一、化学与生活

营养健康

1、油脂是食物中产生能量最高的营养物质

2、油脂不是高分子化合物，是大分子

3、脚气病是缺乏维生素B₁

4、蛋白质的盐析与变性：钾钠铵盐析，铜银铅变性

5、P₂O₅不可以作食品干燥剂，因为它会产生偏磷酸，偏磷酸有毒。无水硫酸镁可作食品干燥剂

6、用于胃镜的是BaSO₄，不是BaCO₃

7、苯钾酸和苯甲酸盐都可用于食品防腐(不是增味剂)；苯酚可消毒；甲醛有毒(蚁醛)用于杀菌、防腐。三氯乙烷作麻醉剂(2023·全国甲卷)

8、食盐中的碘以碘酸根的形式存在，不是碘单质

9、丝绸、羊毛、蚕丝、锦等、牛胰岛素等的主要成分都是蛋白质

10、纸张、棉絮、棉花等的主要成分都是纤维素(与植物有关的很多都是纤维素)

11、核酸采集棒上的那个棉头是尼龙纤维不是棉花25、纤维素不是营养物质，它可以用来制作酒精，作燃料，不能被人体利用

12、明胶是从动物骨头中提炼出来的胶质，可作食品增稠剂，主要成分是蛋白质

13、铁粉可防止食物变质，但不可防止食物变潮

14、在可乐里加牛奶产生沉淀不是因为钙离子与碳酸根反应，而是牛奶中的胶体遇酸聚沉了

15、维C具有还原性，可作食品抗氧化剂。(2023·浙江，2023·全国甲卷)

材料

1、传统无机非金属材料：玻璃、水泥、陶瓷

2、AlN、GaN不是合金，是新型非金属材料

3、碳纳米材料、碳纤维的主要成分是碳单质，是新型无机非金属材料，不属于有机高分子材料

4、石墨烯、富勒烯、碳纳米管、C₇₀等均是碳单质

5、高纯半导体、用于制作太阳能板是Si，光导纤维是SiO₂

6、炭黑焦炭都是无定形碳，都不是晶体

7、合金材料具有密度小，质量轻，耐腐蚀等优点

8、黄铜为合金，但仍然为金属晶体

9、聚乙炔是导电高分子材料，石墨炔也可以导电(2023·北京)

10、单质镓、硅、锗都是半导体

11、汉白玉的主要成分是CaCO₃

12、用焰色试验可区分硝石(KNO₃)和朴硝(Na₂SO₄)

13、生石膏是CaSO₄·2H₂O，熟石膏2CaSO₄·H₂O(2023·新课标)

14、制普通玻璃的过程中不涉及氧化还原反应

15、玻璃钢是纤维强化塑料，不是钢

16、P为红磷，P₄为白磷

17、新型陶瓷Si₃N₄耐高温，可作为发动机内胆材料

18、古代蜡的主要成分是高级脂肪酸酯，不是高分子

19、液氮－液氢不可作为火箭推进剂(2023·湖北)

20、稀土元素均是金属元素

21、稀土元素是指57－71号的镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪和钇，共17种

22、合金并不全是固体，比如“铝汞齐”

23、龟甲的成分之一－羟基磷灰石属于无机物(2023·新课标)

24、橡胶硫化程度越大，强度越大，但弹性越差

资源利用与环境保护

1、绿色化学的核心是从源头治理，不是先污染后治理

2、“双碳”=碳达峰、碳中和

3、促进碳中和最有效的方式之一研发催化剂将二氧化碳转化为甲醇

4、大量燃烧化石材料是造成雾霾的一种因素

5、碳中和生成的二氧化碳小于等于消耗的碳量

6、光化学烟雾的主要成分是氮氧化物和碳氢化合物

7、二氧化硫是空气质量报告指标之一，但H₂S不是

8、开采可燃冰、燃煤脱硫等措施只对减少酸雨有用，对碳达峰碳中和无效

9、并不是pH＜7就是酸雨，pH＜5.6才是

10、含磷洗涤剂排入水中，会引起水华

11、水体富营养化的原因：氮肥过度施用

12、聚乙烯不可降解(加聚反应制得)，可用聚乳酸代替(可降解)(2023·广东)

物质用途

1、NaOH可以除油污

补充：除油污方法在2019年全国卷I考察过，答案是“碱煮水洗”，即“使用NaOH溶液作为反应试剂，在加热的反应条件下去除油污，之后再用水洗去表面剩余NaOH”。

但某些题目中可能会区分矿物油和油脂(矿物油为烃类物质，具有烃的性质，不能水解；油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯，具有酯的性质，能水解)，需要注意“碱煮水洗”只能洗去油脂，无法洗去矿石表面所带的矿物油。

2、肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂，是化学反应(与蚊子的毒液酸碱中和)

3、适量SO₂可给葡萄酒消毒

4、ClO₂是安全无毒的第四代消毒剂，可高效杀灭病毒。此外氯气，臭氧也可以用于饮用水消毒

5、含3%过氧化氢的溶液是医院常用的一种消毒剂

6、酒精常用作医用消毒，但不是越浓消毒效果越好

7、浸泡过高锰酸钾的硅土可以作水果的保鲜剂

8、厨房中开水瓶中水垢可用食醋祛除

9、PVC受热分解出含氯的对人体有害的物质，所以不可用于食品塑料

10、含氮量高的硝化物多易燃易爆

11、硝酸铵溶于水吸热，可制成医用速冷袋

12、泡沫灭火器的成分：Al₂(SO₄)₃和NaHCO₃，不可用于电器起火

13、石墨做电极利用的是石墨类似金属的性质来导电

14、氨气做制冷剂原理是因为氨气易液化，汽化吸热

15、小苏打NaHCO₃、Al(OH)₃可治疗胃酸过多，Na₂CO₃不可以

16、汽车发动机的抗冻剂是乙二醇

古文

1、“烈火焚烧莫等闲”指的是碳酸钙分解，是化学变化

2、“日照香炉生紫烟”中的紫烟，是在日光照耀下水蒸气蒸腾而上造成的一种现象，和碘单质无关，不是化学变化

3、“烟花三月下扬州”中的烟花并不是焰火，是指柳絮如烟，繁花似锦的景象，和焰色试验无关

4、“水滴石穿”是指水滴里融有二氧化碳形成碳酸，将石头的钙腐蚀，然后水落下的势能将腐蚀掉的钙冲刷掉，从而“石穿”，是化学变化。

其他

1、常见物质俗称：

水玻璃：Na₂SiO₃溶液大苏打：Na₂S₂O₃

苏打、纯碱：Na₂CO₃ 小苏打：NaHCO₃

火碱：NaOH 侯氏制碱法制的“碱”：Na₂CO₃

赤铁矿的主要成分：Fe₂O₃(2023·广东卷)

2、NH₃沸点在－34℃左右，不能用冰水冷凝为液氨

3、NH₄NO₃易爆，不能制NH₃

4、84消毒液沾到皮肤需立即用大量水冲洗，并涂抹维生素C

5、胶体能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射(2023·全国甲卷)

6、1~100nm的物质不一定是胶体，一定要强调是被分散剂分散后分散质粒子直径1~100nm才是胶体，比如说纳米材料碳量子点是胶体，就是错的

7、常见胶体：烟云雾、墨水、有色玻璃(固溶胶)

8、淀粉溶液是胶体，不是溶液

二、元素及其化合物

1、SO₂、CO₂不与CaCl₂溶液或BaCl₂溶液反应

2、王水是浓硝酸和浓盐酸的混合物(体积比1:3)

