专题一 物质的量及其计算(50条)

1.物质的量是七个基本物理量之一，符号为n，单位是mol，【不能用于描述宏观物质】。

2.摩尔质量的单位是g/mol，数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，【与物质的量多少无关】。

3.阿伏加德罗常数(N_A)的数值约为6.02×10²³ mol⁻¹，【不是精确值，不能直接写6.02×10²³】。

4.标准状况下的气体摩尔体积Vₘ=22.4 L/mol，【适用条件是标准状况(0℃、101KPa)＋气体】。

5.标准状况下，H₂O、酒精、SO₃、CCl₄等均为非气态，【不能用气体摩尔体积计算物质的量】。

6.物质的量浓度(c)的计算公式为c=n/V，【V指溶液体积，不是溶剂体积】。

7.配制一定物质的量浓度溶液时，【转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致浓度偏低】。

8.溶液稀释定律c₁V₁=c₂V₂，【只适用于稀释前后溶质的物质的量不变的情况】。

9.同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，【等于分子数之比，与气体种类无关】。

10.1mol 任何物质都含有N_A个微粒，【这里的微粒指化学式对应的基本粒子，如1mol H₂含N_A个H₂分子】。

11.1mol Cl₂中含有2mol Cl原子，含有2N_A个Cl原子，【不是N_A个】。

12.摩尔质量与相对原子质量的区别：前者有单位(g/mol)，后者无单位，【数值相等】。

13.计算气体物质的量时，【若没有给出标准状况，不能用22.4L/mol计算】。

14.一定物质的量浓度溶液的配制中，定容时俯视刻度线，【溶液体积偏小，浓度偏高】。

15.定容时仰视刻度线，【溶液体积偏大，浓度偏低】。

16.容量瓶不能用来溶解固体、稀释浓溶液，【也不能用来长期存放溶液】。

17.阿伏加德罗定律适用于任何气体(包括混合气体)，【适用条件是同温、同压、同体积】。

18.1mol/L 的NaCl溶液表示1L 溶液中含有1mol NaCl，【不是1L 溶剂中】。

19.同温同体积下，气体的压强之比等于物质的量之比，【压强越大，物质的量越大】。

20.物质的量浓度相同的不同溶液，【体积相同则溶质的物质的量相同】。

21.质量相同的O₂和O₃，【所含氧原子的物质的量相同，分子数不同】。

22.1mol Na₂SO₄中含有2mol Na⁺和1mol SO₄²⁻，阴、阳离子总数为3N_A。

23.标准状况下，22.4L 混合气体中含有的分子数为N_A，【与混合气体的种类无关】。

24.配制溶液时，若溶质溶于水放热，【需冷却至室温后再转移到容量瓶，否则浓度偏高】。

25.气体摩尔体积的数值不是固定不变的，【温度越高、压强越小，Vₘ越大】。

26.用托盘天平称量NaOH固体时，【需放在烧杯中，不能放在纸上，防止潮解和腐蚀托盘】。

27.1mol H₂O中含有2mol H和1mol O，含有10N_A个质子(H₂O的质子数为10)。

28.溶液的浓度与所取溶液的体积无关，【如1L 1mol/L NaCl溶液和100mL 1mol/L NaCl溶液浓度相同】。

29.阿伏加德罗常数的测定与实验条件有关，【6.02×10²³ mol⁻¹是近似值】。

30.标准状况下，22.4L He中含有N_A个原子，【He是单原子分子】。

31.1mol Cl₂与足量Fe反应，转移的电子数为2N_A，【不是3N_A】。

32.物质的量是连接宏观质量和微观粒子数的桥梁，【关系式为n=m/M=N/N_A】。

33.配制溶液时，若定容后摇匀液面低于刻度线，【不能再加水，否则浓度偏低】。

34.同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，【摩尔质量越大，密度越大】。

