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(1)Na+:
实验操作:首先将铂丝用盐酸洗涤后在火焰上灼烧至原火焰色,然后蘸取待测液,放在火焰上灼烧,观察火焰颜色。
实验现象:火焰呈黄色
检验原理:焰色反应
扩展:K+的检验方法与Na+类似,不同点是需透过蓝色钴玻璃观察,以排除Na+的干扰,可观察到淡紫色火焰。
(2)NH4+:
实验操作:取少量待测溶液于试管中,加入NaOH浓溶液并加热,将湿润红色石蕊试纸置于试管口。
实验现象:加热,生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
实验的原理:强碱制备弱碱
扩展:也可将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口,若观察到有白烟生成,则含有NH4+,实验原理:HCl+NH3=NH4Cl。
(3)Fe3+:
方法一:取少量待测溶液于试管中,加入KSCN溶液,若溶液变红色,则说明溶液中有Fe3+。
实验原理:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
方法二:取少量待测溶液于试管中,加苯酚,若溶液变为紫色,则说明溶液中有Fe3+(苯酚的焰色反应)。
方法三:取少量待测溶液于试管中,加NaOH溶液,若出现红褐色沉淀,则说明溶液中有Fe3+(Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓)。
(4)Fe2+:
方法一:取少量待测溶液于试管中,加入KSCN溶液,新制的氯水。
实验现象:加入KSCN溶液不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色
实验原理:2Fe2++ Cl2=2Fe3++ 2Cl-,Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
方法二: 加入NaOH溶液,先生成白色沉淀,然后逐渐变成灰绿色,最后转化为红褐色。
(5)CO32-:
实验操作:取少量待测溶液于试管中,加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸。
实验现象:加入BaCl2溶液后生成白色沉淀,沉淀溶于稀盐酸,并放出无色无味气体
实验原理:Ba2++CO32-=BaCO3↓,BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
(6)SO42-:
实验操作:取少量待测溶液于试管中,加入稀盐酸,无沉淀,再向溶液中加入BaCl2溶液。
实验现象:生成白色沉淀
实验原理:Ba2++SO42-=BaSO4↓
(7)Cl-:
实验操作:取少量待测溶液于试管中,加入AgNO3溶液,再向沉淀中加入稀硝酸。
实验现象:生成白色沉淀
实验原理:Ag++Cl-=AgCl↓
(8)Br-:
方法一:取少量待测溶液于试管中,加入AgNO3溶液,再向沉淀中加入稀硝酸,若生成淡黄色沉淀,则含有Br-:Ag++Br-=AgBr↓
方法二:先加入适当的氧化剂如H2O2溶液将Br-氧化成Br2,然后再加入CCl4,可观察到CCl4层变红棕色。
(9)I-:
方法一:取少量待测溶液于试管中,加入AgNO3溶液,再向沉淀中加入稀硝酸,若生成黄色沉淀,则含有I-:Ag++I-=AgI↓
方法二:向待测液中加入适当的氧化剂,再加入淀粉溶液,可观察到溶液变蓝,淀粉遇I2变蓝。
(10)SO32-
向待测液中加入适量盐酸,将生成的气体通入品红溶液,若品红褪色,则含有SO32-。
扩展:检验SO32-时,不可加入稀HNO3,因为HNO3会将SO32-氧化成SO42-。
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