3、硝酸酸酐是N₂O₅

4、氨气没有碱性，氨水显碱性，所以检验氨气的红色石蕊试纸必须是湿润的

5、鉴别NO₂和Br₂单质：通过加压的方法，颜色加深的为溴单质，颜色先加深后变浅的为NO₂(因为存在平衡2NO₂⇋N₂O₄)

6、碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物也有可能是酸性氧化物(如Mn₂O₇)或者是两性氧化物(如Al₂O₃)

7、工业炼铝是电解熔融的Al₂O₃，不能用熔融AlCl₃，因AlCl₃是共价化合物，熔融状态下不电离

8、直接加热饱和FeCl₃溶液无法得到Fe(OH)₃胶体(会得到沉淀)

9、含结晶水的晶体风化是化学变化

10、利用反渗透膜从海水中分离出淡水不涉及化学变化

11、工业上常用廉价易得的Ca(OH)₂作沉淀剂，如从海水中获得Mg(OH)₂

12、汞容易与大部分普通金属形成合金，包括金和银

13、Na₂CO₃溶解放热，NaHCO₃溶解吸热

14、二价铜和少量NH₃·H₂O生成Cu(OH)₂沉淀，NH₃·H₂O过量则生成[Cu(NH₃)₄]^2＋

15、酸性KMnO₄是用H₂SO₄酸化的，不可用HCl 酸化

16、H₃BO₃(硼酸)是一元弱酸(原因分析：B(OH)₃＋H₂O[B(OH)₄]^－＋H^＋)

17、制备硫酸时，应使用浓硫酸吸收SO₃，而不能用水吸收(接触法制硫酸)

18、有机物碳化体现的是硫酸的脱水性，不是吸水性(2023·广东)(2023·北京)

19、向浓HNO₃中插入红热的碳，产生的NO₂既可能是浓HNO₃与碳反应生成的，也可能是浓HNO₃受热分解产生的

政哥补充：此类考点常见于探究类选择题，或“现象、原因、结论”类大表格选择题。在多变量影响实验结果时，一定要记得排除干扰、控制单一变量。

20、铁在氯气中加热产生棕红色(或棕褐色)的烟，铜在氯气中加热生成棕黄色的烟

21、KClO₄受热分解，不能蒸发结晶

22、从化合价的角度分析，H₂O₂中O处于中间，为－1价，所以既有氧化性，也有还原性

23、铝热反应中KClO₃的作用为助燃剂

24、金属与HNO₃反应不生成H₂。浓HNO₃一般被还原为NO₂，稀HNO₃一般被还原为NO。极稀的HNO₃与Mg、Al、Fe、Zn等反应时，可被还原成NH₄NO₃

25、HNO₃与金属反应的一般通式：

a、金属＋浓HNO₃→金属硝酸盐＋NO₂↑＋H₂O

b、金属＋稀HNO₃→金属硝酸盐＋NO↑＋H₂O

参加反应的HNO₃=起酸性作用的HNO^3＋被还原的HNO₃

金属与HNO₃反应后的溶液中含有NO₃^－，向其中加酸金属继续被氧化。

26、金属与浓硫酸反应：

A、氢前金属：先生成SO₂，随硫酸变稀，后生成H₂

B、氢后金属：先加热生成SO₂，随硫酸变稀，反应停止

27、不能用稀H₂SO₄代替稀HCl与CaCO₃反应的原因是：会生成微溶的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面，将碳酸钙与稀硫酸隔离，阻止反应进一步进行

28、SO₄^2－能与S^2－共存，但S^2－与SO₃^2－在碱性才共存，酸性条件下发生归中反应，生成S单质

29、与NH₄^＋双水解不共存：SiO₃^2－、AlO₂^－、ClO^－

30、AlO₂^－和HCO₃^－反应是强酸制弱酸:

H₂O＋AlO₂^－＋HCO₃^－=Al(OH)₃↓＋CO₃^2－

31、Cl₂和热的石灰乳反应生成的是ClO₃^－

32、加入盐酸能产生SO₂的溶液，除了可能含有SO₃^2－或HsO₃^－外，还可能含有S₂O₃^2－：S₂O₃^2－＋ 2H^＋=SO₂ ↑＋S↓＋H₂O(2023·广东)

33、检验SO₄^2－之前先用HCl酸化，至无明显现象，再添加BaCl₂。不能用HNO₃酸化，也不能用Ba(NO₃)₂溶液(2023·辽宁卷)

34、用KMnO₄检验Fe^2＋是否完全被H₂O₂氧化为Fe^3＋之前，一定要将溶液煮沸冷却(目的是让H₂O₂充分分解，防止干扰检验)

35、酸性KMnO₄溶液不能用来检验FeCl₂中的Fe^2＋

36、不能用Fe₂(SO₄)₃制备Fe(OH)₃胶体，因为硫酸不易挥发

37、钝化不是不反应，而是试剂强氧化性的体现

38、使指示剂先变色后褪色的物质：

a、浓HNO₃先变红后褪色

b、氯水先变红后褪色

c、Na₂O₂先变红后褪色

39、C和浓H₂SO₄或者浓HNO₃反应均需加热

40、制粗硅生成的气体是一氧化碳：

SiO₂＋2CSi＋2CO↑(2023·辽宁卷)

41、工业上用C还原SiO₂制备硅晶体，说明碳的还原性比硅强，但不能说明非金属性强弱

42、不能通过加热NH₄Cl来制取NH₃

43、Na制K原理：Na(l)＋KCl(l)=K(g)＋NaCl(l)，是高沸制低沸

44、KMnO₄与草酸反应越来越快的可能原因，是反应生成了Mn^2＋，对反应起催化作用

45、P与N₂相比，N₂的氧化性更强，但P更活泼(结构的原因)

46、气体除杂：

CO₂(SO₂/HCl)—饱和NaHCO₃溶液(强酸换弱酸)(2023·北京)

CO₂(SO₂)—酸性KMnO₄溶液或溴水(SO₂的还原性)

SO₂(HCl/H₂SO₄酸雾)—饱和NaHSO₃溶液(强酸换弱酸)

三、化学反应原理

1、Ea越大，反应速率对温度越敏感

2、焓变越大，平衡常数对温度越敏感

3、温度－转化率图像中，最高点不一定是达到平衡，有可能反应时间不够，催化剂越好，越接近平衡

4、使用合适的催化剂可以提升时空转化率(单位时间内的转化率)，不可以提升平衡转化率

5、压强变化可能引起物态变化。如水蒸汽液化，于是在温度不变情况下可引起KP改变

6、算分压平衡常数，千万别忘了看看有没有稀有气体(不参与反应的气体)

7、电极材料为活泼金属Li、Na、K等，不能用水溶液作为导电介质

8、电化学腐蚀和化学腐蚀不一样。例如铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈这是错的！发生的是电化学腐蚀

9、氯化钠，碳粉，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同，都是形成原电池

10、电子不能下水，而电流可以

11、K_w只有在常温(25℃)下才是10－14

12、CH₃COONH₄为弱酸弱碱盐，属于强电解质，在溶液中阴阳离子水解程度相差不大，因此溶液pH＝7，促进水的电离

13、在分布系数图像中，pH的改变是外加酸碱作用的结果，因此写电荷守恒时千万别忘掉外加的阴、阳离子！

14、H₃PO₃是二元酸，在分布系数曲线中只有两个交点，不存在PO₃^3－离子，NaHPO₃是正盐

四、物质结构与性质

1、H的第一电离能大于C

2、结构化学概念辨析

电子空间运动状态——占据轨道数

电子运动状态——核外电子数

能量种类——能级个数(如1s²2s²2p⁶，有3种能量的电子)伸展方向——轨道数

运动范围——电子层数

3、电负性Cl＞C＞H(可以联想CCl₄，CH₄)

