一、钠及其化合物易错知识点

易错01：钠的易错知识点

(1)钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，钠与熔融的盐反应才可能置换出盐中的金属。

(2)Na与足量O₂反应无论生成Na₂O还是N_A2O₂，只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子数一定相等。

(3)Na分别与H₂O和乙醇发生反应均能生成H₂，但反应的剧烈程度不同，前者反应剧烈，后者反应缓慢。

(4)Na与酸溶液反应：直接与酸反应，而不是先和水反应。

(5)一定量的钠与足量的某溶液反应，产生氢气的量相同，与该溶液中溶质的多少无关。

易错02：钠的氧化物的易错知识点

(1)Na₂O₂歧化反应转移电子数的关系式：2Na₂O₂~O₂~2e^-。

(2)钠的氧化物和盐溶液反应的过程：先和水反应生成碱，碱再与盐溶液发生复分解反应。

(3)Na₂O₂投入品红溶液中，因溶液中有强氧化性物质，因而Na₂O₂可使品红溶液褪色。Na₂O₂投入无色酚酞溶液中，酚酞溶液先变红后褪色。

(4)Na₂O₂与SO₂反应的化学方程式是Na₂O₂＋SO₂＝Na₂SO₄，而非2Na₂O₂＋2SO₂＝2Na₂SO₃＋O₂。

(5)Na₂O₂不属于碱性氧化物。

易错03：钠的碳酸盐的易错知识点

(1)除去CO₂中的HCl气体，应选用饱和NaHCO₃溶液；

(2)向饱和Na₂CO₃溶液中通入过量CO₂，有NaHCO₃晶体析出，写离子方程式时，NaHCO₃不能拆成离子形式。

(3)鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液不能用Ca(OH)₂或Ba(OH)₂，二者均会产生白色沉淀

(4)Na₂CO₃溶液与盐酸反应的过程为：Na₂CO3NaHCO₃CO₂，可以用互滴法鉴别两种无色溶液。

(5)溶解度比Na₂CO₃的小，原因是NaHCO₃中含有氢键

易错04：碱金属元素的易错知识点

(1)焰色试验体现的是元素的性质，无论元素是游离态还是化合态，同一元素均具有相同的焰色，焰色试验发生的不是化学变化。在观察钾元素的焰色时，应透过蓝色的钴玻璃片观察。焰色呈黄色时，一定含有钠元素，但还可能含有钾元素。

(2)Li和O₂反应只生成Li₂O

(3)NaH是离子化合物，是一种强还原剂；

(4)碱金属氧化物的结构

二、镁、铝、铁、铜及其化合物易错知识点

易错01：铝及其化合物的易错知识点

(1)铝是活泼金属，但铝的抗腐蚀性强，因为铝的表面有一层致密的氧化物薄膜。由于Al₂O₃的熔点高于Al的熔点，故在酒精灯上加热铝箔直至熔化，熔化的铝并不滴落。

(2)铝热反应不仅指铝与Fe₂O₃反应，铝热反应置换的金属为金属活动性比铝弱的难熔金属。

(3)Al、Al₂O₃、Al(OH)₃都既能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应。Al(OH)₃不溶于氨水和碳酸，所以实验室常利用铝盐与氨水反应制备Al(OH)₃，偏铝酸盐与CO₂反应制备Al(OH)₃。

(4)Al(OH)₃可用作抗酸药；明矾常用于净水。

(5)泡沫灭火器所用试剂为Al₂(SO₄)₃溶液和NaHCO₃溶液，反应的离子方程式为Al^3＋＋3HCO₃^－==Al(OH)₃↓＋3CO₂↑

(6)AlCl₃是共价化合物，熔融状态不导电，不能用电解熔融AlCl₃的制取金属铝。

(7)电解熔融的Al₂O₃制取铝时，要加入冰晶石以降低的熔点。而且阳极石墨被阴极产物氧气氧化而需要随时更换。

易错02：铁及其化合物的易错知识点

(1)Fe与O₂(点燃)、H₂O(g)(高温)反应的固体产物都是Fe₃O₄而不是Fe₂O₃。Fe与Cl₂反应时生成FeCl₃，与S反应时生成FeS，说明Cl₂的氧化性强于S。

(2)常温下，Fe、Al在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，但加热后能继续反应。

(3)向含Fe^2＋的溶液中加入硝酸、氯水等具有氧化性的物质时，溶液会出现浅绿色→棕黄色的颜色变化，该现象可用于Fe^2＋的检验。

(4)将FeCl₃、Fe₂(SO₄)₃的水溶液蒸干所得固体不同：将FeCl₃溶液加热蒸干得Fe(OH)₃，灼烧Fe(OH)₃可得Fe₂O₃；将Fe₂(SO₄)₃溶液蒸干得Fe₂(SO₄)₃。

