₄^2-，但是这条反应主要利用了浓H₂SO₄的强氧化性，能体现强氧化性的是H₂SO₄分子，所以实质上参加反应的是H₂SO₄分子，所以这条反应中H₂SO₄不能拆。同样，生成的CuSO₄因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。

弱电解质也有拆的时候，因为弱电解质只是相对于水是弱而以，在其他某些溶剂中，也许它就变成了强电解质。如CH₃COOH在水中为弱电解质，但在液氨中却为强电解质。在液氨做溶剂时，CH₃COOH参加的离子反应，CH₃COOH就可以拆。