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学法指导:元素周期律、元素周期表

来源:未知作者:单莹 点击:所属专题: 元素周期律 元素周期表
元素周期律和元素周期表是化学理论的重要组成部分,学好本部分知识对元素化合物知识的学习起着非常重要的作用。现将本部分的学习方法及知识规律总结如下: 【学法指导】 1 、抓牢两条知识链 ( 1 )金属元素链:元素在周期表中的位置→最外层电子数及原子半径→原子失去

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元素周期律和元素周期表是化学理论的重要组成部分,学好本部分知识对元素化合物知识的学习起着非常重要的作用。现将本部分的学习方法及知识规律总结如下:

【学法指导】

1、抓牢两条知识链

(1)金属元素链:元素在周期表中的位置→最外层电子数及原子半径→原子失去电子的能力→元素的金属性→最高价氧化物对应水化物的碱性→单质置换水(或酸)中氢的能力→单质的还原性→离子的氧化性。

(2)非金属元素链:元素在周期表中的位置→最外层电子数及原子半径→原子获得电子的能力→元素的非金属性→最高价氧化物对应水化物的酸性→气态氢化物形成难易及稳定性→单质的氧化性→离子的还原性。

2、理解判断元素金属性或非金属性强弱的实验依据

(1)金属性强弱的实验标志

①单质与水(或酸)反应置换氢越容易,元素的金属性越强。

②最高价氧化物对应的水化物的碱性越强,元素的金属性越强。

③相互间的置换反应,金属性强的置换弱的。

④原电池中用作负极材料的金属性比用作正极材料的金属性强。

(2)非金属性强弱的实验标志

①与氢气化合越容易(条件简单、现象明显),气态氢化物越稳定,元素非金属性越强。

②最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,元素的非金属性越强。

③相互间置换反应,非金属性强的置换弱的。

【规律总结】

1、同周期元素“四增四减”规律

同周期元素从左至右:①原子最外层电子数逐渐增多,原子半径逐渐减小;②非金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱;③最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强,碱性逐渐减弱;④非金属气态氢化物的稳定性逐渐增强,还原性逐渐减弱。

2、同主族元素“四增四减四相同”规律

(1)同主族元素从上到下:

①电子层数逐渐增多,核对外层电子的引力逐渐减弱;

②金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱;

③非金属气态氢化物的还原性逐渐增强,稳定性减弱;

④最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强,酸性逐渐减弱。

(2)四相同:原子最外层电子数相同;最高正化合价、最低负化合价相同;最高价氧化物及其水化物通式相同;非金属气态氢化物通式相同。

3、“阴同稀阳上稀”规律

具有相同电子层结构的阴、阳离子,阴离子必位于与之有相同电子层结构的稀有气体元素的前面(与该稀有气体元素同周期),而阳离子位于该稀有气体元素的后一周期,再通过阴、阳离子所带电荷数即可确定其所处主族数。

4、“奇偶数”规律

元素的原子序数为奇(或偶)数,则其在周期表中所处主族序数及最高正化合价数必为奇(或偶)数。若结合数学中“两奇数(或两偶数)的和或差必为偶数,奇数与偶数的和或差必为奇数”的规律,会给解题带来方便。

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