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离子方程式正误判断题中的“十面埋伏”

来源:未知作者:舒次恩 点击:所属专题: 离子方程式正误判断
离子方程式的书写及正误的判断,是高考的热点。常以中等难度的选择题、填空题及判断题出现。解决这类问题的方法是:在书写离子方程式或判断离子方程式的正误时,要分析反应物或产物的种类、溶解性、电离程度,分析反应进行的程度,分析反应物间量的关系等;在分析判断过

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离子方程式的书写及正误的判断,是高考的热点。常以中等难度的选择题、填空题及判断题出现。解决这类问题的方法是:在书写离子方程式或判断离子方程式的正误时,要分析反应物或产物的种类、溶解性、电离程度,分析反应进行的程度,分析反应物间量的关系等;在分析判断过程中,除要熟悉常见的离子反应外,还要注意题目的要求,限制条件,各种离子间的相互影响等。既注意下面的十面“埋伏”

埋伏一:电荷是否守恒

在离子方程式中,两边的电荷数及原子数必须守恒。如FeCl3溶液与Cl2反应,不能写成Fe3+Cl2 =Fe2++2 Cl ,而应写成2Fe3+Cl2 = 2Fe3++ 2 Cl

练习:判断下列方程是是否正确

1、在三氯化铁的酸性溶液中通入足量的硫化氢:Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H

2、铝与稀硫酸反应:Al+2H=Al3++H2

埋伏二:氧化还原反应是否遵守得失电子守恒原理

如在双氧水(H2O2)中加入酸性KMnO4溶液:2MnO4 +3H2O2+6H=2Mn2++4O2↑+6H2O,2 MnO4→2Mn2+得10e-,H2O2做还原剂应失10e-,则5H2O2→5O2↑,所以正确的是:

2MnO4+5H2O2+6H=2Mn2++5O2↑+8H2O

埋伏三:元素原子是否守恒

反应前后各种元素的原子个数应该相等。违背这种原理的考题一般较少。如:过量锌与FeCl3溶液反应:Zn+2Fe3+=Fe+3Zn2+(错误),正确的是:3Zn+2Fe3+=2Fe+3Zn2+

埋伏四:拆分是否恰当

在离子方程式中,强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式;难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分,要写成化学式。如HCO3不能写成CO32+ H ,HSO4― 通常要写成SO42 +H ;Na2O应写成Na2O,不能写成NaO2- 等。

练习:判断下列方程是是否正确

3、碳酸钡溶于醋酸溶液:BaCO3+2H=Ba2++CO2↑+H2O

4、碳酸钡中加入稀硫酸:BaCO3+2H=Ba2++CO2↑+H2O

埋伏五:是否漏掉离子反应

如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应,既要写Ba2++ SO42 的离子反应,又要写Cu2+与OH 的离子反应,应为Ba2++ 2OH + Cu2++ SO42 = BaSO4↓ + Cu(OH)2↓。

练习:判断下列方程是是否正确

5、氢氧化钡溶液与稀硫酸混合:Ba2++SO42=BaSO4

埋伏六:是否符合客观事实

离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合,不能凭主观想象,想当然地自己编造一些物质出来,如FeBr2 溶液中通入过量Cl2不能写成Fe2++ Cl2 = Fe3++ 2Cl ,它就与客观事实不相符合,应写成2Fe2++ 4Br+ 3Cl2 = Fe3+6Cl+ 2Br2

练习:判断下列方程是是否正确

6、氢氧化铁溶于碘化氢溶液:Fe(OH)3+3H==Fe3++3H2O

7、FeS固体放入稀硝酸中:FeS+2H=Fe2++H2S↑

8.Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸:3Fe2++4H+NO3=3Fe3++NO↑+2H2O

9、Ca(ClO)2溶液中通过量的SO2:Ca2++2ClO+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO

10、向碳酸氢镁溶液中加入过量的烧碱液溶:Mg2++2HCO3+2OH=MgCO3↓+2H2O+CO32

埋伏七:反应物或生成物的配比是否合理

如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H + OH + SO42 + Ba2+= BaSO4↓ + H2O ,要写成2H + 2OHBa2++ SO42= BaSO4↓ + 2H2O 。

练习:判断下列方程是是否正确

11、等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与NaHCO3溶液混合 :

Ba2++2OH+2HCO3==BaCO3↓+CO32+H2O

12、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4 溶液至刚好沉淀完全:

Ba2++OH+H+SO42==BaSO4↓+H2O

13、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性:

Ba2++2OH+2H+SO42=BaSO4↓+2H2O

14、FeBr2溶液与等摩尔Cl2反应:2Fe2++2Br+2Cl2=2Fe3++4Cl+Br2

埋伏八:是否符合题设条件

题设条件往往有“过量”、“少量”、“适量”、“任意量”、“滴加顺序”等字眼,解题时要特别留心。如碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应,不能写成HCO3 + Ca2++ OH = CaCO3↓ +H2O ,应写成Ca2++2HCO3 + 2OH = CaCO3↓ + H2O。

练习:判断下列方程是是否正确

15、明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:

2Al3++3SO42+3Ba2++6OH===3BaSO4↓+2Al(OH)3

16、Ba(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液混合:Ba2++ HCO3 + OH= BaCO3 + H2O

17、向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液:

Ca2++HCO3+OH====CaCO3↓+H2O

18、澄清石灰水中加入少量小苏打溶液:Ca2++2HCO3+2OH=CaCO3↓+CO32+H2O

19、用氨水吸收过量的SO2:NH3·H2O+SO2=NH4+HSO3

20、将少量的硝酸银溶液滴入过量氨水中:Ag+2NH3·H2O====[Ag(NH3)2]+2H2O

埋伏九:判断各种符号是否表示正确

如“=”、“离子方程式正误判断题中的“十面埋伏” ”、“↑”、“↓”及离子符号写成价态符号等。如Na2CO3的水解不能写成CO32+ H2O = HCO3+ OH ,应写成CO32 + H2O离子方程式正误判断题中的“十面埋伏”HCO3 + H2O 。

练习:判断下列方程是是否正确

21、常温时偏铝酸钠溶液pH>7:AlO2+2H2O=Al(OH)3↓+OH

22、氯化铵溶液中加人氢氧化钠稀溶液:NH4+OH====NH3·H2O

23、K2S的水解,写成S2- +2H2O 离子方程式正误判断题中的“十面埋伏”H2S+2OH

埋伏十、较特殊情况是否特殊对待

除考虑反应中量的关系外,还应考虑其他特殊因素,如生成物溶解性、离子的配比关系,才能正确写出离子方程式。

练习:

24、Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应:Mg2++2HCO3+2OH= MgCO3↓+2H2O

25、明矾溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应: Al3++2SO42+2Ba2++4OH==AlO2+2BaSO4↓+2H2O

26、硫酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钡溶液;NH4+H+SO42+Ba2++2OH==NH3·H2O+BaSO4↓+H2O

27、Fe(NO3)3与HI反应: 2Fe3++2I=2Fe2++I2


练习参考答案:

1、错2、错3、错4、错5、错6、错7、错8、对9、错10、错11、错12、对13、对14、对15、错16、错17、错18、错19、对20、对21、错22、对23、错 24、错25、对26、对27、错

(责任编辑:化学自习室)
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