离子方程式的书写及正误的判断，是高考的热点。常以中等难度的选择题、填空题及判断题出现。解决这类问题的方法是：在书写离子方程式或判断离子方程式的正误时，要分析反应物或产物的种类、溶解性、电离程度，分析反应进行的程度，分析反应物间量的关系等；在分析判断过程中，除要熟悉常见的离子反应外，还要注意题目的要求，限制条件，各种离子间的相互影响等。既注意下面的十面“埋伏”

埋伏一：电荷是否守恒

在离子方程式中，两边的电荷数及原子数必须守恒。如FeCl₃溶液与Cl₂反应，不能写成Fe^3＋＋Cl₂ =Fe₂＋＋2 Cl^－ ，而应写成2Fe^3＋＋Cl₂ = 2Fe^3＋＋ 2 Cl^－。

练习：判断下列方程是是否正确

1、在三氯化铁的酸性溶液中通入足量的硫化氢：Fe^3＋＋H₂S=Fe^2＋＋S↓＋2H^＋

2、铝与稀硫酸反应：Al＋2H^＋=Al^3＋＋H₂↑

埋伏二：氧化还原反应是否遵守得失电子守恒原理

如在双氧水(H₂O₂)中加入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^－ ＋3H₂O₂＋6H^＋=2Mn^2＋＋4O₂↑＋6H₂O，2 MnO₄^－→2Mn^2＋得10e^-，H₂O₂做还原剂应失10e^-，则5H₂O₂→5O₂↑，所以正确的是：

2MnO₄^－＋5H₂O₂＋6H^＋=2Mn^2＋＋5O₂↑＋8H₂O

埋伏三：元素原子是否守恒

反应前后各种元素的原子个数应该相等。违背这种原理的考题一般较少。如：过量锌与FeCl₃溶液反应：Zn＋2Fe^3＋=Fe＋3Zn^2＋(错误)，正确的是：3Zn＋2Fe^3＋=2Fe＋3Zn^2＋

埋伏四：拆分是否恰当

在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式。如HCO₃^－不能写成CO₃^2－＋ H^＋ ，HSO₄― 通常要写成SO₄^2－ ＋H^＋ ；Na₂O应写成Na₂O，不能写成Na^＋＋O^2－ 等。

练习：判断下列方程是是否正确

3、碳酸钡溶于醋酸溶液：BaCO₃＋2H^＋=Ba^2＋＋CO₂↑＋H₂O

4、碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO₃＋2H^＋=Ba^2＋＋CO₂↑＋H₂O

埋伏五：是否漏掉离子反应

如Ba(OH)₂溶液与CuSO₄溶液反应，既要写Ba^2＋＋ SO₄^2－ 的离子反应，又要写Cu^2＋与OH^－ 的离子反应，应为Ba^2＋＋ 2OH^－ ＋ Cu^2＋＋ SO₄^2－ = BaSO₄↓ ＋ Cu(OH)₂↓。

练习：判断下列方程是是否正确

5、氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba^2＋＋SO₄^2－=BaSO₄↓

埋伏六：是否符合客观事实

离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合，不能凭主观想象，想当然地自己编造一些物质出来，如FeBr₂ 溶液中通入过量Cl₂不能写成Fe^2＋＋ Cl₂ = Fe^3＋＋ 2Cl^－ ，它就与客观事实不相符合，应写成2Fe^2＋＋ 4Br^－＋ 3Cl₂ = Fe^3＋＋6Cl^－＋ 2Br₂ 。

练习：判断下列方程是是否正确

6、氢氧化铁溶于碘化氢溶液：Fe(OH)₃＋3H^＋==Fe^3＋＋3H₂O

7、FeS固体放入稀硝酸中：FeS＋2H^＋=Fe^2＋＋H₂S↑

8．Fe(NO₃)₂溶液中加入稀盐酸：3Fe^2＋＋4H^＋＋NO₃^－＝3Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O

9、Ca(ClO)₂溶液中通过量的SO₂：Ca^2＋＋2ClO^－＋H₂O＋SO₂=CaSO₃↓＋2HClO

10、向碳酸氢镁溶液中加入过量的烧碱液溶：Mg^2＋＋2HCO₃^－＋2OH^－=MgCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^2－

