(1)Na^＋：

实验操作：首先将铂丝用盐酸洗涤后在火焰上灼烧至原火焰色，然后蘸取待测液，放在火焰上灼烧，观察火焰颜色。

实验现象：火焰呈黄色

检验原理：焰色反应

扩展：K^＋的检验方法与Na^＋类似，不同点是需透过蓝色钴玻璃观察，以排除Na^＋的干扰，可观察到淡紫色火焰。

(2)NH₄^＋：

实验操作：取少量待测溶液于试管中，加入NaOH浓溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口。

实验现象：加热，生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体

实验的原理：强碱制备弱碱

扩展：也可将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，若观察到有白烟生成，则含有NH₄^＋，实验原理：HCl＋NH₃＝NH₄Cl。

(3)Fe^3＋：

方法一：取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液，若溶液变红色，则说明溶液中有Fe^3＋。

实验原理：Fe^3＋＋3SCN^－＝Fe(SCN)₃

方法二：取少量待测溶液于试管中，加苯酚，若溶液变为紫色，则说明溶液中有Fe^3＋(苯酚的焰色反应)。

方法三：取少量待测溶液于试管中，加NaOH溶液，若出现红褐色沉淀，则说明溶液中有Fe^3＋(Fe^3＋＋3OH^－＝Fe(OH)₃↓)。

(4)Fe^2＋：

方法一：取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液，新制的氯水。

实验现象：加入KSCN溶液不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色

实验原理：2Fe^2＋＋ Cl₂＝2Fe^3＋＋ 2Cl^－，Fe^3＋＋3SCN^－＝Fe(SCN)₃

方法二： 加入NaOH溶液，先生成白色沉淀，然后逐渐变成灰绿色，最后转化为红褐色。

(5)CO₃^2－：

实验操作：取少量待测溶液于试管中，加入BaCl₂溶液再向沉淀中加入稀盐酸。

实验现象：加入BaCl₂溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，并放出无色无味气体

实验原理：Ba^2＋＋CO₃^2－＝BaCO₃↓，BaCO₃＋2H^＋＝Ba^2＋＋CO₂↑＋H₂O

(6)SO₄^2－：

实验操作：取少量待测溶液于试管中，加入稀盐酸，无沉淀，再向溶液中加入BaCl₂溶液。

实验现象：生成白色沉淀

实验原理：Ba^2＋＋SO₄^2－＝BaSO₄↓

(7)Cl^－：

实验操作：取少量待测溶液于试管中，加入AgNO₃溶液，再向沉淀中加入稀硝酸。

实验现象：生成白色沉淀

实验原理：Ag^＋＋Cl^－＝AgCl↓

(8)Br^－：

方法一：取少量待测溶液于试管中，加入AgNO₃溶液，再向沉淀中加入稀硝酸，若生成淡黄色沉淀，则含有Br^－：Ag^＋＋Br^－＝AgBr↓

方法二：先加入适当的氧化剂如H₂O₂溶液将Br^－氧化成Br₂，然后再加入CCl₄，可观察到CCl₄层变红棕色。

(9)I^－：

方法一：取少量待测溶液于试管中，加入AgNO₃溶液，再向沉淀中加入稀硝酸，若生成黄色沉淀，则含有I^－：Ag^＋＋I^－＝AgI↓

方法二：向待测液中加入适当的氧化剂，再加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，淀粉遇I₂变蓝。

(10)SO₃^2－

向待测液中加入适量盐酸，将生成的气体通入品红溶液，若品红褪色，则含有SO₃^2－。

扩展：检验SO₃^2－时，不可加入稀HNO₃，因为HNO₃会将SO₃^2－氧化成SO₄^2－。