35.1mol CH₄中含有4mol C—H键，含有4N_A个共价键。

36.标准状况下，22.4L HCl溶于水配成1L 溶液，【物质的量浓度为1mol/L】。

37.1mol/L 的蔗糖溶液中，【溶质以分子形式存在，不存在离子】。

38.计算溶液中离子浓度时，需考虑溶质的电离，【如1mol/L Al₂(SO₄)₃溶液中c(SO₄²⁻)=3 mol/L】。

39.气体摩尔体积适用于单一气体或混合气体，【如标准状况下22.4L 空气含N_A个分子】。

40.托盘天平的精确度为0.1g，【不能称量出1.00g 药品】。

41.容量瓶的规格是固定的，【如50mL、100mL、250mL，不能配制任意体积的溶液】。

42.1mol/L 的AlCl₃溶液中，【Cl⁻的物质的量浓度为3mol/L，与溶液体积无关】。

43.标准状况下，22.4L SO₂和CO₂的混合气体中，【含有2N_A个O原子】。

44.用浓溶液配制稀溶液时，【量取浓溶液的量筒不需要洗涤，否则浓度偏高】。

45.1mol Mg与足量稀盐酸反应，转移的电子数为2N_A，生成1mol H₂。

46.阿伏加德罗常数的单位是mol⁻¹，【不是没有单位】。

47.混合溶液中，【溶质的总物质的量等于各溶质物质的量之和】。

48.标准状况下，11.2L O₂的质量为16g，【物质的量为0.5mol】。

49.物质的量浓度的大小与溶液的密度、体积无关，【只与溶质的物质的量和溶液体积有关】。

50.1mol CO₂中含有1mol C和2mol O，含有3mol 原子，原子总数为3N_A。

专题二 离子反应与氧化还原反应

51.电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，【酸、碱、盐、活泼金属氧化物都是电解质】。

52.非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，【蔗糖、酒精、CO₂、SO₂等属于非电解质】。

53.电解质不一定能导电，【如NaCl固体是电解质，但不导电；导电的不一定是电解质，如Cu、盐酸】。

54.强电解质是在水溶液中完全电离的电解质，【强酸、强碱、大多数盐属于强电解质，电离方程式用“=”】。

55.弱电解质是在水溶液中部分电离的电解质，【弱酸、弱碱、水属于弱电解质，电离方程式用“⇌”】。

56.离子反应的本质是某些离子浓度的减小，【发生的条件是生成沉淀、气体或弱电解质】。

57.书写离子方程式时，【强酸、强碱、可溶性盐拆成离子形式；单质、氧化物、沉淀、气体、弱电解质保留化学式】。

58.强酸有HCl、H₂SO₄、HNO₃等，【弱酸有CH₃COOH、H₂CO₃、H₂SO₃等，不能拆成离子】。

59.强碱有NaOH、KOH、Ba(OH)₂等，【弱碱有NH₃·H₂O、Cu(OH)₂等，不能拆成离子】。

60.澄清石灰水(Ca(OH)₂溶液)书写离子方程式时拆成离子，【石灰乳、石灰浆保留化学式Ca(OH)₂】。

61.离子方程式不仅能表示某一个具体反应，【还能表示同一类型的离子反应】。

62.向NaOH溶液中通入少量CO₂，离子方程式为CO₂＋2OH⁻=CO₃²⁻＋H₂O，【通入过量CO₂生成HCO₃⁻】。

63.检验Cl⁻的试剂是AgNO₃溶液和稀硝酸，【产生不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl】。

64.检验SO₄²⁻的试剂是稀盐酸和BaCl₂溶液，【先加稀盐酸酸化，再加BaCl₂溶液，防止CO₃²⁻、SO₃²⁻干扰】。

65.检验CO₃²⁻的方法是加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，【石灰水变浑浊，注意排除HCO₃⁻干扰】。

