检验某未知溶液中是否含有SO₄^2-,涉及到试剂选择和操作程序两个关键点的科学配合。因为，除应考虑Ag⁺的常规干扰外，还必须考虑Pb²⁺、

    如向某未知溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，再加入HCl或HNO₃沉淀不溶解，便断定该溶液中含有SO₄^2-。

   而溶液若含有Ag⁺，也会出现同样现象。因为Ag⁺+Cl^-=AgCl↓(白色)或Pb²⁺+2Cl^-==PbCl₂↓(白色)，生成的AgCl或PbCl₂也同样都不溶于HCl，但PbCl₂溶于HNO₃。

“改正”方法：而选用Ba(NO₃)₂溶液作试剂。

    1．向某未知液中滴加Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀产生，再加入HNO₃,若沉淀不溶解，便断定该溶液中含有SO₄^2-。

   须知，若该溶液中含有SO₃^2-，也会出现上述的现象：因为：Ba²⁺+SO₃^2-=BaSO_3↓，所得的沉淀会被HNO₃氧化：3BaSO₃+2HNO₃==3BaSO₄↓(白色)+2NO+H₂O仍生成不溶于酸的BaSO₄白色沉淀。

“改正”方法：将HNO₃改用为HCl作试剂。

    2．向未知液中滴加Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀产生，再加入HCl，沉淀不溶解，便断定该溶液中含有SO₄^2-

   同样，若该溶液中含有SO₃^2-，也会出现上述的现象，因为，这时虽然酸化试剂不是具有强氧化性的HNO₃，但是NO₃^-在酸性介质(或环境下)中仍具有强氧化性，同样可以发生下列反应：

3BaSO₃+2H⁺（HCl提供）+NO₃^-（Ba(NO₃)₂提供）==3BaSO₄↓(白色)+2NO+H₂O

综上可见，欲使其鉴定结果正确无误，关键在于试剂选择和操作程序上均须注意其科学性。所以，检验SO₄^2-的正确方法是：

(1)向未知液中滴加Ba(NO₃)₂溶液；

(2)若生成了白色沉淀，则应予以过滤；

(3)再向过滤所得的沉淀中加入HCl检验；如生成的沉淀不溶解，这时才能断定溶液中含有SO₄^2-。

本文内容，告诫我们：物质的鉴定既要重视试剂的选择，也要注重操作程序的优化。