硼，元素符号B，价电子构型2s²2p¹，第二周期第ⅢA族。

作为非金属，最高氧化数对应的水合物肯定显酸性，硼酸分子式写为B(OH)₃或者H₃BO₃。

一般来说，非金属含氧酸的酸性是由与中心原子相连的羟基－OH解离出氢离子H^＋表现的，因此有几个羟基H，就可以解离出几个氢离子，称为几元酸，例如高氯酸HClO₄是一元酸，H₂SO₄是二元酸，H₃PO₄是三元酸。照此说来，硼酸H₃BO₃应该是三元酸，但是它却是一元酸，而且是很弱的一元酸。

试推一下，如果H₃BO₃是三元酸，与b相连的－OH解离H^＋，解离得越容易酸性越强，←解离容易必须要求B原子对羟基O的结合非常牢固，←进而要求B应该是电荷高半径小；同时也要求溶剂H₂O分子对H^＋的结合非常牢固。看起来以上这两个条件在H₃BO₃水溶液中确实是都存在的。

但是，与其他无机含氧酸不同的是，H₃BO₃作为酸如果断开O－H键给出H^＋的同时，它还存在有一个不需要断键就可以直接利用的空轨道(缺电子是硼化合物最大的特点)，而H₂O分子也有时刻准备着给出的O原子上的孤对电子，当然普通情况下这个孤对电子是以氢键形式被利用起来了的，但是断开氢键可比断开共价键要容易多了。

所以，H₃BO₃表现的酸性，其实不是自己表现的质子酸的酸性，而是自己做了Lewis酸，溶剂H₂O做了它的Lewis碱的同时又表现出的质子酸的性质。

所以硼酸H₃BO₃是一元酸。

酸性太弱了，弱到没有达到定量分析的要求，想办法让它的酸性增强一点，也就是想办法让H₂O分子与它形成的酸碱加合物更稳定一点，H₂O解离的H^＋就会更多一点。

所以硼酸水溶液中的B－OH和多元醇的－OH脱水缩合生成了具有稳定环状结构的硼酸酯，促进H₂O分子的解离，溶液酸性增强。

这个与多元醇形成的硼酸酯的结构很稳定，以至于硼酸在做缓冲溶液时，可以增强多羟基化合物的荧光。