66.氧化还原反应的本质是电子的转移(得失或偏移)，【特征是反应前后元素化合价的升降】。

67.判断氧化还原反应的依据是元素化合价是否发生变化，【复分解反应一定不是氧化还原反应】。

68.氧化剂是得到电子(或电子对偏向)的物质，【反应中化合价降低，被还原，发生还原反应】。

69.还原剂是失去电子(或电子对偏离)的物质，【反应中化合价升高，被氧化，发生氧化反应】。

70.氧化产物是还原剂被氧化后的产物，【还原产物是氧化剂被还原后的产物】。

71.氧化性：氧化剂 ＞ 氧化产物；还原性：还原剂 ＞ 还原产物，【可据此判断反应能否发生】。

72.元素处于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时既有氧化性又有还原性。

73.金属单质只有还原性，【非金属单质如Cl₂、O₂具有氧化性，C、H₂具有还原性】。

74.实验室制取Cl₂的反应中，MnO₂是氧化剂，HCl是还原剂，【HCl既表现还原性又表现酸性】。

75.铁与Cl₂反应生成FeCl₃，【与S反应生成FeS，说明氧化性Cl₂ ＞ S】。

76.氧化还原反应中，电子转移的数目=化合价变化的总数，【与化学计量数有关】。

77.1mol Fe与足量Cl₂反应，转移2mol 电子；与足量稀盐酸反应，转移2mol 电子。

78.歧化反应中，同一种元素既被氧化又被还原，如Cl₂与NaOH溶液的反应。

79.归中反应中，同种元素不同价态反应后向中间价态靠拢，如SO₂与H₂S的反应。

80.离子反应中，氧化还原型离子反应优先于复分解型离子反应，如Fe与CuSO₄、H₂SO₄混合液先与CuSO₄反应。

81.书写离子方程式时，【电荷要守恒，氧化还原反应的离子方程式还要满足电子守恒】。

82.强电解质溶液的导电性不一定强，【如极稀的NaCl溶液；弱电解质溶液导电性不一定弱，如浓的CH₃COOH溶液】。

83.电解质的强弱与溶解性无关，【如BaSO₄难溶于水，但属于强电解质；CH₃COOH易溶于水，属于弱电解质】。

84.置换反应一定是氧化还原反应，【有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应也是氧化还原反应】。

85.向Na₂CO₃溶液中逐滴加入盐酸，【先发生CO₃²⁻＋H⁺=HCO₃⁻，后发生HCO₃⁻＋H⁺=CO₂↑＋H₂O】。

86.氧化还原反应中，氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数。

87.不能用浓硫酸干燥H₂S、HI等还原性气体，【浓硫酸具有强氧化性，会发生氧化还原反应】。

88.Cl₂、O₂、KMnO₄、HNO₃等具有强氧化性，【常作氧化剂；Fe、C、H₂、CO等具有还原性，常作还原剂】。

89.离子共存的条件是离子之间不发生反应，【不能生成沉淀、气体、弱电解质，不能发生氧化还原反应】。

90.无色溶液中不能存在有色离子，【如Cu²⁺(蓝色)、Fe³⁺(黄色)、Fe²⁺(浅绿色)、MnO₄⁻(紫色)】。

91.强酸性溶液中不能大量存在OH⁻、CO₃²⁻、HCO₃⁻、SO₃²⁻等，【强碱性溶液中不能大量存在H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺等】。

92.Fe³⁺与I⁻、S²⁻等还原性离子不能大量共存，【会发生氧化还原反应】。

93.离子方程式中，【微溶物作为反应物时，澄清溶液拆成离子，悬浊液保留化学式；作为生成物时保留化学式】。

94.钠与水反应的离子方程式为2N_A＋2H₂O=2Na⁺＋2OH⁻＋H₂↑，【该反应是置换反应、氧化还原反应】。

95.过氧化钠与水反应中，Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂，【转移电子数与Na₂O₂的物质的量相等】。

