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元素化合物的重要方程式总结

来源:高中化学教学研究作者:张德金 点击:所属专题: 化学方程式

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一、金属的化学反应 1、钠 (1)Na 2 O 2 与CO 2 反应 。 (2)Na 2 O 2 与SO 2 反应 。 (3)少量Na与CuSO 4 溶液的反应 。 (4)Na 2 CO 3 与AlCl 3 发生双水解反应 。 (5)NaHCO 3 与FeCl 3 发生双水解反应 。 (6)侯氏制碱法的第一步反应为 。 (7)Na 2 CO 3 溶液与CO 2 反应: 。

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一、金属的化学反应

1、钠

(1)Na2O2与CO2反应                 

(2)Na2O2与SO2反应                 

(3)少量Na与CuSO4溶液的反应                 

(4)Na2CO3与AlCl3发生双水解反应                 

(5)NaHCO3与FeCl3发生双水解反应                 

(6)侯氏制碱法的第一步反应为                 

(7)Na2CO3溶液与CO2反应:                 

2、铝

(1)铝与碱溶液能反应。                 

(2)Al2O3与碱溶液能反应。                 

(3)Al(OH)3与碱溶液能反应。                 

(4)AlCl3溶液滴加NH3•H2O至过量时                 

(5)AlCl3溶液中滴加NaOH至过量时                 

(6)AlCl3溶液与NaAlO2溶液的双水解反应                 

(7)当NaAlO2溶液与NaHCO3溶液反应                 

3、镁

(1)Mg与水反应时需要加热                 

(2)Mg能与N2反应                 

(3)Mg能在CO2中燃烧                 

(4)Mg3N2能水解                 

(5)Mg3N2与盐酸反应                 

(6)MgCl2水溶液加热蒸干                 

(7)Mg(OH)2悬浊液中加FeCl3溶液可以转化为红褐色沉淀                 

4、铁

(1)Fe与I2反应                 

(2)Fe与热的水蒸气反应                 

(3)Fe与过量稀HNO3反应                 

(4)FeO与稀硝酸反应                 

(5)FeO在空气中加热,能转化为Fe3O4                 

(6)Fe(OH)2与稀HNO3反应                 

(7)Fe2O3与稀HI反应                 

(8)FeSO4与KMnO4、H2SO4反应                 

(9)FeCl2与K3[Fe(CN)6]生成蓝色难溶盐沉淀Fe3[Fe(CN)6]2                 

(10)FeCl3与H2S反应                 

(11)FeCl3与NaClO、NaOH反应生成Na2FeO4                 

5、铜

(1)Cu与I2反应                 

(2)Cu与浓硫酸反应                 

(3)Cu与浓硝酸反应                 

(4)Cu与稀硝酸反应                 

(5)Cu2(OH)2CO3受热能分解                 

(6)Cu2O遇非强氧化性的酸能发生歧化反应                 

(7)新制Cu(OH)2能溶于氨水,能形成深蓝色溶液                 

二、非金属的化学反应

1、硅:

(1)Si与碱反应,类似于铝                 

(2)SiO2与NaOH反应                 

(3)Na2SiO3溶液与CO2反应                 

(4)Na2SiO3溶液与AlCl3溶液发生双水解反应                 

(5)SiO2氢氟酸反应                 

(6)SiO2在高温下与CaCO3反应                 

(7)SiO2在高温下与碳反应可以制粗硅                 

2、氯:

(1)氯与NaOH反应,不加热和加热的反应不同

不加热                 加热                 

(2)Cl2与FeCl2反应                 

(3)用MnO2制氯气                 

(4)用KMnO4制氯气                 

(5)HClO不稳定                 

(6)NaCl和浓硫酸加热制HCl                 

(7)Ca(ClO)2溶液与CO2反应                 

(8)NaClO氧化Na2SO3                 

3、硫:

(1)S与热的NaOH反应                 

(2)H2S能被点燃                 

(3)H2S能与CuSO4溶液反应                 

(4)Na2S与Cl2反应                 

(5)SO2与氯水反应                 

(6)SO2与KMnO4溶液反应                 

(7)SO2与H2S反应                 

(8)Na2SO3与空气反应                 

(9)Na2SO3与BaCl2反应                 

(10)SO3与水反应                 

(11)浓硫酸与C反应                 

4、氮:

