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答：电负性应用于判断金属性和非金属性强弱更可靠。
第二周期.. Be的第一电离能为899kJ／mol，B的第一电离能为800kJ／mol，原因是Be是2s轨道全满，B却多一个p电子，这个电子在p轨道里没有半满；N的第一电离能为1420kJ ／mol，O的第一电离能为1314kJ／mol，氮元素p轨道是半满是比较稳定的。从电负性来看Be(1.5)< B(2.0)，N(3.0)<O(3.5)。电离能数据是孤立的气态原子对电子的吸引能力，难失电子的原子不代表容易得到电子，实际上有的元素形成化合物时既难失去电子也难获得电子。电负性衡量在分子中成键的原子对电子的吸引力，判断金属性非金属性及其强弱、化合价的正负、键的极性等需要考虑成键状态时，必须用电负性数据。
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