埋伏七：反应物或生成物的配比是否合理

如稀H₂SO₄与Ba(OH)₂溶液反应不能写成H^＋ ＋ OH^－ ＋ SO₄^2－ ＋ Ba^2＋= BaSO₄↓ ＋ H₂O ，要写成2H^＋ ＋ 2OH^－ ＋Ba^2＋＋ SO₄^2－= BaSO₄↓ ＋ 2H₂O 。

练习：判断下列方程是是否正确

11、等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)₂溶液与NaHCO₃溶液混合 ：

Ba^2＋＋2OH^－＋2HCO₃^－==BaCO₃↓＋CO₃^2－＋H₂O

12、向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄ 溶液至刚好沉淀完全：

Ba^2＋＋OH^－＋H^＋＋SO₄^2－==BaSO₄↓＋H₂O

13、向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性：

Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO₄^2－=BaSO₄↓＋2H₂O

14、FeBr₂溶液与等摩尔Cl₂反应：2Fe^2＋＋2Br^－＋2Cl₂＝2Fe^3＋＋4Cl^－＋Br₂

埋伏八：是否符合题设条件

题设条件往往有“过量”、“少量”、“适量”、“任意量”、“滴加顺序”等字眼，解题时要特别留心。如碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应，不能写成HCO₃^－ ＋ Ca^2＋＋ OH = CaCO₃↓ ＋H₂O ，应写成Ca^2＋＋2HCO₃^－ ＋ 2OH^－ = CaCO₃↓ ＋ H₂O。

练习：判断下列方程是是否正确

15、明矾溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液：

2Al^3＋＋3SO₄^2－＋3Ba^2＋＋6OH^－===3BaSO₄↓＋2Al(OH)₃↓

16、Ba(HCO₃)₂溶液与足量NaOH溶液混合：Ba^2＋＋ HCO₃^－ ＋ OH^－= BaCO₃ ＋ H₂O

17、向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO₃)₂溶液：

Ca^2＋＋HCO₃^－＋OH^－====CaCO₃↓＋H₂O

18、澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca^2＋＋2HCO₃^－＋2OH^－=CaCO₃↓＋CO₃^2－＋H₂O

19、用氨水吸收过量的SO₂：NH₃·H₂O＋SO₂=NH₄^＋+HSO₃^－

20、将少量的硝酸银溶液滴入过量氨水中：Ag^＋＋2NH₃·H₂O====[Ag(NH₃)₂]^＋＋2H₂O

埋伏九：判断各种符号是否表示正确：

如“＝”、“ ”、“↑”、“↓”及离子符号写成价态符号等。如Na₂CO₃的水解不能写成CO₃^2－＋ H₂O = HCO₃^－＋ OH^－ ，应写成CO₃^2－ ＋ H₂OHCO₃^－ ＋ H₂O 。

练习：判断下列方程是是否正确

21、常温时偏铝酸钠溶液pH＞7：AlO₂^－＋2H₂O＝Al(OH)₃↓＋OH^－

22、氯化铵溶液中加人氢氧化钠稀溶液：NH₄^＋＋OH^－====NH₃·H₂O

23、K₂S的水解，写成S^2－ ＋2H₂O H₂S＋2OH^－

埋伏十、较特殊情况是否特殊对待

除考虑反应中量的关系外，还应考虑其他特殊因素，如生成物溶解性、离子的配比关系，才能正确写出离子方程式。

练习：

24、Mg(HCO₃)₂溶液与过量NaOH溶液反应:Mg^2＋＋2HCO₃^－＋2OH^－= MgCO₃↓＋2H₂O

25、明矾溶液与足量的Ba(OH)₂溶液反应: Al^3＋＋2SO₄^2－＋2Ba^2＋＋4OH^－==AlO₂^－＋2BaSO₄↓＋2H₂O

26、硫酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钡溶液；NH₄^＋＋H^＋＋SO₄^2－＋Ba^2＋＋2OH^－==NH₃·H₂O＋BaSO₄↓＋H₂O

27、Fe(NO₃)₃与HI反应: 2Fe^3＋＋2I^－=2Fe^2＋＋I₂

练习参考答案：

1、错2、错3、错4、错5、错6、错7、错8、对9、错10、错11、错12、对13、对14、对15、错16、错17、错18、错19、对20、对21、错22、对23、错 24、错25、对26、对27、错