96.盐酸与氨水反应的离子方程式为H⁺＋NH₃·H₂O=NH₄⁺＋H₂O，【NH₃·H₂O不能拆成离子】。

97.氧化还原反应的配平原则：电子守恒、原子守恒、电荷守恒，【先配平变价元素，再配平其他元素】。

98.某元素由化合态变为游离态，【该元素可能被氧化，也可能被还原，如Cu²⁺→Cu被还原，Cl⁻→Cl₂被氧化】。

99.向FeCl₂溶液中通入Cl₂，离子方程式为2Fe²⁺＋Cl₂=2Fe³⁺＋2Cl⁻，【Fe²⁺被氧化，表现还原性】。

100.向FeCl₃溶液中加入铁粉，离子方程式为2Fe³⁺＋Fe=3Fe²⁺，【Fe³⁺被还原，表现氧化性】。

专题三 金属及其化合物

101.Na是银白色金属，质地柔软，密度比水小、比煤油大，【通常保存在煤油或石蜡油中，不能保存在水中】。

102.Na与水反应的现象：浮、熔、游、响、红，【反应放热使Na熔化，生成的碱使酚酞变红】。

103.Na与水反应中，Na是还原剂，水是氧化剂，【反应剧烈，需注意实验安全】。

104.Na与O₂反应，常温下生成Na₂O，【加热或点燃时生成Na₂O₂，条件不同产物不同】。

105.Na₂O₂是淡黄色固体，与水、CO₂反应均生成O₂，【可作供氧剂，用于呼吸面具或潜水艇】。

106.Na₂O₂与CO₂反应中，Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂，【该反应属于放热反应】。

107.Na₂CO₃俗称纯碱、苏打，【溶于水放热，水溶液呈碱性】。

108.NaHCO₃俗称小苏打，【溶于水吸热，水溶液碱性比Na₂CO₃弱】。

109.NaHCO₃受热易分解，【Na₂CO₃受热不分解，二者热稳定性不同】。

110.鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃固体：【加热，产生能使澄清石灰水变浑浊气体的是NaHCO₃】。

111.鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液：【滴加CaCl₂溶液，产生白色沉淀的是Na₂CO₃】。

112.向Na₂CO₃溶液中逐滴加入盐酸，【先无气泡，后产生气泡；向盐酸中加Na₂CO₃溶液立即产生气泡】。

113.Al₂O₃是两性氧化物，【既能与酸反应，又能与强碱溶液反应】。

114.Al₂O₃是冶炼金属Al的原料，【也是一种较好的耐火材料】。

115.Al(OH)₃是两性氢氧化物，【既能溶于强酸，又能溶于强碱，不溶于弱碱】。

116.实验室制取Al(OH)₃：【向AlCl₃溶液中滴加过量氨水，不能用NaOH溶液，防止沉淀溶解】。

117.Al(OH)₃受热易分解，【可用于净水，也能作胃酸中和剂】。

118.向AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液，【先产生白色沉淀，沉淀逐渐增多，后沉淀溶解】。

119.向NaAlO₂溶液中逐滴加入盐酸，【先产生白色沉淀，后沉淀溶解；通入CO₂，沉淀不溶解】。

120.Fe的氧化物有FeO(黑色)、Fe₂O₃(红棕色)、Fe₃O₄(黑色)，【Fe₃O₄含有Fe²⁺和Fe³⁺】。

121.FeO、Fe₂O₃是碱性氧化物，【能与酸反应生成盐和水；Fe₃O₄与酸反应生成两种盐】。

122.Fe(OH)₂是白色絮状沉淀，【在空气中易被氧化，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色Fe(OH)₃】。

123.制取Fe(OH)₂时，【需将胶头滴管伸入FeSO₄溶液液面下，防止接触O₂被氧化】。

124.Fe(OH)₃是红褐色沉淀，【受热易分解，生成Fe₂O₃和水】。

125.Fe²⁺的溶液呈浅绿色，Fe³⁺的溶液呈黄色，【含Fe³⁺的溶液遇KSCN溶液变红】。

126.检验Fe³⁺：【向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红；或滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀】。

