（1）定义：

气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量。

　　第一电离能（I1 ) ：处于基态的气态原子失去一个电子，生成十1 价气态阳离子所需要的能量。

　　第二电离能（I2 ) ：由＋1 价气态阳离子再失去一个电子形成十2 价气态限离子所需要的能量。

　　( 2 ）说明：

　　① 电离能是元素的一种性质，表示原子或离子失去电子的难易程度。

　　② 除第一、第二电离能，依次还有第三、第四电离能等，通常，原子的第二电离能高于第一电离能，第三电离能高于第二电离能。

　　③ 电离能越小，在气态时原子越容易失去电子；反之，电离能越大，在气态时原子越难失去电子，运用电离能数值可以判断金属原子在气态例失去电子的难易程度。

　　④ 第一电离能周期性变化规律：

　　第一电离能周期性变化规律：在同一周期内，碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体的第一电离能最大；从左到右，元素的第一电离能总体上呈现由小到大的变化趋势，表示元素的原子越来越难失去电子

　　解释：

　　同周期元素，电子层数相同，核电荷数增大，原子半径减小，原子核对外层电子的有效吸引力作用增强，失去第一个电子的趋势变难。价电子排布处子半充满的轨道的元素，其第一电离能比邻近原子的第一电离能大

　　同主族元素，从上到下第一电离能逐渐减刁、，原子越来越容易失去电子

　　同主族元素价电子数相同，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的有效吸引作用逐渐减弱，失去第一个电子所需能量减小。

　　过渡元素的第一电离能随原子序数的增加从左到右略有增加，变化不太规则

　　过渡元素的原子，增加的电子大部分排布在( n 一l ）轨道上，核对外层电子的有效吸引作用变化不是太大。

　　规律总结：

① 第一电离能的周期性递变规律是原子半径、核外电子排布周期性变化的结果。

　　② 因为能量相同的原子轨道在全满、半满、全空时体系能量最低，原子较稳定，因此，价电子排布处于半满的轨道的元素，其第一电离能比邻近原子的第一龟离能越大，如N 原子的第一电离能大子O 原子的第一电离能。