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电解质溶液稀释时离子浓度的变化

来源:未知作者:王宗峰 点击:所属专题: 离子浓度大小比较 溶液稀释
电解质溶液中离子浓度大小与变化的定性和半定量分析,是高考的热点,也是学习的难点之一,学生普遍感到难以把握,下面举几例分析,希望能对同学们有所帮助。 一、酸或碱溶液稀释时离子浓度的变化 [ 例 1] 用水稀释 0.1mol/L 的氨水时,溶液中随着水量的增加而减少的是(

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电解质溶液中离子浓度大小与变化的定性和半定量分析,是高考的热点,也是学习的难点之一,学生普遍感到难以把握,下面举几例分析,希望能对同学们有所帮助。

一、酸或碱溶液稀释时离子浓度的变化

[1] 用水稀释0.1mol/L的氨水时,溶液中随着水量的增加而减少的是(      

A.[OH]/[NH3·H2O]        B. [NH3·H2O]/ [OH]          C.[H+][OH]的积       D. OH的物质的量

[分析]氨水的稀释和冰醋酸的稀释相似,稀释过程中电解质溶液稀释时离子浓度的变化电离度始终增大,但电离度增大倍数远远小于浓度减小倍数,所以,稀氨水稀释时,[OH[NH3·H2O]都减小。由于溶液越稀(加水越多),电离度越大,根据氨水的电离平衡NH3·H2O电解质溶液稀释时离子浓度的变化OH+NH4+加水时平衡向右移动,虽然稀氨水稀释时,[OH[NH3·H2O]都减小,但减小的速度不同。[NH3·H2O]既随水量的增大而减小,又随溶液浓度变稀电离度变大而减小,而[OH]只随水量的增大而减小,同时[OH]又随浓度变稀电离度变大而增大,减缓了[OH]变小的速度。因此,[OH][NH3·H2O]下降得要慢。所以,在稀释过程中,[OH]/[NH3·H2O]随水量的增加而增大,而[NH3·H2O]/ [OH][NH3·H2O]/ [NH4+]则减小。

温度一定时,稀溶液中[H+][OH]的积是一常数。常温或25时,其积为1×1014

在稀释过程中,[OH]虽然减小,但溶液体积增大,由于体积增大比浓度减小得要快,因此,OH离子的物质的量增大。从计算公式也可推出:nOH=[OH]×V=CαVVC成反比,而电离度α增大,故nOH)增大。同理nNH4+)也增大;由于[OH]减小,而.[H+][OH]的积是一常数,故稀释过程中[H+]增大。

此题选D

[小结

1.弱碱[AOHn]的稀溶液稀释时,增大的化学量有:弱碱的电离度(α)、[H+]nOH)、nAn+);减小的化学量有:减小得较快的是弱碱的浓度,减小得较慢的是[OH][An+]

2.弱酸(HB)的稀溶液稀释时,增大的化学量有:弱酸的电离度(α)、[OH]nH+)、nB);减小的化学量有:减小得较快的是弱酸的浓度,减小得较慢的是[H+][B]

二、盐溶液中离子浓度的变化

[2] 在恒温下,欲使CH3COONa稀溶液中cCH3COO/cNa+)比值增大,可在溶液中加入少量的(    

A.固体NaOH      B. 固体KOH        C. 固体NaHSO4       D. 固体CH3COONa          E.

[分析]CH3COONa溶液中存在如下水解平衡H2O+CH3COO电解质溶液稀释时离子浓度的变化CH3COOH+OH加入固体NaOHcNa+)显著增大,虽然[OH]增大,平衡向左移动,但平衡移动程度有限,所以,cCH3COO)增大慢一些,cCH3COO/cNa+)比值减小;加入固体KOHcNa+)不变,[OH]增大,平衡向左移动,cCH3COO)增大,所以cCH3COO/cNa+)比值增大;加入固体NaHSO4cNa+)显著增大,HSO4离子与CH3COO结合成CH3COOHcCH3COO)减小,比值减小;加入固体CH3COONacCH3COO)和cNa+)都增大,但溶液越浓,水解程度越小,上述平衡向左移动,所以,cCH3COO)比cNa+)上升快,比值增大;加水时,根据溶液越稀,水解程度越大,cCH3COO)比cNa+)降低得更快,故比值减小。

[小结

1.强碱弱酸盐加水稀释过程中,增大的物理量有:水解程度(αh)、[H+];减小得快的物理量有:弱酸根离子浓度;减小得慢的物理量有:弱酸的浓度;直线减小的物理量是:阳离子浓度。

强碱弱酸盐中加入其它试剂时,若有相同的离子时,阳离子浓度直线增大,弱酸根离子浓度增大得慢(受平衡的影响);若没有,则分析具体反应对平衡的影响。

2. 强酸弱碱盐(如FeCl3)加水稀释过程中,增大的物理量有:水解程度、[OH];减小得快的物理量有:弱碱阳离子浓度;减小得慢的物理量有:弱碱的浓度;直线减小的物理量是:阴离子浓度。

强酸弱碱盐中加入其它试剂时,若有相同的离子时,阴离子浓度直线增大,弱碱阳离子则浓度增大得稍慢(受平衡移动的影响);若没有,则分析具体反应对平衡的影响。

(责任编辑:化学自习室)
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