实验事实与生活经验

理解与解释

提升

Fe、CaCO₃不溶于水，而溶于盐酸

前者是物理性溶解，后者是化学性溶解

化学性质

少量的氧气溶于水，二氧化碳气体溶于水

前者得到很稀的溶液，后者得到的是碳酸溶液

质变

NaCl溶于水而难溶于酒精

I₂溶于酒精而难溶于水

同种物质在不同的物质中的溶解能力不同；不同物质在同种物质中的溶解能力不同；

内因——

相似相容

KNO₃在热水中溶解的多，在冷水中溶解的少；Ca(OH)₂ 在热水中溶解的少，在冷水中溶解的相对多

物质的溶解度随温度的变化而变化：大多数物质的溶解度随温度的升高而增大；少数物质的溶解度随温度的变化不大；极少数物质的溶解度随温度的升高而减少

外因——固体物质主要受温度影响

向100ml酒精中加入100ml水，结果得到的酒精水溶液少于200ml

酒精分子与水分子相互交融

分子间隔

将100 g食盐中加入100 ml水，结果得到的食盐水溶液少于200 g

溶解达到饱和；

食盐未溶解完全

溶解性

溶解度

将一缺角的蓝矾晶体置于定温下的饱和硫酸铜溶液中，观察到缺的角补上了，但晶体的质量不变

溶解的过程仍在无时无刻地进行着，只是溶解与结晶的速度相等

表面风平浪静内部波澜壮阔

永恒运动

NaOH 、CaO 、H₂SO₄溶于水温度升高

NH₄NO₃溶于水温度降低

溶解过程：扩散过程（吸热）、水合过程（放热）

当Q_放<Q_吸：水溶液的温度降低

当Q_放=Q_吸：水溶液的温度不变

当Q_放>Q_吸：水溶液的温度升高

热现象

CuSO₄溶于水呈蓝色

KMnO₄溶于水呈紫红色

溶解过程中存在形成水合分子、水合离子的过程。而一些水合离子呈特殊的颜色，如Cu(H₂O)₄²⁺呈蓝色

水合

NaCl溶于水能导电

C₁₂H₂₂O₁₁溶于水不能导电

酸碱盐溶于水发生了离解，产生了能自由移动的阴阳离子，因而能导电；而一些有机物不能发生离解。

电离

动植物的油脂中加入纯碱、洗涤剂，如洗碗、洗衣服等

发生了乳化作用，使大集团化解为“个体户”化整为零各个击破

乳化

泥土、牛奶置于水中

分散不均一、不稳定，久置后下沉或上浮

浊液

海棉、皱纹纸吸水

“接纳”、“吸收”、“躲藏”并未真正溶解

渗透