化学自习室


按字母检索
学习小专题

数据词典

元素手册

元素周期表

假期高中化学辅导课程:

国家中小学课程资源高中化学在线课堂实录,涵盖必修第一册、必修第二册、选择性必修一、选择性必修二等课程模块,由名师分课时讲解,与课堂教学同步,可作为化学学习的先修课或复习巩固课。

学习方式:先预习课本,再观看课程视频,再结合学习同步资料如《步步高》中导学案或学习笔记巩固知识点,最后再结合课时作业进一步提高。

学习说明:点击图片即可直达。

小议碳化物

来源:未知作者:刘洪林 点击:所属专题: 金属碳化物
一、碳化物的类型 碳可与一些电负性比其小的或相近的元素形成碳化物。根据碳化物的组成和结构,通常可分为离子型、金属型及共价型三大类。 1.离子型碳化物 离子型碳化物又称类盐碳化物,一般由电负性低的金属元素与碳元素所形成。在离子型碳化物中碳以阴离子形式存在,主要的

网站温馨提示,请您保护好眼睛! 【视力保护色 杏仁黄 秋叶褐 胭脂红 芥末绿 天蓝 雪青(默认色) 灰 银河白 字体:

一、碳化物的类型

碳可与一些电负性比其小的或相近的元素形成碳化物。根据碳化物的组成和结构,通常可分为离子型、金属型及共价型三大类。

1. 离子型碳化物

离子型碳化物又称类盐碳化物,一般由电负性低的金属元素与碳元素所形成。在离子型碳化物中碳以阴离子形式存在,主要的碳阴离子有 C4- 、C22- 、C34-等。含C4-的碳化物有Be2C和Al3C3等,它们在水解时能放出甲烷,故又称甲烷化物。如:

Be2C + 4H2O=2Be(OH)2 + CH4

Al3C4 + 12H2O=4Al(OH)3 +3CH4

含C22-的碳化物有NaC2、CaC2、Ag2C及ZnC2等多种,其中的结构式为(C小议碳化物C)2。此二碳 离子为弱酸——乙炔的共扼碱。它们以水解时产 生乙炔为特征,又称乙炔化物。如:

Na2C2 +2H2O=2NaOH + C2H2 

CaC2+2H2O=Ca(OH)2 + C2H2 

含C34-的碳化物有Mg2C3,其中的结构 呈直线型(C = C = C)4。与水反应生成C3H4,如: Mg2C3+4H2O =2Mg(OH)2 + C3H4

2. 金属型的碳化物

金属型的碳化物又称间充型碳化物,它是由 d过渡元素与碳元素所形成,如TiC、TaC、HfC及W2C等。在这类化合物中,金属原子以密堆积方式排列,碳原子嵌在密堆积的八面体孔穴内。通 常具有金属光泽,而且导电性能优良,硬度大,熔 点非常高。化学性质一般不活泼,能抗腐蚀,在空 气中稳定。另外有一些碳化物,如Fe3C、Mn3C、Co3C、Ni3C等虽然也归人金属型碳化物之列,但 金属原子并不按密堆积方式排列,因此性质上介 于金属型与离子型之间,能被水和稀酸分解得到 烃类和氢气的混合物。

3.   共价型的碳化物

共价型的碳化物是由碳元素与一些电负性相似的元素化合而形成,重要的有SiC和B4C。SiC 为无色晶体,具有金刚石结构,故又名金刚砂。B4C为黑色固体,其结构较复杂,但也是以共价键 相结合的三维网格晶体。在这类碳化物中,碳原 子和硅、硼原子以共价键结合,形成原子晶体。它 们硬度大、熔点高,并具有化学惰性。

二、碳化物的制备

碳化物通常可用下面的方法制备:在高温下, 碳与其它元素直接化合,或与金属氧化物直接反应,如:              

Si + C小议碳化物SiC

4A1 + 3C小议碳化物Al4C3


CaO + 3C小议碳化物( 电炉)CO +CaC2

也可以使金属与适宜的碳氢化合物蒸气一起 加热反应而制得。

三、碳化物的用途

碳化物的用途是非常广泛的,碳化铝与水反 应在实验室可用来制取甲烷。碳化钙是工业上制 造乙炔的重要原料,目前世界上约有80%的乙炔 是由碳化钙制取的。碳化钛、碳化钽等可作髙温 材料,已用来制造火箭的心板和喷嘴。碳化硅、碳 化硼均可做优良的磨料和制切削工具,也是大有发展前途的高温结构材料。

(责任编辑:化学自习室)
用手机微信扫描以下二维码,可浏览、收藏、分享;若对您学习有帮助,请点击打赏图标,扫描二维码,赞助本站。
------分隔线----------------------------
数据统计中,请稍等!
------分隔线----------------------------
相关文章
说点什么吧
  • 全部评论(0
    还没有评论,快来抢沙发吧!
栏目列表
微信公众平台二维码
二维码图片
欢迎订阅网站动态,手机扫一扫就可以。
化学自习室APP下载二维码
化学自习室APP
欢迎使用化学自习室APP,扫码就可下载。
推荐内容
公益广告

返回顶部