在学习酸、碱、盐化学性质，书写化学反应方程式时，常会有一些条件的限制，而课本上仅对复分解反应和置换反应的发生条件作了简单的阐述，未提及反应中对物质溶解性的要求。为全面准确地掌握酸、碱、盐的反应条件，正确书写化学反应方程式，现就几种化学反应与物质的溶解性关系作如下归纳：

1．碱与酸碱指示剂反应显示不同的颜色。这里的碱指NaOH、KOH、Ba(OH)₂、Ca(OH)₂、氨水等可溶性碱，象氢氧化铁、氢氧化铜等难溶性碱就不能使指示剂变色。

2．酸、碱、盐之间的复分解反应。除课本上讲的复分解反应发生的条件(生成物有气体或沉淀或水)外，反应物还要溶于水或溶于酸，复分解反应才能发生。对于反应物中没有酸的反应(如碱和盐、盐和盐的反应)，两种反应物都要溶于水才能发生复分解反应；对于反应物中有酸的反应，只要另一种反应物溶于酸(如碳酸钙和盐酸的反应)，同样能发生复分解反应。

3．氧化物与水的化学反应。氧化物要溶于水才能与水反应，如：Na₂O、K₂O、Ca₂O、BaO、SO₂、SO₃、CO₂等溶于水的氧化物能与水反应，象氧化铜、氧化铝等难溶于水的氧化物就不与水反应。

4．酸性氧化物(二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等)与碱的反应。溶于水的碱才与酸性氧化物反应，如NaOH、KOH、Ba(OH)₂、Ca(OH)₂、氨水等可溶碱与酸性氧化物反应，象氢氧化铜、氢氧化铝等难溶性碱就不与酸性氧化物反应。

5．金属与盐的置换反应。这类反应通常在溶液中进行，除符合置换反应发生的条件(金属位于盐中金属前面)外，盐类还需溶于水才能与金属反应，象氯化银、碳酸银等难溶性盐就不能与金属发生置换反应。