4、孤电子对排斥力＞孤电子与成键电子排斥力＞成键电子排斥力

5、O－H键比S－H键电子云重叠程度大，键长短，键能更大，更稳定

6、过氧化氢分子是“书本结构”，不是平面结构

7、硝基中的氮是sp²杂化

8、壁虎爬墙是范德华力

9、氢键是一种分子间作用力，不是化学键

10、HNO₃形成的是分子内氢键()

11、形成H键的三个原子不一定在一条直线上(如上)

12、冰中1个分子水含2个氢键

13、CH₃^＋是sp²杂化，CH₃－是sp³杂化

14、碳碳叁键两端的碳均为sp杂化，直线型，写结构简式时不要写成折线

15、键角：H₂o＞h₂S(分析：中心原子杂化方式相同，电负性o＞s)

16、吡啶()和吡咯()两个n(原子均为)sp²杂化，均含有大Π键，前者为Π，后者为Π

17、配位数不一定等于配体数，如二齿配体、多齿配体、螯合物等，一个配体有多个配位点

18、气态团簇分子的分子式，就是晶胞内的原子数，不能约分

19、由原子直接构成的共价晶体中没有分子， 如SiO₂ 中不含SiO₂分子

20、氮化铝是共价晶体

21、共价晶体延展性差，因为共价键具有方向性

22、结构单元不等于晶胞

23、1 cm=10⁷nm=10¹⁰pm

24、1mol 金刚石含有2 mol C－C键，1mol 石墨含1.5mol C－C键，1 mol SiO₂中含有4 mol Si－O键

五、有机化学

1、切记同系物需要满足：官能团种类和个数均相同，且分子组成相差n个CH₂。

【说明】酚与芳香醇属于不同类别的有机物，不属于同系物。

2、除去CH₄中CH₂=CH₂用溴水，不可用酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液。

因为酸性高锰酸钾溶液可以把CH₂=CH₂氧化成CO₂，又会引入新的杂质。

3、注意乙烯和聚乙烯的区别。乙烯是纯净物，聚乙烯是混合物。聚乙烯不含有双键，不能发生加成反应，不能使溴水褪色。

4、实验室用电石(CaC₂)和饱和食盐水制备乙炔，不用加热，但不能用启普发生器。因为电石和水反应的速率很快，不易控制，同时放出大量的热，反应中产生的糊状物还可能堵塞球形漏斗与底部容器之间的空隙，故不能用启普发生器。

5、苯分子中既不含有C=C键，也不含有C－C键。

6、苯和四氯化碳都可作萃取剂，但是二者现象不同。因为苯比水氢，故有色层在上层；四氯化碳比水重，故有色层在下层。

7、卤代烃因含有－X，不是烃。

8、苯与溴水不能发生取代反应。

苯与液溴可以在FeBr₃催化条件下发生取代反应，苯与溴水不反应，但是可以萃取溴水中的溴。

9、苯的同系物的取代反应，条件不同，产物不同。

光照条件下在烷基上取代；FeX₃作催化剂时，在苯环上取代。

10、除去苯中混有的苯酚，加入NaOH溶液，充分振荡后分液。

11、苯的硝化反应，温度为50~60℃， 温度不宜过高，防止硝酸分解。

12、卤代烃中卤素原子的检验

取少量卤代烃→加NaOH溶液→加热→冷却→加入足量稀硝酸中和过量的NaOH溶液→加入AgNO₃溶液。若产生白色沉淀，则卤素原子为Cl原子；若产生淡黄色沉淀，则卤素原子为Br原子；若产生黄色沉淀，则卤素原子为I原子。

13、注意卤代烃取代反应和消去反应的不同条件(“无醇得醇，有醇得烯”)

如取代反应：CH₃CH₂Br＋NaOHCH₃CH₂OH＋NaBr

消去反应：CH₃CH₂Br＋NaOH——→CH₂=CH₂↑ ＋NaBr＋H₂O

【注意】并不是所有的卤代烃都能发生消去反应。卤代烃发生消去反应的条件是与－x直接相连的C的邻C上须有H。

14、醋酸、苯酚、水、乙醇，分子中羟基上氢原子的活泼性依次减弱【注意】乙醇与钠反应的实验现象：钠沉在试管底部(因pna＞p乙醇)

15、检验酚羟基时，需加入足量浓溴水

16、工业制取苦味酸(三硝基苯酚)一般不能通过苯酚的直接硝化制得。因为苯酚易被硝酸氧化，产率极低。可行的制备方案：氯苯硝化得三硝基氯苯，三硝基氯苯再水解，得三硝基苯酚。

17、－CHO的检验：两个必须条件“加热＋碱性环境”

A、银镜反应需要“水浴加热”

B、与新制Cu(OH)₂悬浊液反应直接在酒精灯上加热即可

C、检验淀粉是否发生水解，因淀粉水解需加入稀硫酸做催化剂，故需先用NaOH溶液将反应液调至碱性，才可加入银氨溶液或新制Cu(OH)₂悬浊液进行检验。

18、银氨溶液配制方法:在AgNO₃溶液中逐滴加入稀氨水AgNO₃＋NH₃·H₂O =AgOH↓＋ NH₄NO₃

AgOH ＋ 2NH₃·H₂O =Ag(NH₃)₂OH ＋ 2H₂O ，到沉淀刚好溶解停止。

19、有机官能团中只有羧基能与NaHCO₃溶液反应。

20、酯化反应实验中用饱和Na₂CO₃溶液分离提纯乙酸乙酯，不能用NaOH溶液，且导管不能插入液面以下，防止倒吸。

21、1mol 酚酯基可以消耗2mol NaOH。

22、淀粉、纤维素的化学式均可用(C₆H₁₀O₅)_n表示，但n(取值范围不同)，故两者不是同分异构体。蔗糖、麦芽糖的分子式相同，两者互为同分异构体。

23、淀粉、纤维素、油脂、蛋白质在一定条件下都能水解。特别注意，糖类中的单糖(如葡萄糖)不能水解。

24、淀粉、纤维素、蛋白质、蚕丝、天然橡胶都是高分子化合物，但是油脂不是。

25、煤的干馏是化学变化， 蒸馏和分馏是物理变化。

26、石油分馏后的产物因为是一定温度范围内的馏分，所以是混合物不是纯净物。

27、蛋白质的变性(如加入CuSO₄)是化学变化，盐析[如加入(NH₄)₂SO₄]是物理变化。

28、植物油是脂肪酸的甘油酯，酸性条件下水解得到甘油、脂肪酸；碱性条件下水解得到甘油、脂肪酸钠。

29、乙醛、乙醇都能被酸性高锰酸钾溶液氧化成乙酸，均能使其褪色

30、蔗糖不含有醛基，不具有还原性，麦芽糖具有醛基，具有还原性。

31、能发生银镜反应的物质一定含有醛基，但不一定是醛类物质。比如甲酸、甲酸甲酯、葡萄糖等。

32、蛋白质水解的最终产物为氨基酸。

33、蛋白质具有胶体的性质。

34、石油裂解：深度裂化，提供有机化工原料，如乙烯、丙烯等。

石油裂化：提高轻质油，特别是汽油的产量。

35、三氯甲烷只有一种结构，不能证明甲烷是正四面体构型，也有可能是正方形

36、液溴易挥发，也能和硝酸银产生淡黄色沉淀

37、有机常见官能团/物质性质

能与KMnO₄反应：碳碳双键碳碳三键甲苯苯酚醛基羟基

与溴水反应：碳碳双键(加成)、碳碳三键(加成)、苯酚(取代)、醛基(氧化)