(1)N2与H2反应                 

(2)NH3催化氧化                 

(3)氨气还原氧化铜                 

(3)NH4Cl与Ca(OH)2制氨气                 

(4)NO2遇水发生歧化反应                 

(5)NO2与NaOH溶液反应                 

(6)NO2、NO与NaOH溶液反应                 

(7)2NO2存在与N2O4的平衡                 

(8)硝酸不稳定                 

(9)稀硝酸与Ag反应                 

(10)NaNO3分解                 

(11)Cu(NO3)2分解                 

(12)AgNO3分解                 


金属的化学反应答案

1、钠

(1)Na2O2与CO2反应

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

(2)Na2O2与SO2反应

Na2O2+SO2=Na2SO4

(3)少量Na与CuSO4溶液的反应

2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2

(4)Na2CO3与AlCl3发生双水解反应

3Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl

(5)NaHCO3与FeCl3发生双水解反应

3NaHCO3+FeCl3=Fe(OH)3↓+3CO2↑+3NaCl

(6)侯氏制碱法的第一步反应为

NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

(7)Na2CO3溶液与CO2反应:

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

2、铝

(1)铝与碱溶液能反应。

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

(2)Al2O3与碱溶液能反应。

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

(3)Al(OH)3与碱溶液能反应。

Al(OH)3+NaOH=2NaAlO2+2H2O

(4)AlCl3溶液滴加NH3•H2O至过量时

AlCl3+3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl

(5)AlCl3溶液中滴加NaOH至过量时

AlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O

(6)AlCl3溶液与NaAlO2溶液的双水解反应

AlCl3+3NaAlO2+6H2O= 4Al(OH)3↓+3 NaCl

(7)当NaAlO2溶液与NaHCO3溶液反应

NaAlO2+NaHCO3= Al(OH)3↓+ Na2CO3

3、镁

(1)Mg与水反应时需要加热

Mg+2H2O=Δ=Mg(OH)2+H2↑。

(2)Mg能与N2反应

3Mg+N2=点燃=Mg3N2

(3)Mg能在CO2中燃烧

2Mg+CO2=点燃=2MgO+C

(4)Mg3N2能水解

Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3

(5)Mg3N2与盐酸反应

Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl

(6)MgCl2水溶液加热蒸干

MgCl2+2H2O=Δ=Mg(OH)2+2HCl↑

(7)Mg(OH)2悬浊液中加FeCl3溶液可以转化为红褐色沉淀

3Mg(OH)2+2FeCl3=3MgCl2+2Fe(OH)3

4、铁

(1)Fe与I2反应

Fe+I2=Δ=FeI2

(2)Fe与热的水蒸气反应

3Fe+4H2O(g)=高温= Fe3O4+4H2

(3)Fe与过量稀HNO3反应

Fe+4HNO3(稀)= Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

(4)FeO与稀硝酸反应

3FeO+10HNO3=3Fe (NO3)3+NO↑+5H2O

(5)FeO在空气中加热,能转化为Fe3O4

6FeO+O2=Δ= 2Fe3O4

(6)Fe(OH)2与稀HNO3反应

3Fe(OH)2+10 HNO3=3Fe (NO3)3+NO↑+8H2O

(7)Fe2O3与稀HI反应

Fe2O3+6HI= 2Fe I2+I2+3H2O

(8)FeSO4与KMnO4、H2SO4反应

10FeSO4+2KMnO4+8 H2SO4=5Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnsO4+8H2O

(9)FeCl2K3[Fe(CN)6]生成蓝色难溶盐沉淀Fe3[Fe(CN)6]2

3FeCl2+2K3[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2↓+6KCl

(10)FeCl3与H2S反应

2FeCl3+H2S =2FeCl2+S↓+2HCl

(11)FeCl3与NaClO、NaOH反应生成Na2FeO4

2FeCl3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O

5、铜

(1)Cu与I2反应

2Cu+I2=Δ=2CuI

(2)Cu与浓硫酸反应

Cu+2 H2SO4(浓)=Δ=CuSO4+SO2↑+2 H2O

(3)Cu与浓硝酸反应

Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

(4)Cu与稀硝酸反应

3Cu+8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4 H2O

(5)Cu2(OH)2CO3受热能分解

Cu2(OH)2CO3=Δ=2CuO+CO2↑+ H2O

(6)Cu2O遇非强氧化性的酸能发生歧化反应

Cu2O+2HCl= CuCl2+Cu+H2O

(7)新制Cu(OH)2能溶于氨水,能形成深蓝色溶液

Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH3)4](OH)2+4H2O

非金属的化学反应答案

1、硅:

(1)Si与碱反应,类似于铝

Si+2NaOH H2O==Na2SiO3+2H2

(2)SiO2与NaOH反应

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

(3)Na2SiO3溶液与CO2反应

Na2SiO3+CO2+2H2O==Na2CO3+H2SiO3

(4)Na2SiO3溶液与AlCl3溶液发生双水解反应

3Na2SiO3+2AlCl3+9H2O==2Al(OH)3↓+3H4SiO4↓+6NaCl

(5)SiO2和氢氟酸反应

SiO2+4HF ==SiF4↑+2H2O

(6)SiO2在高温下与CaCO3反应

CaCO3+SiO2=高温=CaSiO3+CO2

(7)SiO2在高温下与碳反应可以制粗硅

2C+SiO2=高温=Si+2CO↑

2、氯:

(1)氯与NaOH反应,不加热和加热的反应不同

Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O

3Cl2+6NaOH=Δ=NaClO3+5NaCl+3H2O

(2)Cl2与FeCl2反应

Cl2+2FeCl2==2FeCl3

(3)用MnO2制氯气

MnO2+4HCl(浓) =Δ=MnCl2+Cl2↑+2H2O

(4)用KMnO4制氯气

2KMnO4+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

(5)HClO不稳定

2HClO=Δ= 2HCl+O2

(6)NaCl和浓硫酸加热制HCl

2NaCl+H2SO4(浓)=Δ=2HCl↑+Na2SO4

(7)Ca(ClO)2溶液与CO2反应

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

(8)NaClO氧化Na2SO3

NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4

3、硫:

(1)S与热的NaOH反应

3S+6NaOH=Δ=Na2S+Na2SO3+3H2O

(2)H2S能被点燃

2H2S+3O2(过量)=点燃=2SO2+2H2O

(3)H2S能与CuSO4溶液反应

H2S+CuSO4==H2SO4+CuS↓

(4)Na2S与Cl2反应

Na2S+Cl2=S↓+2NaCl

(5)SO2与氯水反应

SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

(6)SO2与KMnO4溶液反应

5SO2+2KMnO4+2H2O==K2SO4+2MnsO4+2H2SO4

(7)SO2与H2S反应

SO2+2H2S==3S↓+2H2O

(8)Na2SO3与空气反应

2Na2SO3+O2==2Na2SO4

(9)Na2SO3与BaCl2反应

Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl

(10)SO3与水反应

SO3+H2O== H2SO4

(11)浓硫酸与C反应

2H2SO4(浓) +C=Δ= CO2↑+2SO2↑+2H2O

4、氮:

(1)N2与H2反应

N2+3H2⇌高温高压/催化剂⇌2NH3

(2)NH3催化氧化

4NH3+5O2=催化剂/Δ=4NO+6H2O

(3)氨气还原氧化铜

2NH3+3CuO=Δ=3Cu+N2+3H2O

(3)NH4Cl与Ca(OH)2制氨气

2NH4Cl Ca(OH)2=Δ=CaCl2+2NH3↑+2H2O

(4)NO2遇水发生歧化反应

3NO2+H2O==2HNO3+NO

(5)NO2与NaOH溶液反应

2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+2H2O

(6)NO2、NO与NaOH溶液反应

NO2+NO+2NaOH==2NaNO2+2H2O

(7)2NO2存在与N2O4的平衡

2NO2⇌N2O4

(8)硝酸不稳定

4HNO3(浓) =Δ= 2H2O+4NO2↑+O2

(9)稀硝酸与Ag反应

4HNO3(稀)+3Ag==3AgNO3+NO↑+2H2O

(10)naNO3分解

2NaNO3=Δ=2NaNO2+O2

(11)Cu(NO3)2分解

2Cu(NO3)2=Δ=2CuO+4NO2↑+O2

(12)AgNO3分解

2AgNO3=Δ=2Ag+2NO2↑+O2

(责任编辑:化学自习室)
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