(5)在用强氧化剂(H₂O₂或氯水)和KSCN溶液联合检验Fe^2＋的存在时，要特别注意加入试剂的先后顺序，先加KSCN溶液无明显变化，说明溶液中无Fe^3＋；再加强氧化剂(H₂O₂或氯水)后溶液变红色，说明原溶液中含有Fe^2＋。

(6)除去ZnCl₂溶液中的FeCl₂，应先通入Cl₂或加入H₂O₂，再加入ZnO、Zn(OH)₂、ZnCO₃等，使Fe^3＋水解生成沉淀后过滤除去。

易错03：镁及其化合物的易错知识点

(1)镁是活泼金属，但镁的抗腐蚀性强，因为镁的表面有一层致密的氧化物薄膜。

(2)氧化镁熔点很高，不能用电解熔融的氧化镁制取金属镁。

(3)无水氯化镁易吸水而发生潮解，可作干燥剂(不能干燥NH₃)

(4)MgCO₃难溶于水，溶解度比Mg(OH)₂的大，Mg(HCO₃)₂溶液与NaOH溶液的反应生成的是Mg(OH)₂沉淀，而不是MgCO₃沉淀。

(5)氯化镁晶体脱水：MgCl₂·6H₂OMgCl₂＋6H₂O，HCl的作用：带走部分水蒸气，减少MgCl₂的水解，抑制MgCl₂的水解，得到无水MgCl₂。

易错04：铜及其化合物的易错知识点

(1)铜和氧气在常温下反应生成Cu₂(OH)₂CO₃，在加热条件下生成CuO

(2)铜与稀硫酸反应：

①普通条件：Cu不能置换出H₂

②电解条件：Cu＋H₂SO₄(稀)CuSO₄＋H₂↑

(3)单质铜可以除去某种气体中的氧气，也可以作乙醇催化氧化的催化剂

(4)CuSO₄常用来检验某些气体或液态有机物中微量水的存在，而不是用于除水。

(5)CuSO₄溶液与过量氨水反应的过程：Cu^2＋Cu(OH)₂↓［Cu(NH₃)₄］^2＋(深蓝色溶液)

(6)碱式碳酸铜可以认为是Cu(OH)₂和CuCO₃组成的混合型化合物

三、氯、溴、碘及其化合物易错知识点

易错01：氯及其化合物的易错知识点

(1)液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。

(2)当Fe与Cl₂在加热或点燃条件下反应时，不论Fe过量还是不足，由于Cl₂的强氧化性，产物一定是FeCl₃。

(3)“84”消毒液的有效成分为NaClO，漂粉精的有效成分为Ca(ClO)₂，它们都属于混合物。

(4)Cl₂可使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，说明Cl₂没有漂白性，HClO有漂白作用。

(5)漂白粉溶液能使有色物质褪色，不能用pH试纸测其pH。

(6)漂白粉是固体物质，制取原料是石灰乳而不是石灰水。漂白粉没有漂白性，遇到酸性物质生成的HClO有漂白性。

(7)由于电离常数(H₂CO₃)＞K_a(HClO)＞(H₂CO₃)，所以向NaClO溶液通入CO₂，不论CO₂过量还是少量，均发生CO₂＋H₂O＋ClO^－==HClO＋HCO₃^－，但是与Ca(ClO)₂反应时应为CO₂(少量)＋Ca(ClO)₂＋H₂O==CaCO₃↓＋2HClO。

易错02：次氯酸根离子的强氧化性

(1)ClO^－不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如ClO^－与S^2－、SO₃^2－、I^－、Fe^2＋均不能大量共存。