能被H₂加成：碳碳双键碳碳三键苯环酮羰基醛基(强还原剂下羧基也可以)

能与Na反应：羟基羧基酚羟基

能与NaOH反应：羧基酚羟基酯基卤代烃

能与NaHCO₃反应：羧基

能与Na₂CO₃反应：酚羟基和羧基

38、醛基和液溴、Br₂的CCl₄溶液均不反应，但可以被溴水氧化

39、醇消去的条件是浓H₂SO₄、170℃，卤代烃消去的条件是N_AOH/C₂H₅OH加热

40、羧基和羟基的缩聚反应，缩聚物同时含羧基和羟基

41、乙二醇和足量酸性KMnO₄溶液反应会放出二氧化碳，得不到乙二酸

42、一般羧基、酯基的C=O不加成，酮羰基、醛基的能加成

43、聚乙烯醇不能通过乙烯醇加聚

44、三溴苯酚能溶于苯，不能用浓溴水分离苯和苯酚

45、苯酚和浓溴水反应生成的2，4，6－三溴苯酚，难溶于水，但易溶于有机溶剂，所以不生成白色沉淀不代表反应没发生

46、用烧过的铜丝检验羟基时，若只出现Cu丝变红，不能证明有－OH存在，也有可能是－COOH溶解了覆盖在Cu丝表面的CuO

47、新制Cu(OH)₂(悬浊液)检验下列物质:

乙醇：互溶，无明显现象乙醛：Δ，生成砖红色沉淀

乙酸：沉淀溶解乙酸乙酯：分层

丙三醇(甘油)：溶解生成绛蓝色溶液(注：多－OH醇的特殊性质)

葡萄糖：先形成绛蓝色沉淀，后Δ，生成砖红色沉淀

48、石蜡油分解气含有不饱和烃，但不一定是烯烃

49、石炭酸是苯酚不是羧酸，沥青的成分是烃

50、酚醛树脂酸性条件下是线性结构具有热塑性，碱性条件下是网状结构具有热固性

51、裂化汽油中是有双键的，所以不饱和

52、碳的催化重整是将链状烃转化成环状烃，可获得芳香烃

53、高级脂肪酸是电解质；糖类及其水解产物均为非电解质；除可电离出H⁺的有机物酸和酚，大多数有机物为非电解质

六、实验

实验仪器

1、精确度：托盘天平0.1 g 量筒0.1 mL 滴定管0.01 mL

2、量筒没有零刻度线，滴定管零刻度线在上

3、球形冷凝管冷凝面积大，冷凝效果好，用于冷凝回流；直形冷凝管用于蒸馏(注意：球“形”冷凝管别写成“型”了)

4、蒸发结晶时也用得到坩埚钳，用来夹蒸发皿

5、重结晶用烧杯，不用蒸发皿

6、灼烧不能用蒸发皿，应该用坩埚

7、有侧支管的试管叫具支试管，有侧支管的烧瓶叫蒸馏烧瓶，瓶口带有磨口滴管的叫滴瓶(2023·湖北卷)

8、配制一定物质的浓度的溶液，所需容量瓶前加规格

9、启普发生器使用条件：块状固体(不能是粉末)和液体常温下反应，制备气体。如一轻(H₂)二重(CO₂)三臭(H₂S)

实验操作

1、冷凝水下进上出(2023·新课标)(2023·湖北)

2、当蒸馏物沸点超过140摄氏度时，一般使用空气冷凝管，以免直形冷凝管通水冷却导致玻璃温差大而炸裂

3、抽滤的优点：过滤较快，固体较干燥

4、萃取放气时，分液漏斗下口应倾斜向上

5、收集易升华的物质，导管需要用粗管(牛角管)，防止其凝华阻塞

6、84消毒液、氯水有漂白性，不能用pH试纸测溶液pH

7、蒸馏时温度计放在支管口，醇的脱水反应温度计插入溶液中(控温)

8、工业制备无水乙醇，工业酒精中加生石灰，蒸馏

9、冷却结晶：液面出现晶膜时，停止加热

蒸发结晶：有大量固体析出时，停止加热

10、CS₂洗涤固体硫是因为S易溶于CS₂，是物理变化

实验流程

1、与水相比，乙醇作为萃取剂具有沸点低和易浓缩的优点

2、酯化反应中加入液体的顺序是乙醇→浓硫酸→乙酸，最后加入碎瓷片

3、NH₃可用碱石灰干燥，不能用酸性干燥剂(如浓硫酸、P₂O₅)干燥，也不能用CaCl₂干燥(生成CaCl₂·8NH₃)(2023·广东卷)

4、碱石灰不能干燥CO₂，NO₂，HCl，SO₂、Cl₂等

5、浓硫酸不能干燥碱性气体(如NH₃)，也不能干燥还原性气体(如H₂S、HI等)

6、多孔玻璃棒(或球泡)不能防倒吸，可以加大反应物接触面积，使反应充分

7、加入沸石防暴沸的原理：形成分散的气化中心

8、硫酸四氨合铜溶液中加入无水乙醇是为了降低其溶解性，从而使其结晶析出

9、净化实验室制备的Cl₂，依次通过盛有饱和NaCl溶液(除HCl)、浓硫酸的洗气瓶(除水蒸气)

10、与MnO₂相关：

a、工业流程中体系含有MnO₂的时候，想将Fe^2＋氧化成Fe^3＋不可用H₂O₂溶液，因为MnO₂会催化H₂O₂分解

b、工业流程中可用MnO₂将Fe^2＋氧化成Fe^3＋，不可用H₂O₂替代MnO₂，因为Fe^3＋会催化H₂O₂分解(2023·全国乙卷)

11、工业制取KCl时(含有CaCl₂、MgSO₄等杂质)，试剂添加顺序为先加BaCl₂溶液，再加K₂CO₃溶液，顺序不能颠倒(可类比食盐精制)

