1.离子化合物中一定含有离子键，但不一定不含共价键。例如，离子化合物NaOH和NH₄Cl分别含有O-H共价键和N-H共价键。

  2.共价化合物一定只含共价键，一定不含离子键。 

  3.含有离子键的化合物，不一定含有金属元素。例如，NH₄Cl，NH₄NO₃。 

  4.金属元素和非金属元素化合时，不一定形成离子键。例如，AlCl₃( 共价化合物)。 

  5.破坏化学键不一定发生化学反应，但发生化学反应一定破坏化学键。例如，NaCl溶于水破坏了离子键，但未发生化学反应。 

  6.离子键在形成过程中不一定有电子的得失。例如，NaOH+HCl=NaCl+H₂O，在这里形成了Na-Cl离子键，但并没有发生电子的得失。 

  7.不同原子之间形成的共价键不一定是极性共价键。例如，氢气H-D(H、D互称同位素)。 

  8 .由非极性共价键形成的双原子分子一定是非极性分子，由极性共价键形成的双原子分子一定是极性分子。例如，H₂，Cl₂，HCl。 

  9.由极性共价键组成的多原子分子不一定是极性分子。例如，CCl₄，CO₂，CH₄，BF₃等是非极性分子，而SO₂，H₂S，H₂O等是极性分子。 

  10 .单质分子中不一定含化学键，例如He、Ne等稀有气体。 

  11.共价化合物溶于水后，分子内的共价键不一定被破坏；离子化合物溶于水，离子键一定被破坏。例如，蔗糖(C₁₁H₂₂O₁₁)、酒精溶于水后，化学键没有被破坏。 

  12.通过离子键化合而成的晶体一定是离子晶体，但通过共价键形成的晶体不一定是原子晶体。例如，CO₂是通过共价键形成的分子晶体。 

  13.原子晶体的熔点不一定高于离子晶体。例如，SiO₂(原子晶体，熔点1732 ℃)低于MgO(离子晶体，熔点2852 ℃)。一般来说，不同晶型的物质的熔沸点有以下关系：原子晶体>离子晶体>分子晶体