(2)ClO^－与Cl^－能够大量共存，但是在酸性条件下不能大量共存：ClO^－＋Cl^－＋2H^＋＝Cl₂↑＋H₂O。

(3)Ca(ClO)₂具有强氧化性，能够将浓盐酸氧化成Cl₂；但与稀盐酸只发生复分解反应生成HClO和CaCl₂。

(4)向漂白粉溶液中通入气体生成的沉淀是CaSO₄，而不是CaSO₃。

易错04：卤素单质及卤化物的特殊性

(1)卤素单质具有强氧化性，但碘的氧化性较弱，它与变价金属反应时生成低价化合物。

(2)碘易升华，遇淀粉显蓝色。

(3)溴是唯一的液态非金属，易挥发，少量的液溴保存要用水封。

(4)F₂遇水会置换出O₂且生成HF。所以F₂与其它卤化物溶液不会发生卤素间的置换反应，而先与水反应。

(5)氟可以与稀有气体元素形成化合物。

(6)CaF₂难溶于水，其它CaX₂可溶于水。

(7)HF有剧毒，且腐蚀玻璃，氢氟酸应保存在塑料瓶中；制备HF时应用铅皿。

(8)氢卤酸除了氢氟酸外，都是强酸。

(9)卤化氢中，由于HF中存在分子间氢键，所以其熔沸点最高。

&AmP；碳、硅及其化合物易错知识点

易错01：碳单质的特殊性

(1)木炭、焦炭、活性炭、炭黑中含有少量的杂质，不是碳单质，不属于碳的同素异形体。

(2)同素异形体之间的转化为化学变化，都是元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应。

(3)石墨中含有大π键，碳碳键的键长比金刚石中的短，键能大，熔点比金刚石的高。

(4)虽然C₆₀中的碳碳键的键长比金刚石中的短，但是金刚石的熔点比C₆₀的高，因为C₆₀属于分子晶体，而金刚石属于共价晶体。

易错02：CO₂与常见盐溶液的反应

(1)CO₂与弱酸盐溶液(如Na₂SiO₃、Ca(ClO)₂、NaAlO₂)的反应：同时满足“强酸制弱酸，强碱制弱碱”原理，少量CO₂生成碳酸盐，过量CO₂生成碳酸氢盐。

(2)CO₂通入CaCl₂或BaCl₂溶液不会产生白色沉淀，因为碳酸的酸性弱于盐酸。

(3)CO₂与饱和Na₂CO₃溶液反应的现象是有白色晶体析出，生成的NaHCO₃不能拆成离子形式。

(4)与CO₂量无关的弱酸盐

①CO₂与C₆H₅ONa溶液反应只生成NaHCO₃，因为酸性H₂CO₃＞C₆H₅OH＞HCO₃^－。

②CO₂与NaClO溶液反应只能生成NaHCO₃，因为酸性H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^－。

易错03：硅单质的特殊性

(1)硅化学性质不活泼，但自然界中却没有游离态的硅。

(2)非金属单质一般为非导体，但Si为半导体。

(3)Si的还原性大于C，但C却能在高温下还原出Si：SiO₂＋2CSi＋2CO↑。

(4)非金属单质跟强碱溶液作用一般无H₂放出，但Si却能反应放出H₂：Si＋2NaOH＋H₂O＝Na₂SiO₃＋2H₂↑。

(5)非金属单质一般不与非氧化性酸反应，但硅却能与氢氟酸反应：Si＋4HF＝SiF₄↑＋2H₂↑。

易错04：硅的化合物的特殊性

(1)酸性氧化物一般能与水反应生成相应的酸，但SiO₂不溶于水。

(2)酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO₂能与氢氟酸反应。

(3)氢氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH溶液能用玻璃试剂瓶盛放，但不能用玻璃塞。

(4)SiO₂不导电，是制作光导纤维的材料；Si是半导体，是制作芯片及光电池的材料。

(5)硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐有硅酸钠(俗称泡花碱)，其水溶液称为水玻璃。

(6)H₂CO₃的酸性强于H₂SiO₃，所以有Na₂SiO₃＋CO₂＋H₂O==Na₂CO₃＋H₂SiO₃↓，但是在高温条件下啊反应Na₂CO₃＋SiO₂Na₂SiO₃＋CO₂↑也能发生。其原因是：硅酸盐比碳酸盐稳定；由高沸点难挥发性固体SiO₂制低沸点易挥发的CO₂。

