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排序方式: 更新 点击 评论 权重 此栏目共计22篇文章。
  • [探讨与扩展d] 核外电子运动状态:原子轨道-波函数-量子数 作者:化学自习室 来源:未知 日期:2022-01-02 13:47:52 点击:1534 所属专题:核外电子运动状态 原子轨道 量子数

    核外电子运动状态的描述 描述核外电子运动状态的数学表达式 : 薛定谔方程 ( 波动方程 )。 ( x 、 y 、 z ) 为电子位置坐标, m 为电子质量, h 、 π 为常数, E 为电子总能量, V 为核对电子的吸引即势能 ; Ψ 体现波动性的物理量。 波粒二象性: 波函数 y Ψ (x,y,z...

  • [探讨与扩展d] Be的第一电离能为什么高于B? 作者:芦峰 来源:一个芦老师 日期:2021-10-14 15:08:49 点击:1771 所属专题:电离能

    Be 的第一电离能为什么高于 B ?有的课堂对此的解释是: Be 的价电子为 2s 2 ,全满稳定。需要指出的是,这是不准确的解释。本文进行详细阐述。 在同一能级的简并轨道中自旋方向相同的电子,彼此间是不可区分而且可以互相交换的,比如 C 的 2p x 1 电子与 2p y 1 电子在...

  • [探讨与扩展d] 元素的电负性是怎样得出来的? 作者:化学自习室 来源:未知 日期:2021-08-23 19:22:01 点击:314 所属专题:电负性

    ...

  • [探讨与扩展d] 原子轨道与其电子云有何关系? 作者:化学自习室 来源:未知 日期:2021-08-23 18:54:08 点击:418 所属专题:原子轨道 电子云

    ...

  • [探讨与扩展d] 构造原理与屏蔽效应、钻穿效应的关系 作者:化学自习室 来源:未知 日期:2021-06-15 15:54:29 点击:1888 所属专题:构造原理

    1.原子轨道能级图 多电子体系中,电子不仅受到原子核的作用,而且受到其余电子的作用,故能量关系复杂。所以,多电子体系中,电子或轨道的能量不只由主量子数n决定,也与角量子数l有关。 1)屏蔽效应 主量子数n相同,角量子数l不同的原子轨道,l越大,能量越高。 n相同l不同的...

  • [探讨与扩展d] 原子轨道能级图说明与扩展 作者:化学自习室 来源:未知 日期:2021-01-18 09:40:02 点击:3384 所属专题:能级交错

    多电子体系中,电子不仅受到原子核的作用,而且受到其余电子的作用,故能量关系复杂。所以,多电子体系中,电子或轨道的能量不只由主量子数n决定,也与角量子数l有关。 1)屏蔽效应 主量子数n相同,角量子数l不同的原子轨道,l越大,能量越高。 n相同l不同的原子轨道能量不相...

  • [探讨与扩展d] 为什么多电子原子的电子能级产生了“能级交错”现象? 作者:化学自习室 来源:未知 日期:2020-12-07 09:46:11 点击:2414 所属专题:能级交错 构造原理

    在多电子原子中,不但原子核对电子存在引力,而且还存在 电子间的相互排斥。内层电子对外层电子的排斥,相当于核电荷 对外层电子引力的减弱,这就是内层电子对外层电子的屏蔽效应。 同一电子层中屏蔽效应的大小顺序如下:nsnpndnf。 由于各电子层中的s电子对同层其他能...

  • [探讨与扩展d] 氢原子核外只有1s轨道吗? 作者:化学自习室 来源:未知 日期:2019-11-11 15:33:41 点击:1935 所属专题:能级

    氢原子核外不只一个轨道,氢原子核外有各种轨道已被氢光谱证实。氢原子在稳定状态(基态)下,电子在1s轨道上运动,当 电子从外面获得能量时被激发到较高能量的轨道上。被激发原子不稳定,电子又从能量高的轨道跃入能量较低的轨道,在跃迁时放出能量,发出不同波长的光波。...

  • [探讨与扩展d] “原子轨道”和“电子云”有何区别? 作者:化学自习室 来源:未知 日期:2019-11-11 15:28:13 点击:3688 所属专题:原子轨道 电子云

    1926年,奥地利人薛定谔根据微观粒子运动的波粒二象性建立起了薛定谔波动方程。它的解是一个包含空间坐标x、y、z的 函数,叫做波函数φ。单电子波函数常称原子轨道,其意是指原子中一个电子的可能的空间运动状态。这样一来,传统的经典理论的“轨道”概念的含意就发生了本质...

  • [探讨与扩展d] 为什么N≡N键能大于N-N键能的3倍? 作者:化学自习室 来源:未知 日期:2019-11-06 10:39:44 点击:2718 所属专题:键能

    表1 部分双键和三键键能 化学键 键长/pm 键能/kJ·mol -1 化学键 键长/pm 键能/kJ·mol -1 化学键 键长/pm 键能/kJ·mol -1 C-C 154 347.7 N-N 145 193 O-O 148 142 C=C 153 615 N=N 125 418 O=O 120 497.3 C≡C 120 812 N≡N 110 946 C-O 143 315 N-O 146 176 ...

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