误区一  饱和溶液的物质的量浓度一定很大，不饱和溶液的物质的量浓度一定很小。

分析  溶液的物质的量浓度的大小与溶液的饱和与否没有直接关系，有的物质受溶解度的限制，容易达到饱和，但浓度却很小，如AgCl、Mg(OH)₂等难溶物都是这种情况．

误区二  在不加入其他物质的情况下，对于饱和溶液，升高温度沉淀量减少，降低温度则可以生成沉淀。

分析  一般来说，绝大多数难溶电解质的溶解度随温度的升高而增大，故升高温度沉淀量减少，降低温度沉淀量增多，但也有一些物质如Li₂SO₄、Ca(OH)₂当温度越高时溶解度越小，其饱和溶液升高温度时有沉淀析出．

误区三 只有难溶物才可能得到沉淀，而对于易溶物如KNO₃不可能得到它们的沉淀。         分析  固体物质在溶液中都存在溶解平衡，只要存在溶解平衡，改变适当的条件就会有沉淀析出．

误区四  处于溶解平衡的体系中，当引入与难溶电解质电离出相同离子时，平衡向沉淀方向移动，沉淀量增多，则难溶电解质的溶解度减小。

分析  所谓溶解度是指在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。处于溶解平衡的体系中，当引入与难溶电解质电离出相同离子时，溶液组成发生了改变，故此时难溶电解质的溶解量不能用溶解度来衡量。事实上，溶解度只与溶质，溶剂本身性质、及温度等有关，一般来说，当溶剂，温度一定时，溶质的溶解度恒定。

误区五  根据勒夏特列原理，如果向已达溶解平衡的体系中加水，难溶电解质电离出的离子浓度减小，平衡将向溶解方向移动，使难溶电解质电离出的离子浓度增大，但当达新平衡时，难溶电解质电离出的离子浓度小于原平衡难溶电解质电离出的离子浓度。

分析  处于溶解平衡体系中，溶液已达饱和状态，若向此体系中加水，只要平衡还存在，那么加水后所得溶液仍然是饱和溶液，所以难溶电解质电离出的离子浓度加水前与加水后是不会发生变化的，不过固体的质量会减少。

误区六 溶解度小的物质，Ksp一定小，溶解度大的物质，Ksp也大。      

分析  溶度积的大小与溶解度不一定是成正比的。如 BaSO₄和Mg(OH)₂两物质，溶解度BaSO₄为2.4×10^－4 g，Mg(OH)₂为9×10^－4 g，Mg(OH)₂比BaSO₄的溶解度大．溶度积Ksp(BaSO₄)＝1.1×10^－10，而Ksp[Mg(OH)₂]＝1.8×10^－11，Mg(OH)₂的溶度积小．

误区七：在同一体系中，同一阳离子遇到几种不同的阴离子（或同一阴离子遇到几种不同阳离子）都能产生沉淀时，则产生沉淀的溶解度最小的一组离子先形成沉淀。

分析  判断是否形成沉淀主要根据溶度积常数Ksp与离子积Qc的相对大小来判断。若Qc>Ksp时，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和；若Qc=Ksp时，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；若Qc<Ksp时，溶液未饱和，无沉淀析出。如在有Cl^－和Br^－共同存在的溶液中，滴入AgNO₃溶液，虽然S（AgCl）<S(AgBr)，如果c(Cl^－)较大而c(Br^－)较小，c(Ag^＋)·c(Cl^－)>Ksp(AgCl)．而c(Ag^＋)·c(Br^－)<Ksp(AgBr)时，则先生成AgCl沉淀．

误区八 当难溶电解质的溶解平衡发生移动，，则溶度积一定发生改变。

分析  溶度积与水的离子积一样，只与温度有关，当温度变化时，溶度积才发生改变，否则无论平衡如何移动，溶度积始终不变。