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弱酸碱稀释时的电离度与离子浓度

来源:作者:李浩 点击:所属专题: 电离平衡 电离度 溶液稀释
1.一元弱酸稀释时的电离度与H+离子浓度 以醋酸为例加以说明。 无水冰醋酸基本不电离,其电离度可视为零,冰醋酸中也没有离子,只有CH3COOH分子。 当对冰醋酸加水稀释时,随着水量的增加,醋酸的电离度增大,[H+]也增大,所含H+物质的量也增大。但当加水到一定量时,即

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1.一元弱酸稀释时的弱酸碱稀释时的电离度与离子浓度电离度与H+离子浓度

以醋酸为例加以说明。

无水冰醋酸基本不电离,其电离度可视为零,冰醋酸中也没有离子,只有CH3COOH分子。

当对冰醋酸加水稀释时,随着水量的增加,醋酸的电离度增大,[H+]也增大,所含H+物质的量也增大。但当加水到一定量时,即冰醋酸稀释到一定程度时,若再继续加水冲稀,则电离度还会继续增大。但此时溶液体积的增大起主导作用,即电离度增大的幅度小于溶液体积增大的幅度,因此[H+]不仅不再增大,反而会减小。

当对稀醋酸稀释时,开始时电离度和[H+]都不是零。随着水量的增加,电离度仍会增大,但电离度增大的幅度较小,溶液体积增大的幅度较大,[H+]则呈减小趋势,但H+物质的量在增大。

下列的数据可说明,在18℃时,CH3COOH浓度,电离度及[H+]的变化情况:

弱酸碱稀释时的电离度与离子浓度

充分说明稀醋酸稀释后,电离度增大,[H+]减小。

冰醋酸与稀醋酸用水稀释时,电离度与[H+]的变化情况,图示如下:

弱酸碱稀释时的电离度与离子浓度

 

2.氨水稀释时的电离度与OH-离子浓度

氨水是氨气的水溶液,在氨水中存在下列平衡:NH3+H2O弱酸碱稀释时的电离度与离子浓度 NH3·H2O弱酸碱稀释时的电离度与离子浓度 NH4++OH-。在饱和氨水中仍有一些NH3·H2O发生电离,因此,其电高度和OH-离子浓度都不能认为是从零开始。

浓氨水稀释,开始时电离度增大,[OH-]也增大,但稀释到一定程度后,若再加水继续稀释,电离度仍会增大,但[OH-]却逐渐减小。

稀氨水稀释时,电离度增大,[OH-]减小,但OH-离子物质的量在增大。

上述变化情况可图示如下

弱酸碱稀释时的电离度与离子浓度

(责任编辑:化学自习室)
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