原子核外电子的真实运动状态是我们肉眼看不到的，但是可以通过宏观实验事实推测进而预测。更为直观起见，电子的能量高低通常将其所处轨道的能量以图的形式表示出来。例如鲍林（Pauling）能级图和科顿（Cotton）能级图。 一、鲍林（Pauling）能级图 核外电子排布首先必须...

元素化学的复习，往往忽略了稀有气体。其实高考中稀有气体也是元素化学的重要组成部分，因此我总结了这篇小文章。但愿对你有一点帮助。 一、基本概念与组成 稀有气体（又称惰性气体、贵气体）是元素周期表 ** 第 18 族 (0 族)** 的元素，包括： 氦 (He)、氖 (Ne)、氩 (Ar)、...

铜原子（Cu）的基态电子排布为[Ar] 3d4s，失去一个电子形成亚铜离子（Cu）时，3d轨道保持全满的稳定构型（3d），而失去两个电子形成铜离子（Cu）时则为3d构型。尽管Cu的电子构型看似更稳定，但实际环境中Cu更常见，主要原因如下： 水合能与溶液稳定性Cu的电荷更高、离子半径...

先让大家看看高中和大学电负性的数值图：下面的人教版高中化学电负性数值图 某大学教材的电负性数值如下图 不少同学在对比高中与大学化学课本时会发现一个细节：高中课本里氟的电负性是4.0，大学教材中却变成了3.98；更让人困惑的是，之前记的“非金属电负性都比氢大”...

在元素周期表中，除了同周期从左到右、同主族从上到下的性质递变规律外，还存在一种特殊的 “对角线规则”—— 即某些主族元素与其右下方相邻主族元素的化学性质具有显著相似性，如同处于 “对角线” 位置的元素形成了性质上的 “特殊关联”。这一规则主要体现在 s 区与...

电负性是描述原子在化合物中吸引成键电子能力的核心物理量，是连接原子结构与化学键性质、物质化学行为的重要桥梁。不同于原子半径（反映原子空间大小）和电离能（反映原子失电子难易），电负性聚焦于原子 “得电子倾向”，尤其在判断化学键类型（离子键 / 共价键）、元...

【导读】第一电离能(I)和第一电子亲和能(E)从能量变化的角度描述了同一个过程的正反两面，但并不是简单的”数值相等，符号相反”的关系。 用一个类比来说明这个问题：我们可以把一个原子想象成一个“电子”银行。电离能就像是从银行取钱(失去电子)需要付出的努力(吸收能...

电离能和电子亲和能都是研究元素游离态的原子的性质。电离能是衡量元素金属性大小的物理量。元素的金属性指原子失去电子的能力。一般元素的金属性越强，其第一电离能越...

电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态阳离子所需要的最低能量。它是衡量原子失去电子难易程度的重要物理量，直接影响元素的金属性、氧化还原性等化学性质。 多电子体系有多级电离能，电离能逐级增大，跨层时增大显著。 以下是影响电离能的因素和电离...

一、基本概念和意义 电子亲和能（Electronic Affinity）又称电子亲和势，是化学中描述原子结合电子能力的关键参数，定义为基态气态原子获得一个电子形成-1价气态阴离子时释放的能量。单位为kJ/mol（SI单位为J/mol）。 第一电子亲和能（E）通常放出能量，一般记为负值，...