1．可溶性硫氰化物法

用2支试管分取两种溶液各少量，分别滴入可溶性硫氰化物(如KSCN、NaSCN、NH₄SCN)等溶液，变血红色的是Fe^3＋的溶液：Fe^3＋＋ SCN^－= Fe(SCN)^2＋

不变血红色的是Fe^2＋的溶液，因为Fe^2＋与SCN^－生成的络合物Fe(SCN)₂为无色Fe^2＋＋ 2 SCN^－= Fe(SCN)₂

2．加碱法　　

取二溶液分别加入碱液(如氨水、氢氧化钠、氢氧化钾溶液)，生成红褐色沉淀的是Fe^3＋的溶液。　　

(加氨水)Fe^3＋＋ 3NH₃·H₂O = Fe(OH)₃↓＋ 3 NH₄^＋红褐　　

(加强碱)Fe^3＋＋ 3 OH^－= Fe(OH)₃↓红褐　　

生成白色沉淀并立即转变为绿色，最后变为红褐色的是Fe^2＋的溶液　　

(加氨水)Fe^2＋＋ 2 NH₃·H₂O = Fe(OH)₂↓＋ 2 NH₄^＋白至绿

(加强碱)Fe^2＋＋ 2OH^－= Fe(OH)₂↓白至绿

4 Fe(OH)₂＋2 H₂O ＋ O₂= 4 Fe(OH)₃↓红褐

3．黄血盐法　　

取二溶液分别滴入黄血盐溶液，出现普鲁士蓝沉淀的是Fe^3＋的溶液，无普鲁士蓝沉淀生成的是Fe^2＋的溶液。

4 Fe^3＋＋ 3 Fe(CN)₆₄－= Fe₄[Fe(CN)₆]₃↓普鲁士蓝

4．赤血盐法　　

取二溶液分别滴入赤血盐溶液，出现滕氏蓝沉淀的是Fe^2＋的溶液，无滕氏蓝沉淀生成的是Fe^3＋的溶液

3 Fe^2＋＋ 2 [Fe(CN)₆]^3－= Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓滕氏蓝

5．苯酚法　　

在盛苯酚溶液的2支试管中分别滴入几滴二溶液，变紫色的是Fe^3＋的溶液(苯酚与Fe^3＋生成紫色的络离子)，不变紫色的是Fe^2＋的溶液。

Fe^3＋＋ 6 C₆H₅OH = [Fe(C₆H₅O)₆]^3－＋ 6 H^＋

6．纯碱法　　

取二溶液分别滴入纯碱溶液，产生灰色沉淀的是含Fe^2＋的溶液。Fe^2＋＋CO₃^2－=FeCO₃↓(灰色)　　

生成红褐色沉淀的是Fe^3＋的溶液：2 Fe^3＋＋ 3 CO₃^2－＋ 3 H₂O = 2 Fe(OH)₃↓＋3 CO₂↑红褐

7．铜片法　　

在铜片的两个位置上分别滴上二溶液，过一段时间后铜片腐蚀的是Fe^3＋的溶液，无明显现象的是Fe^2＋的溶液。

2 Fe^3＋＋ Cu= 2 Fe^2＋＋ Cu^2＋

8．碘化钾淀粉试纸法　　

分别将碘化钾淀粉试纸浸入两种溶液中，使试纸变蓝的是Fe^3＋的溶液：2 Fe^3＋＋ 2 I^－= 2 Fe^2＋＋ I₂　　

不能使试纸变蓝的是Fe^2＋的溶液。

9．高锰酸钾法　　

分取二溶液分别加入酸性高锰酸钾溶液中，振荡，高锰酸钾溶液的紫色褪去的是Fe^2＋的溶液。

10 Fe^2＋＋ 2 MnO₄^－＋ 16 H^＋= 10 Fe^3＋＋ 2 Mn^2＋＋ 8 H₂O　　

不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是Fe^3＋的溶液。

10．双氧水法　　

分取二溶液，分别滴入双氧水和氰化钾溶液，产生红褐色沉淀的是Fe^2＋的溶液6 FeSO₄＋12 KCN ＋ 3 H₂O₂= 4 Fe(CN)₃＋2 Fe(OH)₃↓＋ 6 K₂SO₄红褐

11．铬酸钾法　　

分取二溶液，分别加入铬酸钾和硫酸的混合液，有深绿色沉淀生成的是Fe^2＋的溶液：6 Fe^2＋＋ 2 CrO₄^2－＋10H^＋=Cr₂O₃↓＋6Fe^3＋＋ 5 H₂O深绿　　

无深绿色沉淀生成的是Fe^3＋的溶液。

12．溴水法　　

在分别盛有用硫酸酸化的溴水的2支试管中，分别滴入二溶液，振荡，能使溴水褪色的是Fe^2＋的溶液：2 Fe^2＋＋ Br₂= 2 Fe^3＋＋ 2 Br^－　 不能使溴水褪色的是Fe^3＋溶液。　　

在上述12种鉴别方法中以第1种方法最好，也最常用，其次是2、3、4、5、6种方法。