一、定义：

第一电离能 ：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能

金属性：常表示元素的原子失去电子的倾向，显然该定义很不严密。

还原性：是指物质失电子的能力，一般低价态的物质具有还原性。

二、研究对象：

第一电离能：某元素的气态原子

金属性：某元素的原子，不定是气态

还原性：某物质，可以是单质、也可以是化合物，甚至可以是某种离子。

三、 联系

 一般来说，第一电离能小，则某元素原子的金属性强，相应单质的还原性强，但不是线性关系，而是指整个趋势如此。

四、区别：
    （1）第一电离能小，金属性不一定强，如金属镁的第一电离能为7.65，而铝为5.98，显然第一电离能小，金属性不一定强。 金属性强弱不但要看第一电离能，还要看第二、第三电离能，镁的第二电离能为15.03，而铝的第三电离能为28.5，显然，金属性的强弱不能只看第一电离能。
    （2）金属性强是指金属原子失去电子的趋势大，金属性强，则相应的金属单质的还原性也比较强，但也不是绝对的。如N原子的非金属性强，但其单质氮气的氧化性却很弱。
    （3）还原性最能体现现实反应中的情况，但同样物质的还原性，不但和本身的性质有关，还和物质的浓度、反应的温度、溶液的酸碱性、物质状态以及物质表面积等等都有关系，而第一电离能和这些几乎没有关系，是一个定值。显然，反映物质还原性，最好的数据是条件下的电极电位。
    （4）金属性实际上是一个粗糙的一种说法，不能很好反映物质的本性。
    （5）这个三个“概念”实际上是从不同侧面来说明物质的还原性的相对强弱的。就是从不同的“现象"来说明一个很实际的问题。我们不能随便用某个数据来说明一定的"线性"关系。