按构造原理最后填充的电子在反应中是否最先失去?

答：不一定。例如铜的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[ Ar]3d¹⁰4s¹，电子先填入4s后再填入3d，在失去电子成为离子时却先失去4s电子。

定性分析：原因是失去电子成为离子，核电荷数不变电子数减少有效电荷增加，电子云的形状对电子的能量影响减小，能层n起了主要作用使4s电子能量升高，先失去4 s电子。

定量分析：多电子原子的一个电子能量计算可用如下公式：

期莱脱( Slater)规则指出：σ为“屏蔽常数”，同层电子的σ =0.35(对于1s轨道电子，则σ = 0.30)；若被屏蔽的电子为ns或np时，则(n一1 )层电子的σ= 0.85，更内层电子的 =1.00。 

E(4s)>E(3d)，首先失去4s电子。