在多电子原子中，由于各电子所具有的能量不同，因而分布在离核远近不同的区域内做高速运动。能量低的电子在离核近的区域内运动，能量高的电子在离核较远的区域内运动。

四个量子数：

（1）主量子数n： 描述原子中电子出现几率最大区域离核的远近(电子层数); 决定电子能量高低。

取值：    n=1  2  3  4  5  6……

电子层符号   K L M  N  O  P……

对于氢原子其能量高低取决于n

但对于多电子原子，电子的能量除受电子层影响，还因原子轨道形状不同而异，（即受角量子数影响）

（2）角量子数l：它决定了原子轨道或电子云的形状或表示电子亚层（同一n层中不同分层）意义:在多电子原子中，角量子数与主量子数一起决定电子的能量。之所以称l为角量子数，是因为它与电子运动的角动量M有关。

如M=0时，说明原子中电子运动情况同角度无关，即原子轨道或电子云形状是球形对称的。角量子数，l只能取一定数值。

（3）磁量子数m：决定波函数(原子轨道)或电子云在空间的伸展方向，决定角动量在空间的给定方向上的分量大小。

（4）自旋量子数ms：ms=±1/2,表示同一轨道中电子的二种自旋状态

ms称自旋量子数取值：ms=±1/2，即仅有两种运动状态。（↑↓）

用分辨力较强的光谱仪观察氢原子光谱，发现，大多数谱线是由靠得很近的两条谱线组成的。这是因为同一空间运动状态，即同一轨道中，可能有两种电子运动状态，即电子还有自身旋转运动，（类似于地球绕太阳转，自转）其自旋角动量沿外磁场方向的分量为

综合所述，若描述核电子的运动状态,需要四个量子数，即n、l、m、ms。

注意：n、l、m可描述核外电子的一种空间运动状态,即一个原子轨道。每个原子轨道中能容纳两个自旋相反的电子。