1、水溶液中常见离子的颜色 ① 无色阳离子： H + 、 Ag + 、 K + 、 Na + 、 NH 4 + 、 Cu + 、 Mg 2+ 、 Sr 2+ 、 Ba 2+ 、 Zn 2+ 、 Cd 2+ 、Hg + 、 Hg 2+ 、 Sn 2+ 、 Sn 4+ 、 Al 3+ ② 无色阴离子： SO 3 2 － 、SO 4 2 － 、S 2 O 3 2 － 、CO 3 2 － 、SiO 3 2 －...

中学化学中接触到的酸式盐的数量不多，学生对酸式盐性质认识较为肤浅，因此在考试中比较容易失分。而酸式盐是高考考试的考点之一，本文着重谈谈酸式盐的几个重要问题。 酸式盐的溶解性 一般情况下酸式盐的溶解度大于相对应的正盐溶解度，但是碱金属元素中有例外，同条件下碳...

氢氧化钾、钠、钡、钙，碱多难溶此除外； （金属的氢氧化物中，除去以上四种，全是难溶物。【氢氧化钙是微溶物，氢氧化镁有些资料上也为微溶物】还有一种可溶性碱：氨水【即NH 4 + 与OH - 相交的那个格 NH 4 OH，实际应该写作NH 3 H 2 O】没有编进去。） 酸中只有硅酸怪...

新、旧教材在阐述复分解反应的条件时都是这样阐述的，其实这会给学生带来负面影响，不少学生甚至认为只有生成难溶物质才会有沉淀。其实只要溶质的量超过溶解度所允许值，不论难溶物质还是易溶物质都能沉淀，反应也就因此而发生了（学生往往把生成沉淀和析出晶体割离开来理解...

OH - NO 3 - Cl - SO 4 2- Br - I - CO 3 2- SO 3 2- S 2- SiO 3 2- PO 4 3- HCO 3 - H + 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 溶、挥 溶、挥 溶、挥 溶、挥 微 溶 溶、挥 NH 4 + 溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 水解 溶 溶 Li + 溶 溶 溶 溶 溶 溶 微 溶 溶 溶 不 溶 Na + 溶 溶 ...

在离子方程式的书写中，学生常忽视离子反应方程式中离子的配比关系。 例1．向硫酸氢钠溶液中，逐滴加入氢氧化钡溶液至中性，请写出有关的离子方程式。 错解： H + +SO 4 2- +Ba 2+ +OH - =BaSO 4 ↓+H 2 O 分析：由题意可知，所加Ba(OH) 2 中的OH - 要全部被中和，而Ba 2+...

广义地说，凡有离子参加或有离子产生的反应都可称作离子反应。离子反应可能是非氧化还原反应，如H 2 SO 4 与Ba(OH) 2 溶液的复分解反应：2H + ＋SO 4 2- +Ba 2+ ＋2OH - =BaSO 4 ↓＋2H 2 O；也可能是氧化还原反应，如锌与盐酸的置换反应：Zn＋2H + =Zn 2+ ＋H 2 ↑。 ...

(1)固体间反应(不是熔融状态)，虽然是电解质，但在书写离子方程式时，只能写化学式。一种物质为可溶的固体电解质，放在另一溶液中，此固体电解质仍写成“分子”形式。例如， 2NH 4 Cl(固)＋Ca(OH) 2 (固) CaCl 2 +2NH 3 ↑+2H 2 O 2NaCl(固)+H 2 SO 4 (浓) Na 2 SO 4 +2HCl...

检验某未知溶液中是否含有SO 4 2- ,涉及到试剂选择和操作程序两个关键点的科学配合。因为，除应考虑Ag + 的常规干扰外，还必须考虑Pb 2+ 、 如向某未知溶液中滴加BaCl 2 溶液，有白色沉淀产生，再加入HCl或HNO 3 沉淀不溶解，便断定该溶液中含有SO 4 2- 。 而溶液若含有Ag +...

依据是决定于物质在环境中的主要存在形式，如氯化钠在熔融状态下主要存在形式是氯离子与钠离子，所以氯化钠在这一状态下在离子方程式中要写成离子形式。又比如，碳酸钙在水中主要以碳酸钙的形式而不是以钙离子与碳酸根离子的形式存在，所以在离子方程式中碳酸钙要写化学式，...