127.检验Fe²⁺：【向溶液中滴加KSCN溶液，无现象，再滴加氯水，溶液变红】。

128.Fe²⁺具有还原性，【易被Cl₂、H₂O₂、稀硝酸等氧化剂氧化为Fe³⁺】。

129.Fe³⁺具有氧化性，【能与Fe、Cu等还原剂反应生成Fe²⁺】。

130.Fe与稀盐酸、稀硫酸反应生成Fe²⁺，【与Cl₂、Br₂等强氧化剂反应生成Fe³⁺】。

131.Cu是紫红色金属，【与稀盐酸、稀硫酸不反应，与浓硫酸、稀硝酸、浓硝酸能发生反应】。

132.金属活动性顺序表中，【排在H前面的金属能与非氧化性酸反应生成H₂，排在后面的不能】。

133.金属Na着火，【不能用水、泡沫灭火器灭火，应用沙子盖灭】。

134.Al制餐具不能长时间存放酸性、碱性或咸的食物，【防止Al被腐蚀】。

135.明矾溶于水后Al³⁺水解生成Al(OH)₃胶体，【可吸附水中悬浮杂质，用于净水】。

136.合金的硬度一般比其成分金属大，熔点比其成分金属低，【如生铁、钢都是Fe的合金】。

137.Na₂O₂与水反应中，【每生成1mol O₂，转移2mol 电子】。

138.向FeCl₃溶液中加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，【Fe³⁺被还原为Fe²⁺】。

139.向FeCl₂溶液中加入氯水，溶液由浅绿色变为黄色，【Fe²⁺被氧化为Fe³⁺】。

140.Na₂CO₃和NaHCO₃可以相互转化，【NaHCO₃加热或加NaOH可生成Na₂CO₃；Na₂CO₃加CO₂和水可生成NaHCO₃】。

141.铝热反应放热，【可用于焊接钢轨，利用了Al的强还原性】。

142.Fe与水蒸气在高温下反应，【生成Fe₃O₄和H₂】。

143.实验室中，Na、K等活泼金属剩余时，【不能随意丢弃，应放回原试剂瓶】。

144.Na₂CO₃溶液中通入CO₂，会生成NaHCO₃，【NaHCO₃的溶解度小于Na₂CO₃，可能会析出晶体】。

145.NaHCO₃与NaOH溶液能发生反应，【HCO₃⁻不能与OH⁻大量共存】。

146.Al(OH)₃能溶于强酸和强碱，【是两性氢氧化物的典型代表】。

147.Fe³⁺与I⁻、S²⁻等还原性离子不能大量共存，【会发生氧化还原反应】。

148.Cu与浓硫酸反应时，【浓硫酸既表现氧化性又表现酸性】。

149.活泼金属与盐溶液反应时，【先与水反应，再与盐反应，如Na投入CuSO₄溶液生成Cu(OH)₂沉淀】。

150.Fe₂O₃是铁锈的主要成分，【可用稀盐酸除去铁锈】。

专题四 非金属及其化合物

151.Cl₂是黄绿色有刺激性气味的气体，有毒，【密度比空气大，能溶于水，易液化】。

152.新制氯水呈浅黄绿色，含Cl₂、HCl、HClO等微粒，【具有酸性、漂白性和强氧化性】。

153.HClO具有强氧化性和漂白性，【不稳定，见光易分解，需避光保存】。

154.久置氯水的成分是稀盐酸，【酸性增强，漂白性消失】。

155.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)₂，【需密封保存，防止与CO₂、H₂O反应失效】。

156.实验室制取Cl₂时，【尾气用NaOH溶液吸收，防止污染空气】。

157.检验Cl⁻的试剂是AgNO₃溶液和稀硝酸，【产生不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl】。

158.氯气的漂白性是由HClO引起的，【干燥的Cl₂没有漂白性】。

159.氯气溶于水的反应是可逆反应，【不能进行到底】。

160.漂白粉的漂白原理：【与H₂O、CO₂反应生成HClO】。

161.检验SO₄²⁻时，【先加稀盐酸酸化，再加BaCl₂溶液，防止CO₃²⁻、SO₃²⁻干扰】。

162.工业上制取Cl₂的方法是电解饱和食盐水，【称为氯碱工业】。