化学试剂的保存

1、一般实验用的药品不放回原瓶，但Na，K，白磷等除外

2、HF溶液、Na₂CO₃溶液、Na₂SiO₃溶液、NaOH溶液均不能用带磨口玻璃塞的玻璃瓶保存；苯、甲苯、乙醚等有机溶剂应用玻璃塞不宜用胶塞

3、保存液溴—磨口玻璃塞、棕色细口瓶、加少量水进行水封，瓶口并用蜡封好

4、CCl₄易挥发，见光不分解，且四氯化碳为液体，用细口瓶装

5、KMnO₄在加热或光照的条件下会分解，其固体应该保存在棕色广口瓶中

6、见光易分解或变质的试剂一般盛于棕色瓶，如HNO₃、AgNO₃、氯水等置于冷暗处

7、KI、FeSO₄等平时保存固体而不保存溶液

8、使用FeSO₄或FeCl₂溶液时内放少量铁粉或铁钉，防被氧化

9、因吸收CO₂或水蒸气而变质的试剂应密封保存(如NaOH 、石灰水、漂白粉、水玻璃、Na₂O₂ 等)，石灰水最好现用现配

10、浓盐酸、氨水、碘及苯、甲苯、乙醚等低沸点有机物均保存在瓶内加塑料盖密封，置于冷暗处。

常见误区及易错警示系列

元素周期律(表)的10大误区

①误认为最高正价和最低负价绝对值相等的元素只有第Ⅳa族，忽视了第Ⅰa族的H元素。

②误认物主族元素的最高正价一定等于其族序数，忽视了氧元素无最高正价，氟元素无正价。

③通过酸性比较非金属元素的非金属性时，忽视了关键词“最高价”氧化物对应水化物。比如酸性HCl＞H₂CO₃，不能说明非金属性cl＞c。

④误认为失电子难的原子得电子能力一定强，忽视了稀有气体失电子难，得电子也难。

⑤误认为同周期相邻两主族元素的原子序数之差一定为1，忽视了长周期也有相差11或25的情况。

⑥误认为得(失)电子数目越多，元素的非金属性(金属性)越强，忽视了元素金属性(非金属性)的强弱只与得失电子难易程度有关，与得失电子数目无关。

⑦误认为同一主族，从上到下，单质的熔沸点均逐渐升高。忽视了金属元素与非金属元素的区别。碱金属元素，从上到下，金属键逐渐减弱，熔沸点逐渐降低；卤族元素，从上到下，分子间作用力逐渐增大，熔沸点逐渐升高。

⑧误认为碱金属的密度从上到下逐渐增大，忽视了钠的密度比钾大的反常现象。

⑨元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐的元素为N元素。

⑩误认为同一周期从左到右，元素的第一电离能I₁逐渐增大，忽略了第ⅢA族和第ⅥA族元素的特殊性。因第Ⅲa族最外层电子结构为ns²np¹，较易失去np轨道上的1个电子，达到ns² 的全满结构，所以第一电离能较同周期第Ⅱa族元素要小。第ⅤA族和第Ⅵa族元素的变化规律也是同理。(同周期自左向右I₁变大，2/3，5/6换上下)

核外电子排布与化学键8个常见易错点和误区

①忽视洪特规则特例

如基态Cr原子核外电子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s² (×)₁s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹ (√)

②误认为等电子体是微粒所含所有电子数相同

等电子体：所含原子个数相同，价层电子数均相同的微粒。如CO₂和CS₂互为等电子体。

③原子失电子变成离子时，误认为后填充的电子先失去原子失电子时，总是优先失去最高能级上的电子。

如Fe^2＋的价层电子排布式3d⁴4s² (×)₃d⁶(√)

④误认为所有分子中都含有化学键

稀有气体是单原子分子，分子中没有化学键。

⑤误认为金属元素与非金属元素形成的化学键一定是离子键如BeCl₂、AlCl₃等都含有共价键，它们是共价化合物。

⑥误认为由阳离子和阴离子结合生成的化合物一定是离子化合物如H^＋＋ OH^－=H₂O

⑦误认为离子键的静电作用是阴、阳离子间的静电吸引

实际上既有阴、阳离子间的静电吸引，也有原子核与原子核之间、电子与电子之间的相互排斥。

⑧误认为有化学键断裂的过程就是化学变化过程

实际上化学变化包括化学键的断裂和生成。比如HCl溶于水的过程，H－Cl发生断裂，是物理变化。

分子结构与性质、晶体结构与性质的9个常见易错点警示

①杂化轨道与参与杂化的原子轨道数目相同，但能量不同。

②常见形成氢键的元素N、O、F。

③氢键是分子间作用力，不是化学键。

④分子中心原子杂化后形成的轨道构型与分子的构型不一定相同。若中心原子没有孤电子对，则两者相同；若中心原子有孤电子对，则孤电子对占据一条杂化轨道，不形成化学键，则两者不同。

⑤具有规则几何外形的固体不一定是晶体，如玻璃。

⑥晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的最小重复单元，而不一定是最小的“平行六面体”。

⑦原子晶体的熔点不一定比离子晶体高。

如石英的熔点1710℃，MgO的熔点2852℃。

⑧同主族元素的最高价氧化物性质不一定相似，结构也不一定相同。如CO₂和SiO₂，前者是分子晶体，后者是原子晶体，结构相差很大，物理性质相差也很大。

⑨说“离子晶体可以导电”是错误的。

离子晶体溶于水或熔融状态下产生了自由移动的离子，所以可以导电。但是离子晶体内的阴、阳离子不能自由移动，故不能导电。

阿伏伽德罗常数N_A应用的9个易错点

①忽视22.4L/mol的使用条件

使用22.4L/mol进行计算时，注意“标况、气体”。提防“常温常压”“室温”等迷惑条件，此外“四氯化碳、苯、水、酒精、氟化氢、三氧化硫、碳原子数大于4 的烃都不是气体，且记得混合时是否反应，比如NO和O₂”。(2023·全国甲卷)

②忽视物质的组成

计算一定量物质中含有多少微粒(分子、原子、质子、中子、电子等)一定要弄清物质的组成。如1mol－OH含有9mol 电子，1mol OH^－含有10 mol 电子；1 mol D₂O含有10 mol 中子。

③忽视物质的结构

如苯分子中不存在C=C，1个白磷分子(正四面体形)中含有6条共价键。

④忽视反应的实质

如Fe与稀HNO₃反应转移电子数的计算：当铁不足时，氧化产物为Fe^3＋；当铁过量时，氧化产物为Fe^2＋。

⑤忽视物质的电离和水解反应

弱电解质部分电离，通常条件下无法计算分子或离子数目；离子水解也是可逆反应，通常条件下水解离子的数目无法计算。

⑥忽视反应进行的程度

可逆反应因不能进行到底，所以计算转移电子数或产物的物质的量时要引起注意。比如N₂ ＋3HNH₃ ΔH，1mol N₂和3mol H₂充分反应，转移电子数小于6 mol，反应放出的热小于∣ΔH∣。

⑦忽视物质的浓度变化

某些反应随着反应物浓度的降低，反应停止。如二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应，如铜和浓硫酸在加热条件下反应。

⑧忽视是否告知溶液体积

如pH=1的盐酸溶液中，氢离子的个数为0.1N_A。(×)，因溶液体积未知，氢离子的个数无法计算。

⑨忽视溶剂(水)中所含的H/O原子

如在1L1mol/L乙醇溶液中，所含H原子总数为6N_A(×)。因溶剂水中还含有大量的H原子，故错误。

离子反应的6个易错点

①拆分不当

如：三浓酸：浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中拆开，浓硫酸不拆；

Ca(OH)₂:澄清石灰水时要拆，浑浊石灰乳不拆。

弱酸(如CH₃COOH、HClO、H₂C₂O₄等)、弱碱(如NH₃·H₂O等)、单质、氧化物、气体、难溶物等均不能拆。

②忽视反应环境对产物的影响

如：酸性环境下，反应物中不能出现OH^－；碱性环境下，反应物中不能出现H^＋。

③忽视物质的氧化性/还原性

如：在强氧化性物质存在的环境下，不能生成Fe^2＋、SO₂等还原性物质。如向Ca(ClO)₂溶液中通入少量SO₂：

Ca^2＋＋2ClO^－＋SO₂ ＋H₂O=CaSO₃↓ ＋2HClO (×)，因产物还可发生氧还反应，故正确的为Ca^2＋＋3ClO^－＋SO₂ ＋H₂O=CaSO₄↓ ＋Cl^－＋2HClO。

