弱酸、弱碱等弱电解质在水溶液中存在电离平衡。例如：

　　当达到电离平衡时，弱电解质溶液里的离子浓度保持一定，可用此时离子浓度的高低衡量弱电解质的相对强弱。本节的电离度就是定量描述弱电解质强弱的重要概念。

　　1．准确理解电离度的概念

　　当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来电解质总分子数的百分数叫电离度。电离度的符号用表示：

　　由于分子、离子等微观粒子的计数十分困难，使用不变，可把上式运用摩尔概念做以下变换：分子、分母各除以阿伏加德罗常数，把微粒数变为物质的量；再把分子、分母各除以溶液的体积，把弱电解质的物质的量变为物质的量浓度。此时，电离度表达式便成为下式：

　　对于一元弱酸而言

　　对于一元弱碱而言

　　这个把离子浓度、溶液浓度同电离度联系起来的表达式，对于理解和运用电离度的概念会有很大帮助。

　　多元弱酸、弱碱的电离是分步进行的，每步电离都存在相应的电离平衡。实验和理论计算证明，它们的二步电离度远远小于一步电离度，三步电离度又远远小于二步电离度。所以，多元弱酸溶液的氢离子浓度，多元弱碱溶液的氢氧根离子浓度，均可以近似以一步电离的离子浓度代替。

　　2．掌握影响电离度的因素

　　弱电解质的电离平衡是个动态平衡，同样服从平衡移动原理，这点必须明确。

　　（1）温度的影响  弱电解质的电离过程是吸热反应，按照平衡移动原理，升高温度，平衡向电离方向移动，电离度增大；降低温度，平衡向生成分子方向移动，电离度减小。

　　（2）浓度的影响  当溶液浓度下降时，有利于弱电解质分子变为自由水合离子，电离度增大；当溶液浓度升高时，有利于自由水合离子变为弱电解质分子，电离度减少。

　　当温度、浓度等外界条件一定时，该弱电解质的电离度为一常数，所以，可以用电离度的大小，表示弱电解质的相对强弱。

　　学习电离度概念要注意以下两点：

　　第一，区分好电离度和离子浓度。弱酸、弱碱溶液在稀释过程中，溶液浓度下降，电离度肯定增大，离子浓度不一定增大，离子浓度由溶液浓度与电离度的乘积决定。

　　第二，区分好溶液浓度与离子浓度。在25℃时，溶液的电离度为1％，离子浓度是0.01mol／L，溶液浓度是离子浓度的100倍。溶液与Mg粉发生置换反应，研究反应速率要依据离子浓度，研究产物的质量则需依据溶液的浓度进行定量的计算，这是由于化学反应发生时，电离平衡不断向正方向移动的缘故。