表1 部分双键和三键键能 化学键 键长/pm 键能/kJ·mol －1 化学键 键长/pm 键能/kJ·mol －1 化学键 键长/pm 键能/kJ·mol －1 C－C 154 347.7 N－N 145 193 O－O 148 142 C=C 153 615 N=N 125 418 O=O 120 497.3 C≡C 120 812 N≡N 110 946 C－O 143 315 N－O 146 176 ...

表1部分非金属元素原子与氢原子形成的共价键键长与键能 化学键 C－H N－H O－H 键长/pm 109 101 96 键能/KJ·mol －1 413.4 390.8 462.8 通过表3发现，N－H键键长、键能均小于C－H键，这就无法解释气态氢化物稳定性NH 3 ＞CH 4 。要解释“为什么N－H键键能小于C－H键键...

在多电子原子中，一个电子不仅受到原子核的引力，而且还要受到其他电子的排斥力。 这种排斥力显然要削弱原子核对该电子的吸引，可以认为排斥作用部分抵消或屏蔽了核电荷对该电子的作用，相当于使该电子受到的有效核电荷数减少了。 于是有 ，式中 为有效核电荷，z为核电荷，...

【声明】本文适合化学竞赛学生及教师阅读，并非专为选修3模块所写 在一般情况下，电子按原子轨道能由低到高填充排布，可使体系能量最低。但是，原子轨道的能量(轨道能)随其本身及其它原子轨道的电子占据情况(库仑作用、电子自旋、轨道磁矩间作用)而动态变化，故不同元素...

(1)原子轨道的概念 在人民教育出版社出版的《物质结构与性质(选修3)》教材中，并没有明确 给出原子轨道的定义，只是说:把电子出现的概率约为90%的空间圈出来，得到描述电子云形状的轮廓图，人们把电子云轮廓图叫做原子轨道。江苏教育 出版社出版的《物质结构与性质(选修）》...

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