④忽视题目中“过量”“少量”“适量”等字眼

A、如向(NH₄)₂CO₃溶液中加入足量NaOH溶液，OH^－会跟NH₄^＋、HCO₃^－都反应，正确的离子方程式为：

NH＋HCO₃—＋2OH—=NH₃ .H₂O＋H₂O＋CO—

B、如NaHCO₃溶液与少量石灰水/过量石灰水反应方程式不同

石灰水少量：2HCO₃^－ ＋Ca^2＋＋2OH^－ =2H₂O＋CaCO₃ ↓ ＋CO₃^2－

与量无关的几个重要反应

A、苯酚钠与二氧化碳，无论二氧化碳通多少，只生成NaHCO₃。

C₆H₅ONa＋CO₂ ＋H₂O=C₆H₅OH＋NaHCO₃

B、次氯酸钠与二氧化碳，无论二氧化碳通多少，只生成NaHCO₃。

NaClO＋CO₂＋H₂O=HClO＋NaHCO₃

C、氯化铝溶液中加氨水，无论氨水加多少，沉淀均不溶解[Al(OH)₃不溶于弱酸/弱碱] Al^3＋＋3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓ ＋3NH

⑤忽视溶液中各物质反应的先后顺序

氧化性：Cl₂＞Br₂＞Fe^3＋＞I₂＞S；还原性：S^2－＞I^－＞Fe^2＋＞Br^－＞Cl^－

如：向FeBr₂溶液中通入少量Cl₂，因还原性Fe^2＋＞Br^－，所以Cl₂先氧化Fe^2＋，再氧化Br^－，正确的离子方程式为2Fe^2＋＋Cl₂=2Fe₃＋＋2Cl—。

⑥忽视电离与水解的区别

如HS^－水解方程式为HS^－＋H₂OS^2-＋H₃O^＋ (×)，给出的实际上是电离方程式。再如CH₃COO^－水解方程式为CH₃COO^- ＋H₃O^＋ CH₃COOH＋H₂O(×)，给出的实际上是CH₃COO^－结合H^＋生成CHCOOH的反应。

离子共存的9大易错点警示

①“透明”≠“无色”

②“与Al反应放出H₂”，溶液可能是酸性也可能是碱性，但不能含有HNO₃

③“由水电离出的c(H^＋)＜10^-7mol/ L”，溶液可能是酸性也可能是碱性

④“通入足量SO₂”，则具有氧化性的离子和OH^－均不能大量存在

⑤“加入Na₂O₂固体”，则具有还原性的离子和H^＋均不能大量存在

⑥NO₃^－没有氧化性，但是酸性(H^＋)条件下具有强氧化性，与还原性的离子(Fe^2＋)不共存

⑦NO₃^－与Cl^－在酸性条件下可大量共存

⑧SO₃^2－与MnO₄^－无论酸碱性如何，都不能大量共存

⑨注意审题：区分“一定大量共存”“可能大量共存”“不能大量共存”

金属及其化合物易错点警示

1、锂与氧气反应只生成LiO，钠在常温下生成Na₂O，加热或完全燃烧生成Na₂O₂。

2、钠是银白色固体，铁也是银白色固体，不是黑色。

3、钠与酸反应，当钠剩余时别忘记还会与水反应。

4、钠与盐溶液反应，先考虑Na与H₂O反应，再考虑NaOH与盐的反应。比如Na投入CuSO₄溶液。

5、观察钾的焰铯反应，透过蓝色钴玻璃片，因为K中混有Na的杂质，蓝色钴玻璃可以滤去黄光。

6、一定量的Na₂O₂与一定量的二氧化碳CO₂和水蒸气反应，可视作先与CO₂反应，待CO₂反应完全，再与水反应。

7、过氧化钠与CO₂和H₂O反应，可理解为吸收了CO₂ 中的CO，H₂O中的H₂。

8、Na₂O和Na₂O₂ 中阳离子和阴离子个数比均为2:1。

9、碳酸钠俗称纯碱(稳定)，碳酸氢钠俗称小苏打(发酵粉的主要成分，不稳定，加热易分解)

2NaHCO₃ Na₂CO₃ ＋H₂O＋CO₂ ↑

10、候氏制碱法原理：

A、将CO₂通入饱和的氨盐水中：

NaCl(饱和)＋ NH₃＋H₂O ＋ CO₂= NH₄Cl＋ NaHCO₃↓

B、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO₃Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑

11、硅酸钠是纯净物，水玻璃为硅酸钠等易溶性硅酸盐的混合物。

12、苯酚能与碳酸钠反应C₆H₅OH ＋ Na₂CO₃ → C₆H₅ONa ＋ NaHCO₃

13、明矾净水的原因是利用水解原理：

Al^3＋＋3H₂OAl(OH)₃(胶体)＋3H^＋

14、金属铝与强碱溶液的反应，氧化剂是H₂O，不是NaOH。

2Al ＋ 2NaOH ＋ 6H₂O =2NaAl(OH)₄ ＋ 3H₂↑

15、Mg在SO₂中燃烧与在CO₂中相似，生成MgO和单质S，但是生成的S会继续与Mg反应，生成MgS。

2Mg＋SO₂2MgO＋S 

Mg＋SMgS

16、钝化现象：铁、铝在冷的浓硝酸或浓硫酸中钝化。钝化只在常温下用，加热条件下铁会反应，如2Fe ＋ 6H₂SO₄(浓)Fe₂(SO₄)₃＋3SO₂↑＋ 6H₂O。钝化是指活泼金属在强酸中被氧化，表面生成一层致密的氧化膜，阻止金属进一步反应。

17、Cl₂与足量Fe反应，无论铁少量还是过量，只生成FeCl₃，只有溶液中Fe才与FeCl₃反应生产FeCl₂。

18、铁与水蒸气高温反应，产物是H₂和Fe₃O₄，氢气不写气体符号。3Fe^＋ 4H₂O(g) Fe₃O₄＋2H₂

19、铁、铜等变价金属与硫反应时生成低价化合物(FeS、Cu₂S)，而与氯气反应时生成其高价化合物。

20、Fe(OH)₃胶体的制备：向沸水中加入1~2mL 饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。

【强调】不能用饱和Fe₂(SO₄)₃溶液，加热时可观察到丁达尔效应，但冷却至室温后丁达尔效应消失。

21、无水CuSO₄只能作为检验水的试剂，不能作为水蒸气的吸收试剂而用于除杂。

非金金属及其化合物易错点警示

1、Cl₂和H₂在点燃的条件下，安静的燃烧，发出苍白色火焰。光照条件下发生爆炸。

2、F₂和H₂在阴暗处即可发生爆炸。

3、常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶储运液氯。

4、Cl₂能使湿润的有色布条褪色，但不能使干燥的有色布条褪色(即Cl₂没有漂白性，HClO才有漂白性)。

5、Cl₂可使湿润的石蕊试纸先变红(Cl₂与H₂O反应生成HCl)，后褪色(Cl₂与H₂O反应生成HClO)。

6、漂白粉的制备：氯气通入石灰乳中，并不是澄清石灰水中。

7、见光分解的物质：HNO₃、AgI、AgBr、AgCl、HClO。

4HNO₃光照2H₂O＋4NO₂ ↑ ＋O₂ ↑ 2HClO光照2HCl＋O₂ ↑

8、淀粉遇碘单质变蓝色，不是碘化钾中的碘元素。

9、S在过量的O₂ 中充分燃烧生成SO₂不是SO₃，SO₂在催化剂的作用下才会与O₂生成SO₃)。

10、SO₂的检验：能使品红褪色，加热时又能恢复原色。

11、SO₂使品红褪色是因为SO₂具有漂白性，使KMnO₄溶液褪色是利用SO₂的还原性。

12、若向品红溶液中通入等物质量的Cl₂和SO₂，不是强强联手而是两败俱伤，发生反应Cl₂＋SO₂＋2H₂O = H₂SO₄＋2HCl，品红不褪色。若向紫色石蕊溶液中通入等物质量的Cl₂和SO₂，溶液变红色(不褪色)。

