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【问题】向等物质的量浓度的NaOH和Na 2 CO 3 的混合液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是[ ] A、OH - +C O 3 2 - +2H + →HC O 3 - +H 2 O B、2OH - +C O 3 2 - +3H + →HC O 3 - +2H 2 O C、2OH - +C O 3 2 - +4H + →CO 2 ↑+2H 2 O D...
( )1. 向Fe(NO 3 ) 2 溶液中滴加少量氢碘酸:3Fe 2+ +4H + +N O 3 - =3Fe 3+ +NO↑+2H 2 O ( )2. Fe 3 O 4 与稀硝酸反应的离子方程式为:Fe 3 O 4 +18H + =6Fe 3+ +H 2 ↑+8H 2 O ( )3. 在强碱性溶液中,次氯酸钠溶液与氢氧化铁反应制取高铁酸钠的...
类型 实质 发生条件 实例 复分解 反应 酸碱盐、氧化物、水之间发生的非氧化还原反应 1 、生成难溶物(沉淀) 2 、生成难电离物(弱电解质) 3 、生成易挥发物(气体) Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓ CH3COO - + H + =CH3COOH CO 3 2- +2 H + = CO 2 ↑ + H 2 O Ba 2+ + 2...
溶解性 溶解度 难溶(几乎不溶或不溶) 0.01 克 微溶 0.01g= 微溶 1 克 可溶 1g= 可溶 10 克 易溶 = 10 克 按任意比例互溶 溶解度无穷大...
“水是第一产物”的一个个别反例是NH 4 HCO 3 与NaOH溶液的反应。这里存在两个平行反应的竞争: HC O 3 - +OH - →H 2 O+C O 3 2 - , K=[C O 3 2 - ]/[OH - ][HC O 3 - ]= K a 2 / K w =5.6×10 -11 /10 -14 =5.6×10 -3 NH 4 + +OH - →NH 3 ·H 2 O, K= K ...
电解质的定义中,“或”表示“溶于水”和“熔融”两个条件只要满足一个即可,都满足当然行。如氧化铝不溶于水,但熔融时能电离出的自由移动的离子导电,所以,它是电解质;液态氯化氢不能电离,氯化氢溶于水能电离出的自由移动的离子导电,氯化氢是电解质。氯化钠溶于水...
常见的微溶物有 、 、 、MgSO 4 、 这些微溶物在很稀的溶液中能完全溶解(即澄清溶液)可视为可溶物。在水中不能全溶,呈浑浊时可视为沉淀。涉及微溶物的复分解要视具体情况而定。 反应物中有微溶物时若为澄清全溶的微溶物,按正常规律处理。例如: 生成物里出现微溶物,若...
1、水溶液中常见离子的颜色 ① 无色阳离子: H + 、 Ag + 、 K + 、 Na + 、 NH 4 + 、 Cu + 、 Mg 2+ 、 Sr 2+ 、 Ba 2+ 、 Zn 2+ 、 Cd 2+ 、Hg + 、 Hg 2+ 、 Sn 2+ 、 Sn 4+ 、 Al 3+ ② 无色阴离子: SO 3 2 - 、SO 4 2 - 、S 2 O 3 2 - 、CO 3 2 - 、SiO 3 2 -...
中学化学中接触到的酸式盐的数量不多,学生对酸式盐性质认识较为肤浅,因此在考试中比较容易失分。而酸式盐是高考考试的考点之一,本文着重谈谈酸式盐的几个重要问题。 酸式盐的溶解性 一般情况下酸式盐的溶解度大于相对应的正盐溶解度,但是碱金属元素中有例外,同条件下碳...
离子方程式书写四大原则之一关键是拆分问题 1、 溶解性规律 常规 K + 、 Na + 、 NH 4...
1.警惕“颜色陷阱”: ①若限定溶液无色,则Cu 2+ 、Fe 3+ 、Fe 2+ 、Cr 2 O 7 2 ...
用化学式 和 离子符号等来表示物质离解成自由移动离子过程的式子叫做电离方程式。 书...
一句话总结:熔融态就是 固体加热熔化后的状态 。 在某个层面上,它和液态是一回事 (...
AgOH 是经常被忽略其存在的一种化合物,那是因为AgOH的热稳定性极差,室温就能分解,...
金属导电是自由电子的定向移动。电解质溶液导电是阴阳离子的定向移动。电解质溶液是指...
1.电解:是将电流通过电解质溶液或熔融态物质,又称电解液,而在阴极和阳极上引起氧化...
在正确书写化学方程式或离子方程式时,气标与沉淀符号是方程式基本要素之一,但高中生...