复分解

反应

酸碱盐、氧化物、水之间发生的非氧化还原反应

1、生成难溶物(沉淀)

2、生成难电离物(弱电解质)

3、生成易挥发物(气体)

Ba^2＋＋SO₄^2－=BaSO₄↓

CH₃COO^－＋H＋=CH₃COOH

CO₃^2－＋2H＋=CO₂↑＋H₂O

Ba^2＋＋2OH^－＋2H＋＋SO₄^2－=BaSO₄↓＋2H₂O

溶液中的

氧化还原反应

有离子参与、且有电子转移的反应

自发直接

氧化还原

很多

氧化性：

氧化剂＞氧化产物

还原性：

还原剂＞还原产物

Zn＋Cu^2＋=Zn^2＋＋Cu(Zn失电子直接给Cu^2＋)

2Fe^3＋＋2I^－=2Fe^2＋＋I₂(I^－失电子直接给Fe^3＋)

自发间接间接氧化还原

原电池

Zn＋Cu^2＋=Zn^2＋＋Cu

(Zn失电子通过外电路间接给Cu^2＋)

2Fe^3＋＋2I^－=2Fe^2＋＋I₂(需通过盐桥隔开，通过外电路转移电子)

不自发间接

氧化还原

电解池

借助外电源，消耗电能实现：

通电

电解食盐水：2NaCl＋2H₂O=2NaOH＋Cl₂↑＋H₂↑

2Cl^－＋2H₂O=2OH^－＋Cl₂↑＋H₂↑

盐类的

水解反应

(复分解)

盐中的弱离子与水(H^＋或OH^－)反应，生成弱酸(或弱碱)和碱(或酸)的反应

单一离子水解且存在平衡

强酸弱碱盐

弱酸强碱盐

1、盐中含有弱离子(弱酸根、

弱酸的酸式酸根或弱碱阳离子)

2、有水参与、且溶于水

FeCl₃水解：Fe^3＋＋3H₂O≒Fe(OH)₃＋3H^＋

NH₄Cl水解：NH₄^＋＋H₂O≒NH₃·H₂O＋H^＋

CH₃COONa水解：CH₃COO^－＋H₂O≒CH₃COOH＋OH^－

两种离子水解且存在平衡

弱酸的铵盐

水解

CH₃COONH₄水解：

CH₃COO^－＋NH₄^＋＋H₂O≒CH₃COOH＋NH₃·H₂O

两种离子完全水解(双水解彻底)

Al^3＋、Fe^3＋与

部分弱酸根

Al₂S₃遇水：2Al^3＋＋S^2－＋6H₂O=2Al(OH)₃↓＋3H₂S↑

Al^3＋遇HCO₃^－：Al^3＋＋3HCO₃^－=Al(OH)₃↓＋3CO₂↑

络合

反应

(了解)

简单离子与其他离子或分子反应，生成复杂、稳定的离子

离子与离子形成的络离子

有络离子生成。

(常见络离子：

[Fe(SCN)_n]^(n－3)－、[Fe(C₆H₅O)₆]^3－、[AlF₆]^3－、[Ag(NH₃)₂]^＋

[Cu(NH₃)₂]^2＋、[Zn(NH₃)₂]2＋等)

Fe^3＋＋nSCN^－=[Fe(SCN)_n]^(n－3)－(血红色溶液)(n=1～6)

Al^3＋＋6F^－=[AlF₆]^3－

离子与分子形成的络离子

Ag^＋＋NH₃·H₂O=AgOH↓(白)＋NH₄＋＋H₂O

AgOH＋2NH₃·H₂O=[Ag(NH₃)₂]＋＋OH^－＋2H₂O