13、检验SO₂ 中是否混有CO₂时，要先利用两者性质的不同将SO₂除净，再通入澄清石灰水中检验CO₂。

14、H₂S不仅有还原性(S元素体现)，还有氧化性(H元素体现)。

15、N₂与O₂在放电条件下生成NO。

16、验证某种气体是NO的方法是向无色气体中通入O₂(或空气)，无色气体变为红棕色。

17、木炭与浓硫酸、浓硝酸均生成二氧化碳。

C ＋ 2H₂SO₄(浓) CO₂↑＋ 2SO₂↑＋2H₂O

C＋4HNO₃(浓) CO₂↑＋ 4NO₂↑＋2H₂O

18、金属与HNO₃反应不生成H₂。浓HNO₃一般被还原为NO₂，稀HNO₃一般被还原为NO。极稀的HNO₃与Mg、Al、Fe、Zn等反应时，可被还原成NH₄NO₃。

19、SiO₂能与HF反应(HF蚀刻玻璃)，这不是酸性氧化物的通性。

20、不要混淆晶体硅和二氧化硅的用途。用于半导体材料、太阳能电池、集成电路的是晶体硅，用作光导纤维的是SiO₂。

化学能与热能中的5大易错点

①忽视反应热的意义

A、ΔH表示反应按照化学计量数完全反应时的能量变化。外界条件改变时，平衡可能会移动，但是ΔH不变。

B、中和热—基准“酸和碱的稀溶液”“生成1mol H₂O(l)”

C、燃烧热—在101 KPa时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，热化学方程式中燃烧物的化学计量数必须为“1”，燃烧产物必须为指定的稳定产物。如H→H₂O(l)，C→CO₂(g)等。

②忽视反应热和平衡常数计算的不同

如：C(g) ΔH₁ 平衡常数K₁

D(g)  ΔH₂ 平衡常数K₂

D(g) ΔH= ΔH₁＋ΔH₂ 平衡常数K=K₁·K₂

③忽视用键能或用能量计算反应热时公式的不同

ΔH=反应物的键能－生成物的键能

ΔH=生成物的总能量－反应物的总能量

④催化剂能改变正、逆反应的活化能，但不改变反应的反应热

⑤忽视反应热的符号

若比较反应热的大小时，需带上“＋”“－”号进行比较。

化学反应速率与化学平衡中的7大易错点和误区

①混淆化学反应速率与化学平衡移动的影响因素

误认为化学平衡正向移动，则正一定增大，逆一定减小。实际上，升高温度、增大压强、增加浓度，正、逆均增大，只不过增大的程度不同。

②混淆通入惰性气体与压强变化的关系

恒容容器：通入惰性气体，由于容器的体积不变，各组分的浓度保持不变，故反应速率保持不变，平衡也不移动。

恒压容器：通入惰性气体，容器的体积膨胀，对于反应则相当于减压，反应速率变慢，平衡向气体体积增大的方向移动。

③误以为增加反应物中固体的量，可以加快反应速率

实际上固体的量不影响反应速率，但是固体的存在形式(比如块状固体还是粉末)会因为与其他反应物的接触面积不同而影响反应速率。

④混淆平衡移动和转化率的关系

误认为平衡正向移动，则反应物的转化率一定增大。如

的转化率增大，A(g)的转化率减小。

⑤混淆“减弱”与“抵消”的概念

D(g)，恒温恒容条件下，向体系中通入A(g)，平衡正向移动，再次达平衡时，A(g)的浓度比原平衡时要大。

⑥混淆化学平衡移动与平衡常数的关系

误认为平衡正向移动，则平衡常数增大。实际上平衡常数只与温度有关，温度不变，则平衡常数不变。

⑦误认为用物质的量分数x表示的平衡常数Kx只与温度有关

实际上平衡常数Kx与T、总压P均有关。

弱电解质电离平衡移动中的3大易错点和误区

①误认为电离平衡正向移动，弱电解质的电离程度一定增大。

如向CH₃COOH溶液中加入少量冰醋酸固体，平衡正向移动，但CH₃COOH的电离程度减小。

②误认为当对酸、碱溶液稀释时，溶液中所有离子的浓度均减小。如室温下，CH₃COOH溶液中存在电离平衡

CH₃

减小，c(OH^－)增大。同理，当稀释碱溶液时，c(OH^－)减小，c(H^＋)增大。

③误认为pH=7的溶液一定是中性的。

25℃时，水的离子积常数K_w=1×10^－14，此时pH=7的溶液呈中性。当T≠25℃时，K_w改变，pH=7的溶液不再呈中性。

盐类水解中的6大易错点和误区

①误认为酸式盐一定呈酸性

实际上NaHSO₄、NaHSO₃、NaH₂PO₄溶液均呈酸性，而NaHCO₃、NaHS溶液均呈碱性。

②误认为能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性

实际上溶液的酸碱性与弱离子的水解程度有关。如CH₃COONH₄溶液中，由于室温下，两种弱离子的水解程度相同，溶液呈中性。

③分析酸式盐溶液的酸碱性时，没有全面分析弱离子的电离和水解

如NaHSO₃溶液显酸性的原因，是因为溶液中存在

HsO₃^－H^＋＋SO₃^2－， HSO₃^－＋H₂OH₂SO₃＋OH^－， HSO₃^－的电离程度大于水解程度，所以溶液显酸性。

④误认为水解平衡正向移动，离子的水解程度一定增大

如向FeCl₃溶液中加入少量FeCl₃ 固体，水解平衡正向移动，但Fe^3＋的水解程度减小。

⑤误认为所有可水解的盐溶液蒸干后都得不到原物质

实际上对于水解程度不是很大，水解产物不能脱离平衡体系的情况[如Al₂(SO₄)₃，Na₂CO₃溶液]，溶液蒸干仍得到原溶质。

⑥误认为常温下，CH₃COONH₄溶液显中性，则对水的电离既无抑制作用，也无促进作用

实际上CH₃COONH₄溶液中水的电离肯定是被促进的。溶液显中性，是H₂O电离出的H^＋和OH^－分别被CH₃COO^－和NH₄^＋结合后剩余的H^＋和OH^－的浓度均为10－7mol/L。