(7)水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。

四、硫及其化合物易错知识点

易错01：单质硫易错知识点

(1)单质硫具有弱氧化性，与变价金属反应生成低价金属硫化物：Fe+SFeS；2Cu+SCu₂S。

(2)硫在氧气燃烧，无论氧气多少，只生成SO₂。

(3)除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的NaOH溶液，还可以用CS₂，但不能用酒精。

易错02：二氧化硫易错知识点

(1)二氧化硫使某些溶液褪色的原理

①SO₂使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表现SO₂酸性氧化物的性质；

②SO₂使品红溶液褪色，表现SO₂的漂白性；

③SO₂使溴水、酸性KMnO₄溶液褪色，表现SO₂的还原性；

④SO₂和Cl₂等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。

(2)二氧化硫和某些盐溶液反应的原理

①把SO₂气体通入BaCl₂溶液中，没有BaSO₃沉淀生成

②把SO₂气体通入BaCl₂溶液中，再通入NH₃或加入NaOH溶液，有BaSO₃沉淀生成

③Ba(NO₃)₂产生BaSO₄沉淀。

④Ca(ClO)₂产生CaCO₃沉淀；Ca(ClO)₂产生CaSO₄沉淀。

(3)亚硫酸盐的强还原性

①Na₂SO₃具有强还原性，在空气中加热蒸干Na₂SO₃溶液，最终得到Na₂SO₄固体。

②SO₃^2－和S^2－能够大量共存，但是在酸性条件下不能大量共存：2S^2－＋SO₃^2－＋6H^＋==3S↓＋3H₂O。

易错03：浓硫酸易错知识点

(1)浓硫酸的吸水性和脱水性都是化学性质。

(2)浓硫酸中水很少，主要以硫酸分子形式存在。在写离子方程式时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而应该保留化学式形式。

(3)浓硫酸具有强氧化性，SO₂是强还原性气体，由于二者之间没有中间价态，所以可以用浓硫酸干燥SO₂。

(4)浓硫酸不能干燥H₂S、HI、HBr等强还原性气体。

(5)浓硝酸与Cu(足量)、浓硫酸与Cu(足量)、浓盐酸与MnO₂(足量)在反应时，随反应的进行，产物会发生变化或反应停止。

(6)C与浓硫酸反应时，反应产物的检验应按以下流程进行：无水CuSO₄检验水→品红溶液检验SO₂→酸性KMnO₄溶液除去SO₂→品红溶液检验SO₂是否除净→澄清石灰水检验CO₂。(证明CO₂存在的实验现象应该是第二个品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊)

五、氮及其化合物易错知识点

易错01：氮气易错知识点

(1)氮的固定是将氮气变成氮的化合物的过程。

(2)氮的非金属性比较强，但是氮气的氧化性很弱，因为氮氮三键键能很大，很难发生化学反应。

(3)氮气的密度与空气极为接近，不能用排空气法收集氮气。

(4)氮气不能支持燃烧，但是镁能够在氮气中燃烧。

易错02：氮氧化物易错知识点

(1)NO只能用排水法或气囊法收集；NO₂的收集采用向上排空气法。

(2)在NO₂或NO与O₂通入水的计算中常用到两个化学方程式：4NO＋3O₂＋2H₂O＝4HNO₃，4NO₂＋O₂＋2H₂O＝4HNO₃。

(3)汽车尾气中的氮氧化物来源于气缸中的氮气和氧气的反应，与燃料无关。

(4)NO₂具有强氧化性，能够使淀粉－碘化钾溶液变蓝。

(5)由于存在2NO₂N₂O₄，所以实验测得NO₂的密度比实际偏大。

(6)一般用水除去NO中的NO₂；用浓硝酸除去NO₂中的NO。

易错03：氨气、铵盐易错知识点

(1)氨气遇到挥发性的浓盐酸或浓硝酸会产生白烟；遇到浓硫酸则产生白色沉淀。

(2)氨水的密度比水小，浓度越大，密度越小。

(3)铵盐是含有离子键、配位键和共价键的离子化合物。

(4)铵盐加热一般分解成氨气；但是氧化性酸的铵盐加热发生复杂的氧化还原反应，不放氨气。

(5)铵盐和碱溶液常温混合反应生成NH₃·H₂O；加热生成NH₃。

(6)实验室制备NH₃，除了用Ca(OH)₂和NH₄Cl反应外，还可用浓氨水的分解(加NaOH固体或加CaO或加热)制取。而检验需用NaOH溶液并加热，根据湿润的红色石蕊试纸变蓝检验生成的气体是NH₃，以确定的存在。

(7)收集NH₃时，把一团干燥的棉花放在试管口，以防止氨与空气对流；收集完毕，进行尾气处理时，应在试管口放一团用稀硫酸浸湿的棉花，以吸收NH₃且防止污染空气。

(8)收集NH₃可以用向上排空气法或排四氯化碳液体法。

易错04：硝酸易错知识点

(1)浓度96%以上的硝酸称为“发烟硝酸”，实际产生的“白雾”而不是“白烟”。

(2)浓硝酸显黄色是因为溶有NO₂，而工业上制备的盐酸显黄色，是因为溶有Fe^3＋。

(3)硝酸、浓硫酸、次氯酸均具有强氧化性，属于氧化性酸，中心元素表现氧化性。

(4)浓硝酸具有强氧化性，能够将－2价硫、＋4价硫、－2价碘、＋2价铁等还原性微粒氧化。