沉淀溶解平衡中的4大易错点和误区

①误认为沉淀溶解正向移动，则K_sp增大

实际上K_sp只与温度有关。

②误认为沉淀溶解平衡正向移动，则溶解度一定增大

实际上溶解度受温度和同离子效应的影响。若是加水使沉淀溶解平衡正向移动，则溶解度不变。

③误认为K_sp越大，其溶解度也越大

实际上只有同种类型的难溶物才能通过K_sp的大小直接比较其溶解度的大小。

④误认为K_sp小的难溶电解质不能转化为K_sp大的难溶电解质

实际上只要使溶液中的Qsp＞K_sp，就可以实现沉淀的生成。如用饱和Na₂CO₃溶液处理BaSO₄沉淀，可以实现BaSO₄向BaCO₃的转化。

电化学中的8大常见易错点和误区

1、混淆电解池和原电池的原理

A、根据电池反应，放电时为原电池，充电时(有外接电源)为电解池。

B、原电池的正极和电解池的阴极发生还原反应，原电池的负极和电解池的阳极发生氧化反应。

C、原电池中离子移动方向：“正正负负”电解池中离子移动方向：“阴阳相吸”

D、原电池变电解池时，正极变阳极(接外电源“＋”极)，负极变阴极(接外电源“－”极)

E、原电池和电解池反应条件不同，不是可逆反应。

2、强调电子不能进溶液，离子不能进导线(“电子不下水，离子不上岸”)

3、混淆不活泼金属与不活泼电极

惰性电极有石墨、Pt、Au等，Cu、Ag属于活泼电极。

4、误认为所有燃料电池的总反应都等同于燃料燃烧的反应

实际上若燃料燃烧产物中有CO₂，电池为碱性电解质溶液，则需考虑CO₂与OH^－的反应。如用KOH为电解质溶液的CH₄燃料电池，电池总反应为CH₄＋2O₂＋2KOH = K₂CO₃＋3H₂O

5、误认为电解精炼铜时，电解质溶液CuSO₄的浓度不变

实际上电解精炼铜时，电源正极接粗铜，较Cu活泼的杂质金属(如Zn、Fe等)先放电，电源负极接精铜，始终发生反应Cu^2＋＋ 2e^-= Cu，所以电解质溶液CuSO₄的浓度降低。

6、电冶金时混淆“熔融态”和“饱和溶液”

金属钠和镁的工业冶炼，均是电解熔融态的氯化物，而不是饱和的盐溶液。如2NaCl(熔融)2Na＋Cl₂↑

7、误认为电解质溶液pH的变化与H^＋或OH^－的物质的量有关

pH=－c(H^＋)，讨论溶液pH的变化，须讨论c(H^＋)的变化。如以酸为电解质的氢氧燃料电池，负极反应：2H₂ －4e^-=4H^＋，正极反应：O₂ ＋4e^- ＋4H^＋ =2H₂O，负极生成的H^＋和正极消耗的H^＋一样多，误以为随着反应的进行电解质溶液的pH不变。实际上，虽然H^＋的量没变，但是因为有H₂O不断生成，导致c(H^＋)逐渐减小，溶液pH增大。

8、误认为盐桥跟导线的作用是一样的

实际上盐桥是利用离子的定向移动完成导电，导线是通过电子的定向移动完成导电。盐桥的作用等同于各种离子交换膜。若将原电池中的盐桥换成导线，电池的工作原理可能会受到影响。如将双液铜锌原电池中的盐桥换成铜导线(如下图)，整个装置的性质发生了改变。

左侧成为一个新的铜锌原电池——以锌的吸氧腐蚀为基础反应，负极是Zn，发生Zn－2e^-= Zn^2＋的氧化反应；正极则发生O₂＋4e^-＋ 2H₂O = 4OH^－ 的还原反应。右侧则变为以铜为电极，电解CuSO₄溶液的电解池装置。左侧的铜为阳极，发生Cu－2e^-=Cu^2＋的氧化反应，右侧的铜为阴极，发生Cu^2＋＋ 2e^- = Cu的还原反应。

化学实验中的13个易错操作警示(一)

1、使用胶头滴管滴加液体时，不能将滴管尖嘴伸入容器内[制取Fe(OH)₂时除外]。

2、检查装置气密性时，要注意形成封闭系统(如关闭活塞，将导管末端浸入水中等)。

3、向容量瓶中转移液体时，要注意用玻璃棒引流，并将洗涤液转移至容量瓶中。

4、配制溶液定容时要用胶头滴管，加水过多后不能用胶头滴管吸出，应重新配制。

5、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿着玻璃棒缓慢注入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断搅拌。

6、高锰酸钾、重铬酸钾等强氧化性物质的溶液不能用碱式滴定管盛装，碳酸钠等水解显碱性的物质的溶液不能用酸式滴定管盛装。

7、尾气处理时吸收极易溶于水的气体，切记要添加防倒吸装置。

8、不能在量筒或容量瓶内进行稀释、溶解等操作。

9、有些反应中，为减少易挥发性液体反应物的损耗和充分利用原料，需在反应装置上加装冷凝回流装置，如长玻璃管、球形冷凝管等。

10、分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

11、用托盘天平称量固体时，左物右码，并放在称量纸上[易潮解或具有腐蚀性的药品(如NaOH)，要放在玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量]。

12、蒸馏操作中温度计测量的是气体的温度，所以温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处。

13、排水法收集气体实验结束时一般先撤导管，再熄灭酒精灯，以防倒吸。

化学用语的8个易错点(一)

①书写电子式时漏写非成键电子或原子结合顺序错误

如：氨气次氯酸

②书写A₂B或AB₂型离子化合物电子式时，未考虑2个A或B不能写在一起

如Na₂O₂ (×) (√)

③结构简式中官能团漏写或书写错误

如：乙烯CH₂CH₂    CH₂=CH₂ 

乙醛CH₃COH    CH₃CHO

④书写结构简式时，原子成键的位置错误

如对硝基甲苯

⑥混淆分子空间构型和VSEPR模型

如H₂O分子的VSEPR模型为四面体形，而分子的空间构型为V形。

⑦书写有机物结构简式时少写或多写原子

注意C、H、O、N原子的成键原则，C原子成4条键、H原子成1条键、O原子成2条键、N原子一般成3条键。如异戊烷的结构式(×)，从左向右数第2个碳原子上H原子数目错误。

⑧书写有机反应方程式时漏写无机产物

其他做题经验(一)

1、亚硫酸钙、草酸钙是沉淀

2、苯酚溶于水形成的是乳浊液

3、强氧化剂不一定与强还原剂反应。如：可用浓硫酸干燥SO₂

4、乙酸酐()是两分子乙酸脱去一分子水。注意：不是氧化物

5、絮凝剂有利于生成粒径较大的沉淀，便于分离

6、冰盐水约－18℃

7、颜色反应和焰色反应不一样

8、方程式题中有两个问法大家要注意：沉淀的物质的量最大、沉淀的质量最大

9、焰色反应是物理变化

10、酸性氧化物是指与水反应生成相应价态的酸和水或与碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物。SiO₂不溶于水，但是酸性氧化物。同理，NO₂不是酸性氧化物，Na₂O₂不是碱性氧化物。

11、合金是混合物，性能往往优于其成分的金属。比如：硬度比它的各组分金属大，合金的熔点比它的各组分熔点要低。

12、并不是所有的金属都能形成合金。两种金属形成合金，其前提是两种金属在同一温度范围内都能熔化。若一种金属的熔点大于另一种金属的沸点，则不能形成合金。

13、医用酒精：通常为75%。

14、胶粒带电，胶体不带电。

15、血液是一种胶体，血液透析利用胶体性质，透析利用半透膜原理，胶体不能透过半透膜，溶液可以透过。

16、溶液的导电性与电解质的强弱没有必然联系。溶液导电性的强弱与溶液中自由移动的离子浓度和离子所带电荷有关。